氯氣:

①化學式:Cl₂
②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族
③氯原子的電子式:
④氯的原子結構示意圖:
⑤氯原子的外圍電子排布式:
⑥化學鍵類型:非極性共價鍵
⑦氯分子的電子式:
⑧氯分子的結構式:

氯氣的物理性質和化學性質:

(1)物理性質：黃綠色，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，能溶于水(1:2）。
(2)化學性質：氯氣（Cl₂）是雙原子分子，原子的最外層有七個電子，是典型的非金屬元素，單質是強氧化劑。
①氯氣與金屬反應： 2Na+Cl₂2NaCl（反應劇烈，產生大量白煙） 2Fe+3Cl₂2FeCl₃（反應劇烈，產生大量棕褐色煙，溶于水成黃色溶液） Cu+Cl₂CuCl₂（反應劇烈，產生大量棕色的煙，溶于水成藍色或綠色溶液）氯氣能與絕大數(shù)金屬都能發(fā)生反應，表明氯氣是一種活潑的非金屬單質。
②與非金屬的反應 H₂+Cl₂2HCl（純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，芒白色火焰，在瓶口處有白霧產生）H₂+Cl₂2HCl（發(fā)生爆炸） 2P+3Cl₂2PCl₃（液態(tài)） PCl₃+Cl₂==PCl₅（固態(tài)）磷在氯氣中劇烈燃燒，產生大量的煙、霧。霧是PCl₃，煙是PCl₅。氯氣能有很多非金屬單質反應，如S、C、Si等。
③與堿反應 Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
④與某些還原性物質反應：Cl₂+2FeCl₂===2FeCl₃ Cl₂+SO₂+2H₂O==2HCl+H₂SO₄
⑤有機反應（參與有機反應的取代和加成反應）
CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl
CH₃Cl+Cl₂→CH₂Cl₂+HCl
CH₂Cl₂+Cl₂→CHCl₃+HCl
CHCl₃+Cl₂→CCl₄+HCl
Cl₂+CH₂=CH₂→CH₂Cl-CH₂Cl（加成反應）
⑥與水反應 Cl₂+H₂OHCl+HClO


相關高中化學知識點：氯氣用于自來水消毒殺菌

氯氣的基本用途：

①消毒。（自來水常用氯氣消毒，1L水里約通入0.002g氯氣，消毒原理是其與水反應生成了次氯酸，它的強氧化性能殺死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸為自來水殺菌消毒，是因為次氯酸易分解難保存、成本高、毒性較大，則用氯氣消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成達到平衡，濃度適宜，水中殘余毒性較少。）
②制鹽酸。
③工業(yè)用于制漂白粉或漂粉精。
④制多種農藥。（如六氯代苯，俗稱666。）
⑤制氯仿等有機溶劑。
⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等Cl?可用來制備多種消毒劑，含Cl的消毒劑有ClO?,NaClO,Ca(ClO)?。
⑦常用于將FeCl?氧化成FeCl?
⑧工業(yè)用于海水提溴（Cl?+2NaBr==Br?+2NaCl)

相關高中化學知識點：氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸鹽，鹽酸等）

常見的氯化物：

(1)高氯酸：高氯酸HClO₄，無色透明的發(fā)煙液體，在無機酸中酸性最強�？芍�燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。與有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。在室溫下分解，加熱則爆炸。
(2)氯化物：如氯化鈉、氯化鈣等，Cl^-+Ag⁺==AgCl↓
(3)次氯酸鹽：次氯酸鹽是次氯酸的鹽，含有次氯酸根離子ClO^-，其中氯的氧化態(tài)為+1。次氯酸鹽常以溶液態(tài)存在，不穩(wěn)定，會發(fā)生歧化反應生成氯酸鹽和氯化物。見光分解為氯化物和氧氣。次氯酸鹽是一種常用的漂白劑和消毒劑。在人體組織中,在亞鐵血紅素的髓過氧化物酶的催化作用下,過氧化物與氯化物反應可產生ClO^-或HClO。這種在血球內產生的ClO^-/HClO或Cl₂
(4)氯酸鹽：如氯酸鉀在二氧化錳催化下可制取氧氣
(5)鹽酸：鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質（Fe³⁺）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
(6)氯化氫：無色或微黃色易揮發(fā)性液體，有刺鼻的氣味。易溶于水與氨氣反應生成氯化銨HCl+NH₃==NH₄Cl

