各科成績的提高是同學們提高總體學習成績的重要途徑，大家一定要在平時的練習中不斷積累，小編為大家整理了高中化學必修：熱化學方程式的書寫，希望同學們牢牢掌握，不斷取得進步!

與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了遵循書寫普通化學方程式外，還應該注意以下幾點：

①反應熱ΔH與測定的條件(溫度、壓強)有關，因此書寫熱化學方程式時應注明應熱ΔH的測定條件。若沒有注明，就默認為是在25℃、101KPa條件下測定的。

②反應熱ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。ΔH為“-”表示放熱反應，ΔH為“+”表示吸熱反應。ΔH的單位一般為kJ·mol-1(kJ/mol)。

③反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱ΔH不同。因此熱化學方程式必須注明物質的聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“l”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中不標“↑”或“↓”。

④熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。

⑤熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學前面的化學計量系數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量系數(shù)加倍，那么ΔH也加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。

⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol 水時的反應熱叫中和熱。書寫中和熱的化學方程式應以生成1 mol 水為基準。

⑦反應熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在101Kpa時，1 mol 純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。

以上就是為大家整理的高中化學必修：熱化學方程式的書寫，希望同學們閱讀后會對自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。

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