一、選擇題
1．對電解質(zhì)概念理解正確的是(　　)
A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)
B．凡在水中能生成離子因而能導電的物質(zhì)
C．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)
D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導電的化合物
解析：　必須緊緊把握住“電解質(zhì)”的概念的幾個要點：①化合物；②水溶液或熔融狀態(tài)；③能導電。注意C中，Na2O屬于電解質(zhì)，因其在熔融狀態(tài)下能電離生成Na＋和O2－。
答案：　D[
2．下列敘述中正確的是(　　)
①溶液都是純凈物�、诤�氧的化合物都是氧化物�、勰茈婋x出H＋的化合物都是酸�、苣茈婋x出OH－的化合物都是堿�、菽茈婋x出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽�、匏岷蛪A的中和反應都是復分解反應
A．全部 B．⑤⑥
C．③④ D．①②
解析：　對概念的理解，可采用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、堿(NaOH)、鹽(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可電離出H＋，但它們是鹽類；④Cu2(OH)2CO3能夠電離出OH－，但屬于鹽類。
答案：　B
3．下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是(　　)
A．能導電的物質(zhì)叫電解質(zhì)
B．電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離
C．NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質(zhì)
D．熔融的KOH導電，所以KOH是電解質(zhì)
解析：　溶于水或熔融狀態(tài)時能導電的化合物叫電解質(zhì)，A、B錯誤，D正確。NaCl晶體不導電，但溶于水或熔融狀態(tài)均導電，C錯誤。
答案：　D
4．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是(　　)
A．純水不導電，所以水不是電解質(zhì)
B．SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質(zhì)
C．液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質(zhì)
解析：　A選項中水能微弱電離出H＋和O H－，所以水是電解質(zhì)；B選項中SO3水溶液的導電性很好是因為SO3與水反應生成的硫酸電離產(chǎn)生了大量自由移動離子的緣故，是化合物本身產(chǎn)生的，并不是該物質(zhì)直接產(chǎn)生了自由移動的離子，因此SO3是非電解質(zhì)；C選項銅是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；D選項氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下能導電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)。
答案：　D

5．下列電離方程式的書寫正確的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO2－4
C．H2SO4 ===2H＋＋SO2－4 D．NaHSO4===Na＋＋HSO－4
解析：　碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子主要以HCO－3形式存在，不能寫成H＋＋CO2－3的形式；硫酸鋁電離時，Al3＋和SO2－4的個數(shù)比應為2∶3；NaHSO4是強酸酸式鹽，水溶液中應寫成Na＋、H＋和SO2－4的形式。
答案：　C
6．下列敘述正確的是(　　)
A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－
B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸
C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電
D．NaCl固體不導電是由于不含Na＋、Cl－
解析：　A中，NaCl溶液中的Na＋、Cl－是在極性水分子作用下電離產(chǎn)生的，而不是電流的作用；B中，NaHSO4、NaHSO3等鹽溶于水也能電離產(chǎn)生H＋；C中，液態(tài)HCl中不存在自由移動的離子，故不能導電；NaCl固體不導電是由于不含有可自由移動的Na＋、Cl－。
答案：　C
7．在下列各物質(zhì)的水溶液中不能電離出氯離子的化 合物是(　　)
A．MgCl2 B．KClO3
C．BaCl2 D．HCl
解析：　電離方程式：A項MgCl2===Mg2＋＋2Cl－；B項KClO3===K＋＋ClO－3；C項BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；D項HCl===H＋＋Cl－，由此可以看出只有B項不能電離出Cl－。
答案：　B
8．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(　　)
A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫
C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
解析：　A項均為電解質(zhì)；B項Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。
答案：　C
9．下列物質(zhì)的分類組合正確的是(　　)
A B C D
化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2SO4 FeSO4•7H2O
氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4
電解質(zhì) 濃鹽酸 純堿晶體 膽礬溶液 鐵
解析：　A中濃鹽酸為混合物，C中膽礬溶液為混合物，D中鐵為單質(zhì)。注意：純堿晶體是含10個結(jié)晶水的化合物——Na2CO3•10H2O。
答案：　B
10．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電先減弱而后又逐漸增強的是(　　)
A．CO2通入石灰水中 B．CO2通入 NaOH溶液中
C．NH3通入CH3COOH溶液中 D．NH3通入鹽酸中
解析：　因為溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比，所以分析氣體通入溶液后，離子濃度如何變化是正確解題的關(guān)鍵。A中發(fā)生反應：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2，離子濃度先小后大；B中發(fā)生反應：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，離子濃度基本不變；C中發(fā)生反應：NH3＋CH 3COOH===CH3COONH4，離子濃度增大；D中發(fā)生反應：NH3＋HCl===NH4Cl離子濃度基本不變。
答案：　A
二、非選擇題
11．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體　②液態(tài)HCl�、廴廴贙Cl�、苷崽恰、葶~�、轈O2�、逪2SO4　⑧KOH固體
(1)以上物質(zhì)中能導電的是________。
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。
(3)以上物質(zhì)中，溶于水能 導電的是______________。
解析：　注意區(qū)分純凈物(單質(zhì)、化合物)和混合物，電解質(zhì)(強、弱電解質(zhì))和非電解質(zhì)。能導電的不一定是電解質(zhì)，而電解質(zhì)在水溶液里或熔融 狀態(tài)下一定能導電。
答案：　(1)③⑤　(2)①②③⑦⑧�、堍蕖�(3)①②③⑥⑦⑧
12．(1)寫出硫酸氫鈉(NaHSO4)在水溶液中的電離方程式：__________________________。
(2)判斷NaHSO4是不是酸，__________________；判斷Cu2(OH)2CO3是不是堿，__________________ ____________。
解析：　(1)中，NaHSO4屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(2)中，判斷某種物質(zhì)是否是酸或堿，必須緊扣概念進行分析。
答案：　(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
( 2)NaHSO4不是酸，屬于鹽類　Cu2(OH)2CO3不是堿，屬于鹽類
13．(原創(chuàng)題)(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba(OH)2：__________________________；
②NaHSO3：__________________________；
③HNO3：____________________________；
④Na2CO3：__________________________。
(2)按酸、堿、鹽分類，其中屬于酸 的是________，屬于堿的是___ _____，屬于鹽的是________。
答案：�、貰a(OH)2===Ba2＋＋2OH－　②NaHSO3===Na＋＋HSO－3�、跦NO3===H＋＋NO－3�、躈a2CO3===2Na＋＋CO2－3
(2)③�、佟、冖�
14．(1)如圖所示的裝置里，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是①干燥的氯化鈉晶體；②干燥的氫氧化鈉晶體；③蔗糖晶體；④乙醇；⑤氯化鈉溶液；⑥氫氧化鈉溶液；⑦稀鹽酸；⑧蒸餾水；⑨SO3晶體中的哪幾種？
(2)簡要回答(1)中所列物質(zhì)不導電的原因及導電的原因。

解析：　導電必須存在 能夠自由移動的離子或電子。
答案：　(1)⑤⑥⑦⑧　(2)①②不導電的原因是晶體狀態(tài)下不能發(fā)生 電離；③④⑨不導電的原因是它們屬于非電解質(zhì)；⑤⑥⑦⑧能導電的原因是NaCl、NaOH、HCl在水溶液中能發(fā)生電離，H2O自身可發(fā)生電離。

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