高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：溶解性

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溶解性：

(1)相似相溶原理：極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如CO2易溶于CS2中）
(2)分子結(jié)構(gòu)：含有相同官能團(tuán)且該官能團(tuán)在分子中所占比重較大的物質(zhì)能夠相互溶解。如：乙醇與水互溶；戊醇不能與水互溶、與己烷能互溶。
(3)分子之間能形成氫鍵，會(huì)增大溶解度。
(4)溶質(zhì)若能與溶劑發(fā)生反應(yīng)，溶解度會(huì)增大。


影響物質(zhì)溶解性的因素:


1．看溶質(zhì)與水能否發(fā)生反應(yīng)
溶質(zhì)若能與水發(fā)生反應(yīng)，則會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度，如
2．分子的極性
非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑；極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。如苯易溶于植物油而難溶于水； NH3、HCl易溶于水而難溶于苯。
3．氫鍵
溶質(zhì)與溶劑分子之間若能形成分子問氫鍵，會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。如NH3、HF都能與H2O形成分子間氫鍵，溶解度較大。



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