1.電解方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

　　以寫(xiě)出用石墨作電極電解CuSO₄溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式為例。

　　第一步：明確溶液中存在哪些離子。陽(yáng)離子：Cu^2＋、H^＋；陰離子：OH^－、SO。

　　第二步：判斷陰陽(yáng)兩極附近離子種類(lèi)及離子放電順序。陰極：Cu^2＋>H^＋；陽(yáng)極：OH^－>SO。

　　第三步：寫(xiě)電極反應(yīng)式和總的電解方程式。陰極：2Cu^2＋＋4e^－===2Cu；陽(yáng)極：2H₂O－4e^－===O₂↑＋4H^＋。

　　根據(jù)得失電子數(shù)相等，兩極反應(yīng)式相加得總方程式：2CuSO₄＋2H₂O₂Cu＋O2↑＋2H₂SO₄。

　　2．規(guī)避電解池中方程式書(shū)寫(xiě)的3個(gè)易失分點(diǎn)

　　(1)書(shū)寫(xiě)電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書(shū)寫(xiě)總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫(xiě)成分子式。

　　(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。

　　(3)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H^＋、OH^－之后的離子一般不參與放電。

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