在混合物中有一類計算：最后所得固體或溶液與原混合物的質量相等。這類試題的特點是沒有數據，思考中我們要用“此物”的質量替換“彼物”的質量，通過化學式或化學反應方程式計量數之間的關系建立等式，求出結果。

　　有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經稱量，紅色粉末的質量恰好與合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數為 （  ）

　　A. 70％             B. 30％         C. 47.6％            D. 52.4％

　　解析   變化主要過程為：

　　由題意得：Fe2O3與合金的質量相等，而鐵全部轉化為Fe2O3，故合金中Al的質量即為Fe2O3中氧元素的質量，則可得合金中鋁的質量分數即為Fe2O3中氧的質量分數，O%= ×100%=30%，選B。

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