本文主要為考生提供“2013年高考化學常用知識點”，希望對考生朋友有所幫助!

熱化學方程式

1、蓋斯定律及其在反應熱計算中的應用：

a、有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)。

b、在化學計算中，可利用熱化學方程式的組合，根據(jù)蓋斯定律進行反應熱的計算。

c、在化學計算中，根據(jù)蓋斯定律的含義，可以根據(jù)熱化學方程式的加減運算，比較△H的大小。

2、熱化學方程式

(1)熱化學方程式的概念：能夠表示反應熱的化學方程式叫做熱化學方程式。

(2)熱化學方程式的意義：既表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的能量變化。

3、熱化學方程式的書寫：

a、熱化學方程式必須標出能量變化。

b、熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，因為反應熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。

c、熱化學方程式中加各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以用分數(shù)，但要注意反應熱也發(fā)生相應變化。

常見考法

蓋斯定律與熱化學方程式均與反應熱的計算有關(guān)，而高考也是就這兩方面來考查對于該知識的掌握，考查的形式常見選擇題、填空題，計算出現(xiàn)的幾率較小。

誤區(qū)提醒

蓋斯定律是熱化學中一個相當有實用價值的定律。其內(nèi)容是不管化學反應過程是一步完成還是分幾步完成，總過程的熱效應是相同的，即一步完成的反應熱等于分幾步完成的反應熱之和。利用這一規(guī)律，可以從已經(jīng)測定的反應的熱效應來計算難于測量或不能測量反應的熱效應，它是間接求算反應熱的常用方法。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaozhong/137978.html

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