金屬，非金屬的相關計算：

包括金屬及化合物、金屬與非金屬化合物、非金屬化合物之間的反應的計算，解此類題的關鍵是正確的寫出反應方程式，明確物質間的等量關系。明確物質之間的反應，正確寫出方程式，此類題可迎刃而解。

AlCl3與NaOH反應的相關計算：


1、求Al(OH)3沉淀的量


2、求反應物堿的量

鋁與酸、堿反應的計算規(guī)律：

鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的原理：

(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比為
(2)足量的鍋分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比為
(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，若產生氫氣的體積比為，則必定是：
①鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足；
②鋁與氫氧化鈉溶液反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。

解有關硝酸與金屬反應的計算題的技巧：

1.靈活運用得失電子守恒、原子守恒及溶液中的電荷守恒關系例如Cu與HNO3反應中就有以下等量關系：
(1)N原子守恒：反應前所有的N只存在于HNO3中；反應后含N的物質有HNO3的還原產物(假設此處有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3過量，則過量HNO3中也含一部分N，則有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n_剩(HNO3)。
(2)得失電子守恒：在反應中失去電子的是參加反應的Cu，；得到電子的是被還原的HNO3(假設還原產物為NO2、NO)，NO₃^-+e→ NO2、NO₃^-+3e→NO。根據得失電子守恒，則有：
(3)溶液中的電荷守恒：在任何溶液中，陰離子所帶負電荷總數與陽離子所帶正電荷總數在數值上是相等的。在Cu與HNO3反應后的溶液中，若HNO3不過量，陽離子只有Cu²⁺，陰離子只有NO₃^-(此類計算不考慮H2O電離出的極少量的H⁺、OH^-)；若HNO3過量，溶液中陽離子有Cu²⁺和H⁺，陰離子只有NO₃^-。則有：
①若HNO3不過量：
②若HNO3過量：
2．鐵與稀HNO3的反應規(guī)律


(2)上述反應可以認為先發(fā)生反應①，若Fe有剩余則發(fā)生①×2+ ③即得反應②，所以，無論是反應①還是反應②，被還原的HNO3皆占參加反應的HNO3的。

有關鎂、鋁的圖像集錦：

Al(OH)3與Al3+、AlO2-之間的轉化，是建立在 Al(OH)3兩性基礎上的，有關相互轉化的配比和沉淀Al(OH)3的質量變化，見下表：

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