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高一化學離子反應過關(guān)訓練題
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關(guān)鍵詞:
高中化學
來源:
高中學習網(wǎng)
一、選擇題
1.對電解質(zhì)概念理解正確的是( )
A.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)
B.凡在水中能生成離子因而能導電的物質(zhì)
C.氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子,盡管氧化鈉是化合物,其水溶液能導電,但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離,因而氧化鈉是非電解質(zhì)
D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子,因而能導電的化合物
解析: 必須緊緊把握住“電解質(zhì)”的概念的幾個要點:①化合物;②水溶液或熔融狀態(tài);③能導電。注意C中,Na2O屬于電解質(zhì),因其在熔融狀態(tài)下能電離生成Na+和O2-。
答案: D[
2.下列敘述中正確的是( )
①溶液都是純凈物、诤醯幕衔锒际茄趸铩、勰茈婋x出H+的化合物都是酸、苣茈婋x出OH-的化合物都是堿、菽茈婋x出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽、匏岷蛪A的中和反應都是復分解反應
A.全部 B.⑤⑥
C.③④ D.①②
解析: 對概念的理解,可采用反例法分析。①溶液都是混合物;②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、堿(NaOH)、鹽(Na2CO3)等;③NaHSO4、NaHCO3等均可電離出H+,但它們是鹽類;④Cu2(OH)2CO3能夠電離出OH-,但屬于鹽類。
答案: B
3.下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是( )
A.能導電的物質(zhì)叫電解質(zhì)
B.電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離
C.NaCl晶體不導電,所以NaCl不是電解質(zhì)
D.熔融的KOH導電,所以KOH是電解質(zhì)
解析: 溶于水或熔融狀態(tài)時能導電的化合物叫電解質(zhì),A、B錯誤,D正確。NaCl晶體不導電,但溶于水或熔融狀態(tài)均導電,C錯誤。
答案: D
4.有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是( )
A.純水不導電,所以水不是電解質(zhì)
B.SO3水溶液的導電性很好,所以SO3是電解質(zhì)
C.液態(tài)的銅導電性很好,所以銅是電解質(zhì)
D.Na2O液態(tài)時能導電,所以Na2O是電解質(zhì)
解析: A選項中水能微弱電離出H+和O H-,所以水是電解質(zhì);B選項中SO3水溶液的導電性很好是因為SO3與水反應生成的硫酸電離產(chǎn)生了大量自由移動離子的緣故,是化合物本身產(chǎn)生的,并不是該物質(zhì)直接產(chǎn)生了自由移動的離子,因此SO3是非電解質(zhì);C選項銅是單質(zhì),單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);D選項氧化鈉屬于離子化合物,本身就是由離子構(gòu)成的,在熔融狀態(tài)下能導電,因此,氧化鈉是電解質(zhì)。
答案: D
5.下列電離方程式的書寫正確的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO2-3 B.Al2(SO4)3===Al3++SO2-4
C.H2SO4 ===2H++SO2-4 D.NaHSO4===Na++HSO-4
解析: 碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽,碳酸氫根離子主要以HCO-3形式存在,不能寫成H++CO2-3的形式;硫酸鋁電離時,Al3+和SO2-4的個數(shù)比應為2∶3;NaHSO4是強酸酸式鹽,水溶液中應寫成Na+、H+和SO2-4的形式。
答案: C
6.下列敘述正確的是( )
A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-
B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C.氯化氫溶于水能導電,但液態(tài)氯化氫不能導電
D.NaCl固體不導電是由于不含Na+、Cl-
解析: A中,NaCl溶液中的Na+、Cl-是在極性水分子作用下電離產(chǎn)生的,而不是電流的作用;B中,NaHSO4、NaHSO3等鹽溶于水也能電離產(chǎn)生H+;C中,液態(tài)HCl中不存在自由移動的離子,故不能導電;NaCl固體不導電是由于不含有可自由移動的Na+、Cl-。
答案: C
7.在下列各物質(zhì)的水溶液中不能電離出氯離子的化 合物是( )
A.MgCl2 B.KClO3
C.BaCl2 D.HCl
解析: 電離方程式:A項MgCl2===Mg2++2Cl-;B項KClO3===K++ClO-3;C項BaCl2===Ba2++2Cl-;D項HCl===H++Cl-,由此可以看出只有B項不能電離出Cl-。