鹵化氫和氫鹵酸、鹵化銀及碘化物：

1．鹵化氫物理性質：鹵化氫均為無色有刺激性氣味的氣體，均極易溶于水，在空氣中都易形成酸霧�；瘜W性質：從HF?HCl?HBr?HI，穩(wěn)定性逐漸減弱，HI受熱易分解；還原性逐漸增強。
2．氫鹵酸：Hx溶于水后形成的溶液即氫鹵酸。在氫鹵酸中，除氫氟酸是弱酸外，其余皆為強酸。從氫氟酸一氫碘酸，酸性逐漸增強，還原性也逐漸增強，其中氫碘酸在空氣中易被氧氣氧化。
3．鹵化銀：


4．碘化物碘是人體必需的微量元素之一，又稱“智慧元素”。人體缺碘會導致碘缺乏病(IDD)，從而損害人的智力和健康。補碘最經濟、方便有效的方法是食用含碘食鹽。含碘食鹽中加的是碘酸鉀。值得注意的是，人體攝入過多的碘也是有害的，不能認為高碘的食物吃得越多越好，要根據(jù)個人的身體情況而定。

鹵素單質及其化合物的特殊性：

(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質，易揮發(fā)，蒸氣有毒。保存液溴要采用水封法。
(2)碘單質易升華，AgI可用于人工降雨，碘鹽可用于防治甲狀腺腫大。
(3)HClO4是常見含氧酸中酸性最強的酸，HClO 是氯的含氧酸中氧化性最強的酸。
(4)在鹵素中，氯、溴、碘均有多種價態(tài)，但氟只有-1價和0價，而無正價。
(5)鹵素單質一般不與稀有氣體反應，但F，卻能與Xe、Kr等稀有氣體反應生成相應的氟化物。如 KrF2、XeF2、：XeF4、XeF6等。
(6)Cl2、Br2、I2的實驗室制法均可用MnO2與相應的濃的氫鹵酸反應制得，但F2不能用上述方法在實驗室制得。
(7)鹵素單質與水反應，其中Cl2、Br2、I2在反應中既是氧化劑又是還原劑，而F2與水作用時，只作氧化劑。
(8)鹵素單質都能與強堿溶液反應，一般可表示為 X2+2OH^-==X^-+XO^-+H2O(F、I除外)。
(9)碘單質遇淀粉呈現(xiàn)特殊藍色�？捎脕龛b別碘單質或淀粉。
(10)I2在水中的溶解度很小，若在水中加入少量的KI，碘的溶解度卻明顯增大，這是因為發(fā)生了反應I₂ +I^-==I₃^-
(11)鹵素單質與Fe作用時，除Fe+I2==FeI2 外，其他均生成+3價鐵鹽。常溫下，干燥的液氯不與 Fe作用，故工業(yè)上可用鋼瓶盛液氯。
(12)隨著相對分子質量的增大，HCl、HBr、HI的熔、沸點逐漸升高。HF的相對分子質量雖比HCl小，其熔、沸點卻比HCl高，是因為HF分子間存在氫鍵。
(13)在氧鹵酸中，只有氫氟酸能與玻璃反應：SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O，在實驗室制取HF必須在鉛皿中進行。
(14)實驗室制取HF、HCl分別用CaF2、NaCl與濃硫酸反應，但實驗室制取HBr、HI宜用NaBr和KI與濃磷酸反應。因為生成的HBr、HI易被濃硫酸氧化生成Br2或I2。
(15)在鹵化銀中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且見光易分解，但AgF卻易溶于水且見光不分解。

相關高中化學知識點：漂白粉、漂粉精

漂白粉，漂白精：

主要成分是次氯酸鈣，工業(yè)上通過氯氣與石灰乳作用制成的。2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，在潮濕的空氣里，次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應，生成次氯酸。所以漂粉精、漂白粉也具有漂白、消毒作用。

具有漂白作用的物質總結:

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