第二單元 溶液的酸堿性

　　溶液的pH(第二課時(shí))

　　1.下列溶液中，pH大于8的是 ( )

　　A. 在10 mL 0.2 mol/L的鹽酸中加入9.99 mL 0.2 mol/L NaOH溶液后的溶液

　　B. 將pH=12的NaOH溶液稀釋100倍后的溶液

　　C. 將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍后的溶液

　　D. c(OH-)=10-6 mol/L的NaOH溶液10 mL加入10-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液

　　2.用0.1 mol/L的NaOH溶液去滴定0.1 mol/L的鹽酸20 mL，若滴定誤差為±0.1%，(指消耗NaOH的物質(zhì)的量相當(dāng)于HCl，不足和過(guò)量了0.1%)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH最接近的范圍是 ( )

　　A. 6.3─8.8 B. 4.3─9.7 C. 1.3─12.7 D. 3.3─10.7

　　3.將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近于 ( )

　　A. 2×1010 mol/L B. (108+1010) mol/L

　　C. (108+1010) mol/L D. (1×1014-5×105) mol/L

　　4.用稀鹽酸預(yù)處理強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹脂，使之轉(zhuǎn)變?yōu)镠R，并用蒸餾水洗滌至中性。然后用該樹脂軟化100 mL含0.001 mol的Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被交換，再用100 mL蒸餾水洗滌樹脂。將交換液和洗滌液收集在一起，該混合液的pH為 ( )

　　A. 2.0 B. 2.3 C. 3.0 D. 7.0

　　5.將體積為10 mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL， 測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積 ( )

　　A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mL C. ab

　　6.將一塊去掉氧化膜的鋅片放入100 mL pH為1的鹽酸中，2 min后溶液的pH變?yōu)?，則產(chǎn)生H2的速率可表示為(設(shè)溶液體積不變) ( )

　　A. 0.0225 mol / L•min B. 0.05 mol / L•min

　　C. 0.045 mol / L•min 高中語(yǔ)文; D. 0.01 mol / L•min

　　7.有等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸、亞硫酸溶液各兩份，分別各通入Cl2、O2，溶液的pHy軸與通入氣體的量x軸的關(guān)系如圖所示。

　　則a、b、c、d能代表pH變化的反應(yīng)正確的是  

　　A a為氫硫酸中通入O2

　　B b為亞硫酸中通入O2

　　C c為氫硫酸中通入Cl2

　　D d為亞硫酸中通入Cl2

　　8.常溫下，某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，HA的電離度為10%，若將1體積此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則a與b之和為

　　A 14 B 15 C 16 D 17

　　9.等體積混合0.10 mol / L鹽酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于 ( )

　　A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0

　　10.某溶液100 mL，室溫時(shí)測(cè)得其pH等于1，下列敘述中不正確的是 ( )

　　A. 該溶液c(H+)≥0.1 mol / L B. 把該溶液稀釋成1 L后，pH ≥ 2

　　C. 把該溶液稀釋成1 L后，pH ≤ 2 D. 中和此溶液需0.1mol / L的NaOH體積≥100mL

　　11.甲乙兩種溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液的c(H+)與乙溶液的c(H+)關(guān)系是 ( )

　　A. 倍 B. C. 100倍 D. 無(wú)法確定

　　12.下列四種溶液中，酸性最強(qiáng)的是 ( )

　　A. pH=14的溶液 B. c(OH) =10×1013 mol / L的溶液

　　C. 0.6%的醋酸溶液( =1 g/cm3 ) D. pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合

　　13.下列說(shuō)法正確的是 ( )

　　A. 溫度升高水的電離度增大，pH增大B. 純水中c(H+)與c(OH)的乘積一定等于1×1014

　　C. 某水溶液中只要c(H+)=c(OH)，則一定是中性的

　　D. 電離度大的酸一定比電離度小的酸pH小

　　14.已知一種c(H+)=1×103 mol / L的酸和一種c(OH)=1×1011 mol / L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性。其原因可能是 ( )

