教案 反應(yīng)中的能量變化

目標(biāo)

1. 了解反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等概念，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的原理;

2. 掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其注意事項(xiàng)。

學(xué)習(xí)過(guò)程

一、自學(xué)探究

1. 請(qǐng)回憶學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)?

2.從微觀(guān)(化學(xué)鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應(yīng)是放熱的，而有些反應(yīng)是吸熱的?

3. 叫反應(yīng)熱;反應(yīng)熱用符號(hào) 表示，單位一般采用 。

在化學(xué)中，一般研究的是在 下，在 中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。

4.對(duì)放熱反應(yīng)，△H為 數(shù)，即△H 0;對(duì)吸熱反應(yīng)，△H為 數(shù)，

即△H 0 。

5.什么叫熱化學(xué)方程式?為什么書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)?

6.舉例說(shuō)明熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區(qū)別?我們?cè)跁?shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意什么問(wèn)題?

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】

在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)△H表示，單位一般為kJ/mol。 當(dāng)△H<0 時(shí)，為放熱反應(yīng);當(dāng)△H>0 時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注意：

(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”; (2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài) 高考。 (3)方程式要配平，熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，通常以燃燒1mol 物質(zhì)或生成1mol H2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)。

(4)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(無(wú)注明通常指101kPa和25℃)

【評(píng)價(jià)】

1.如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí) 熱量，△H 0;反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí) 熱量，△H 0。

1. 4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

3.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H =-566kJ

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H =-890kJ

由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為( )。

A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaozhong/37517.html

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