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高考化學58個考點精講·第1講:氧化還原反應及其配平
編輯:
逍遙路
關鍵詞:
高中化學
來源:
高中學習網
高考化學58個考點精講:考點1.氧化還原反應及其配平
1.復習重點:1、氧化還原反應概念。
2、電子守恒原理的應用。
3、根據(jù)化合價升降總數(shù)守恒配平化學反應方程式。
2.難點聚焦
氧化還原反應中的概念與規(guī)律:
一、 五對概念
在氧化還原反應中,有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關系是:
二、 五條規(guī)律
1、表現(xiàn)性質規(guī)律
同種元素具有多種價態(tài)時,一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。
2、性質強弱規(guī)律
3、反應先后規(guī)律
在濃度相差不大的溶液中,同時含有幾種還原劑時,若加入氧化劑,則它首先與溶液中最強的還原劑作用;同理,在濃度相差不大的溶液中,同時含有幾種氧化劑時,若加入還原劑,則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如,向含有FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2+
4、價態(tài)歸中規(guī)律
含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時,該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價→中間價”的規(guī)律。
5、電子守恒規(guī)律
在任何氧化—還原反應中,氧化劑得電子(或共用電子對偏向)總數(shù)與還原劑失電子(或共用電子對偏離)總數(shù)一定相等。
三.物質氧化性或還原性強弱的比較:
(1)由元素的金屬性或非金屬性比較
<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱
非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱
(2)由反應條件的難易比較
不同的氧化劑與同一還原劑反應時,反應條件越易,其氧化劑的氧化性越強。如:
前者比后者容易發(fā)生反應,可判斷氧化性: 。同理,不同的還原劑與同一氧化劑反應時,反應條件越易,其還原劑的還原性越強。
(3)根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較
當不同的氧化劑與同一還原劑反應時,還原劑被氧化的程度越大,氧化劑的氧化性就越強。如 ,根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ,可判斷氧化性: 。同理,當不同的還原劑與同一氧化劑反應時,氧化劑被還原的程度越大,還原劑的還原性就越強。
(4)根據(jù)反應方程式進行比較
氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物
氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物
(5)根據(jù)元素周期律進行比較
一般地,氧化性:上>下,右>左;還原性:下>上,左>右。
(6)某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關:
溫度:如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。
濃度:如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。
酸堿性:如中性環(huán)境中 不顯氧化性,酸性環(huán)境中 顯氧化性;又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。
注意:物質的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易,與得失電子的多少無關。如還原性: ,氧化性: 。
3.例題精講:
一、氧化還原反應中的概念辨析:
例1、(2000廣州測試題)制備氰化鈣的化學方程式為
CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑,在反應中( )
A. 氫元素被氧化,碳元素被還原
B. HCN既是氧化劑又是還原劑
C. Ca(CN)2是氧化產物,H2 是還原產物
D. CO為氧化產物,H2 為還原產物
解析:本題考查氧化還原反應的有關概念。
CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑(注意生成物中CO2碳元素來自CaCO3,它的化合價在反應前后沒有發(fā)生變化),即氫元素化合價降低,碳元素化合價升高,故HCN既是氧化劑又是還原劑,Ca(CN)2 是氧化產物,H2是還原產物。答案:B、C。
點評:此類結合實例確定氧化還原反應的有關概念的試題,其解題方法是:找變價 判類型 分升降 定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步,特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應(如本題反應物均含有碳元素),必須弄清它的變化情況。
例2. (1997年全國
高考
題)下列敘述正確的是( )
A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B. 在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑
C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原
D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
解析:本題主要是考查氧化還原反應概念正誤的判斷。
答案:A、D。
點評:解此類有關概念辨析的試題應遵循“理解概念抓實質”的原則,若是再輔以具體實例,會使抽象的問題具體化,其判斷結果更具有可靠性。
例3:(98高考試測題)120℃、101.3KPa條件下,有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都能充分反應,且不論三個反應管以何種順序排列,問:
⑴尾氣是否有可能是單一氣體? (填“可能”或“不可能”)。若可能,該氣體是
⑵原氣體中是否有幾種(或一種),不可能再存在于尾氣之中: (填“有”或“沒有”。若有,它們(或它)是 。
⑶原氣體中是否有幾種(或一種)肯定存在于尾氣中? (填“有”或“沒有”。若有,它們(或它)是 。
解答:題時若將放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個反應管排列組合,共有6種情況,逐一分析,固然可以求解,但相當費時費力。如運用發(fā)散思維從還原劑Cu粉、C粉可將O2、CO2、H2O還原成CO、H2;氧化劑CuO可將CO、H2氧化成CO2、H2O等角度來考慮,就能找到一個新角度,發(fā)現(xiàn)新的解法.
本文來自:逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaozhong/54221.html
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