答案: B
8.下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( )
A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫
C.液態(tài)的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液
解析: A項均為電解質(zhì);B項Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);C項CH3COOH為電解質(zhì),酒精為非電解質(zhì);D項前者為電解質(zhì),后者為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故選C。
答案: C
9.下列物質(zhì)的分類組合正確的是( )
A B C D
化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2SO4 FeSO4•7H2O
氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4
電解質(zhì) 濃鹽酸 純堿晶體 膽礬溶液 鐵
解析: A中濃鹽酸為混合物,C中膽礬溶液為混合物,D中鐵為單質(zhì)。注意:純堿晶體是含10個結(jié)晶水的化合物——Na2CO3•10H2O。
答案: B
10.把各組中的氣體通入溶液中,溶液導電先減弱而后又逐漸增強的是( )
A.CO2通入石灰水中 B.CO2通入 NaOH溶液中
C.NH3通入CH3COOH溶液中 D.NH3通入鹽酸中
解析: 因為溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比,所以分析氣體通入溶液后,離子濃度如何變化是正確解題的關(guān)鍵。A中發(fā)生反應:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2,離子濃度先小后大;B中發(fā)生反應:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3,離子濃度基本不變;C中發(fā)生反應:NH3+CH 3COOH===CH3COONH4,離子濃度增大;D中發(fā)生反應:NH3+HCl===NH4Cl離子濃度基本不變。
答案: A
二、非選擇題
11.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl、廴廴贙Cl、苷崽恰、葶~、轈O2、逪2SO4 ⑧KOH固體
(1)以上物質(zhì)中能導電的是________。
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是________。
(3)以上物質(zhì)中,溶于水能 導電的是______________。
解析: 注意區(qū)分純凈物(單質(zhì)、化合物)和混合物,電解質(zhì)(強、弱電解質(zhì))和非電解質(zhì)。能導電的不一定是電解質(zhì),而電解質(zhì)在水溶液里或熔融 狀態(tài)下一定能導電。
答案: (1)③⑤ (2)①②③⑦⑧、堍蕖(3)①②③⑥⑦⑧
12.(1)寫出硫酸氫鈉(NaHSO4)在水溶液中的電離方程式:__________________________。
(2)判斷NaHSO4是不是酸,__________________;判斷Cu2(OH)2CO3是不是堿,__________________ ____________。
解析: (1)中,NaHSO4屬于強電解質(zhì),在水溶液中完全電離:NaHSO4===Na++H++SO2-4。(2)中,判斷某種物質(zhì)是否是酸或堿,必須緊扣概念進行分析。
答案: (1)NaHSO4===Na++H++SO2-4
( 2)NaHSO4不是酸,屬于鹽類 Cu2(OH)2CO3不是堿,屬于鹽類
13.(原創(chuàng)題)(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
①Ba(OH)2:__________________________;
②NaHSO3:__________________________;
③HNO3:____________________________;
④Na2CO3:__________________________。
(2)按酸、堿、鹽分類,其中屬于酸 的是________,屬于堿的是___ _____,屬于鹽的是________。
答案:、貰a(OH)2===Ba2++2OH- ②NaHSO3===Na++HSO-3、跦NO3===H++NO-3 ④Na2CO3===2Na++CO2-3
(2)③、佟、冖
14.(1)如圖所示的裝置里,廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是①干燥的氯化鈉晶體;②干燥的氫氧化鈉晶體;③蔗糖晶體;④乙醇;⑤氯化鈉溶液;⑥氫氧化鈉溶液;⑦稀鹽酸;⑧蒸餾水;⑨SO3晶體中的哪幾種?
(2)簡要回答(1)中所列物質(zhì)不導電的原因及導電的原因。
解析: 導電必須存在 能夠自由移動的離子或電子。
答案: (1)⑤⑥⑦⑧ (2)①②不導電的原因是晶體狀態(tài)下不能發(fā)生 電離;③④⑨不導電的原因是它們屬于非電解質(zhì);⑤⑥⑦⑧能導電的原因是NaCl、NaOH、HCl在水溶液中能發(fā)生電離,H2O自身可發(fā)生電離。
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