　　A. 濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B. 濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

　　C. 等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

　　15.下列關(guān)于pH的敘述中，正確的是 ( )

　　A. 乙醇和丙醛，它們的pH均等于7

　　B. pH=2的溶液中，c(H+)是pH=1的水溶液中c(H+)的10倍

　　C. pH=6的水溶液用蒸餾水稀釋100倍后，pH=8

　　D. 0.05 mol / L氫氧化鋇溶液的pH=13

　　16.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是 ( )

　　A. pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液 B. pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液

　　C. pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 D. pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

　　17.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 MCE9818 ( )

　　A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9

　　18.用0.1 mol / L NaOH溶液滴定0.1 mol / L鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是

　　A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3

　　19.99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH為

　　A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6

　　20.往相同濃度、相同體積的NaOH溶液中分別加入pH為3和4的醋酸，使其剛好完全反應(yīng)，若消耗兩種醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1、V2的關(guān)系是  

　　A V2=10V1 B V2<10V1 C V2>10V1 D V1=10V2

　　22.在25℃時(shí)，0.1 mol / L NaR的溶液中水的電離度為 ，在0.1 mol / L鹽酸中，水的電離度為 ，若 ∶ =109，則0.1 mol / L NaR溶液的pH為  

　　A. 4 B. 7 C. 10 C. 無(wú)法計(jì)算

　　23.若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為 ( )

　　A. 10(a + b  12) % B. 10(a + b  14) % C. 10(12 a  b) % D. 10(14  a  b) %

　　24.在10 mL 01 mol / L稀鹽酸中加入x mL水，此時(shí)溶液pH有所增大，如果同樣取10 mL 01 mol / L稀鹽酸，加入同濃度的NaOH溶液y mL，此時(shí)溶液的pH恰好與用水稀釋的溶液的pH相同。則x、y間的關(guān)系符合下式中的  

　　A y=kx+c B y=kx-c

　　C xy=kx-c D xy=kx-cy

　　二、填空題

　　1.判斷下列四種溶液的酸堿性強(qiáng)弱：

　　A. 0.5 mol / L的NaOH溶液和1.0 mol / L的鹽酸等體積混合后的溶液

　　B. pH=0的溶液

　　C. c(OH)=1011 mol / L的溶液

　　D. 0.1mol / L的CH3COOH溶液(α=1.32%)

　　它們酸性由強(qiáng)到弱的順序(填寫代碼)是：______ > ______ > ______ > ______。

　　2.試論述：“pH等于3的酸溶液與pH等于11的堿溶液以等體積混和后， 溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7。”這一結(jié)論正確的理由。

　�、賍__________________________________________________;

　�、赺__________________________________________________;

　　③___________________________________________________。

　　3.在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×103 mol的鋇離子，溶液的pH為____。將此溶液與pH=3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH=7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是______。

　　4.把1120 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積氯化氫溶解于水，配制成500 mL溶液，該溶液的氫離子濃度為 mol / L，溶液的pH為 。MCE87一5

　　5.25℃時(shí)向純水中加入NaOH使其濃度為01 mol / L，則此時(shí)溶液中水電離出的c(OH)是 mol / L。

　　6.25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va

　　1 a值可否等于3(填“可”或“否”)___________，其理由是_____________________

　　2 a值可否等于5(填“可”或“否”)___________，其理由是_____________________

　　_____________________________________________________________________________。

　　3 a的取值范圍是_______________________________________。

　　7. pH為5的鹽酸稀溶液與pH為5的NH4Cl溶液，由水電離提供的c(H+)分別為x mol / L和y mol / L，則x與y之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________________________________。

　　8.25℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液的pH之和為a+b a+b>15。若取強(qiáng)酸溶液V酸 mL和強(qiáng)堿溶液V堿 mL混合，剛好完全反應(yīng)，則V酸與V堿的關(guān)系是

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