在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。
　　
　　一、堿與酸酐的反應(yīng)
　　
　　多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
　　
　　1、CO2與NaO
　　
　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
　　
　　過量CO2：CO2+OH-==HCO3-
　　
　　此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無(wú)論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。
　　
　　類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。
　　
　　二、氫氧化鋁的兩性
　　
　　2、AlCl3與NaOH
　　
　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
　　
　　過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
　　
　　3、NaAlO2與HCl
　　
　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
　　
　　過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
　　
　　所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

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