教案 鍵

教學(xué)目標(biāo)：

目標(biāo)：

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

目標(biāo)：

　　1.通過對(duì)離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)抽象和綜合概括能力;

　　2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

情感目標(biāo)：

　　1.培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題 高中語文。

　　2.通過對(duì)共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)。

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵

教學(xué)過程：

引入：回憶過的鈉和氯氣的反應(yīng)

播放視頻：鈉在氯氣中燃燒

播放動(dòng)畫：離子鍵

播放動(dòng)畫前提出要求：

1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程?

2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認(rèn)為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?

3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質(zhì)中存在離子鍵?

通過分析氯化鈉的形成過程使學(xué)生認(rèn)識(shí)離子鍵。

板書：

一、離子鍵

1.概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

討論：如何理解靜電作用?

分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定距離時(shí)，吸引與排斥作用達(dá)到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。

討論：形成離子鍵的條件

教師小結(jié)：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

兩點(diǎn)說明：

1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

2、 等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

說明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵

(2) 等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

講解：電子式

1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時(shí)應(yīng)注意的問題。
練習(xí)：

1.用電子式表示 的形成過程

2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀

講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)

板書：4.離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)

(1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。

(2)離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。

小結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容：

板書設(shè)計(jì)：

第四節(jié) 化學(xué)鍵

一、離子鍵

1.概念：

2.成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

3.電子式

4.通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。

離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)

(1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。

(2)離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。

關(guān)于本節(jié)課的幾點(diǎn)說明：和本教案配套的ppt文件教師可以之間使用。其中關(guān)于離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)這部分，教師可以根據(jù)具體情況決定取舍。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaozhong/31700.html

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