第一輪檢測 硫及其化合物

硫及其化合物

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

1.(2010·泰安模擬)下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 (　　)

①澄清石灰水�、贖2S溶液　③KMnO4酸性溶液

④氯水�、萜芳t溶液

A.①②③ B.②③④

C.除①以外 D.全部

解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2.SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(有黃色沉淀生成);SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色.而CO2沒有這些性質.所以可以用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2.

答案：C

2.下列說法正確的是 (　　)

A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色

B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

C.SO2、漂 *** 、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同

D.SO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

解析：A項中SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性，能使品紅褪色是因為其具有漂白性，SO2不能使指示劑褪色;能使品紅褪色的物質有很多如Cl2，不僅僅是SO2;C項中這些漂白劑的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物質的量混合后在溶液中反應：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，從而失去漂白.

答案：B

3.濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置.它們的質量和放置天數(shù)的關系如圖所示，分析a、b曲線變化的原因是 (　　)

A.a升華、b冷凝

B.a揮發(fā)、b吸水

C.a蒸發(fā)、b潮解

D.a冷凝、b吸水

解析：濃硫酸有三個特征：吸水性、脫水性和強氧化性.吸水性是指吸收空氣中或物質中的水份，吸水后質量增加.稀硫酸不具有吸水性，放置時間長了，由于其水份的揮發(fā)而使質量減少.觀察圖象知a曲線是表示隨著時間的增長而質量減少，應表示的是稀硫酸中水份的揮發(fā);b曲線表示隨時間增長而質量在增大，應表示的是濃硫酸的吸水性.

答案：B

4.(2010·石家莊模擬)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀.在上述一系列變化過程中 高中化學，最終被還原的是 (　　)

A.SO2 B.NO

C.Fe3+ D.Fe2+

解析：在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e3+被SO2還原為Fe2+從而使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但Fe2+馬上又被HNO3氧化為Fe3+，溶液又變?yōu)辄S色.加入BaCl2溶液，SO與Ba2+反應生成BaSO4白色沉淀.由此可見，最終被還原的是NO.

答案：B

5.如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準).則下列有關說法正確的是 (　　)

A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性

C.品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性

D.沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性

解析：選項A，Na2SO3與濃H2SO4反應生成SO2，SO2與水作用生成H2SO3而使藍色石蕊試紙變紅，但不能使其褪色;選項B，KMnO4具有強氧化性，SO2與之反應而使其褪色，能證明SO2具有還原性;選項C，品紅試紙褪色可證明SO2具有漂白性;選項D，SO2能與NaOH溶液反應，體現(xiàn)了SO2的酸性.

答案：C

6.(2009·福建三校聯(lián)考)將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是 (　　)

A.CO2 B.NH3

C.Cl2 D.H2S

解析：NH3和SO2同時通入，可能有BaSO3沉淀生成;Cl2和SO2同時通入，有BaSO4沉淀生成;H2S和SO2同時通入，有單質S生成.

答案：A

7.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是 (　　)

實驗



解析：SO2溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅色;SO2使品紅褪色;SO2先與水反應生成H2SO3，此時體系中存在HNO3，能氧化SO，從而生成BaSO4沉淀;NaOH與SO2反應生成Na2SO3，再與BaCl2生成BaSO3沉淀.

答案：B

8.(2009·南通九校聯(lián)考)A～D是含同一元素的四種物質，相

互之間有如圖的轉化關系，其中A是單質，D是最高價氧化物的水化物.那么A可能是 (　　)

A.S B.Cl2

C.Fe D.Si

解析：根據(jù)框圖采用代入法，只有A是S時符合題意，B是SO2，C是SO3，D是硫酸，濃硫酸與銅反應又可生成SO2.

答案：A

9.化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是 (　　)

A.定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C.檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化

D.檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

解析：A項中HNO3會氧化SO生成SO，干擾SO的檢驗，B項中用鹽酸酸化，KMnO4將被還原，C項中Fe2+被HNO3氧化，處理不正確.

答案：D
10.(2009·揚州月考)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況).將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是 (　　)

A.氣體A為SO2和H2的混合物

B.反應中共消耗Zn 97.5 g

C.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

D.反應中共轉移3 mol電子

解析：反應后溶液體積為1 L，c(H+)=0.1 mol/L，則n(H+)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，故反應后溶液中剩余硫酸為0.05 mol.

由于濃硫酸在與Zn反應過程中濃度逐漸變小，故反應中有SO2、H2兩種氣體產(chǎn)生.

設SO2的物質的量為x，H2的物質的量為y，有

Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O

x　　2x　　　　　　　　　x

Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑

y　　y　　　　　　　　　　y

解得

，所以V(SO2)∶V(H2)=1∶4.

反應中消耗n(Zn)=n(SO2)+n(H2)=1.5 mol.

m(Zn)=65 g/mol×1.5 mol=97.5 g.

n(e-)=2n(Zn)=3 mol.

答案：C

二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)

11.(14分)(2010·婁底聯(lián)考)某同學用如圖所示裝置探究SO2的性

質及其有關實驗.

(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的化學方程式______________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：

①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是________，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是________________.

②SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是________，其反應的離子方程式為_____________________________________________________________________.

③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象___________________________________

________________________.

④若C為雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是________(填溶質的化學式)，若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__________.

解析：(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3??H++HSO，HSO??H++SO，溶液呈酸性，使石蕊顯紅色.

②SO2通入紫色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被還原為Mn2+，所以顏色逐漸變淡或紫色消失.

③SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O，過量時SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2.

④SO2具有還原性，H2O2具有氧化性，兩者反應SO2被氧化+6價硫的化合物，應為H2SO4;若SO2氣體中混有CO2，則產(chǎn)生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽或碳酸氫鹽.

答案：(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)①變紅　不褪色或不明顯

②顏色逐漸變淡或紫色消失

5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+

③先變渾濁，后又變澄清

④H2SO4　碳酸鹽或碳酸氫鹽

12.(9分)工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧.為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產(chǎn)品.請按要求回答下列問題：

(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式__________________________、__________________________.

(2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此

時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體.①導致溶液溫度降低的原因可能是__________________;②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn).已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為______________.

(3)能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是__________.(填字母)

A.NaOH溶液、酚酞試液

B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞試液

解析：(1)因尾氣含有SO2所以通入氨水易生成H2SO3、(NH4)2SO3或NH4HSO3，從而被O2氧化.

(2)①溫度自行降低，聯(lián)想到反應吸收了熱量所致.②結合SO2與氨水可能的產(chǎn)物與結晶水合物的相對分子質量為134，可知為(NH4)2SO3·H2O.

(3)尾氣中含SO3和酸霧，可消耗NaOH溶液和氨水，從而影響測定SO2，而對KMnO4溶液和碘水沒有影響.

答案：(1)2H2SO3+O2===2H2SO4

2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4

2NH4HSO3+O2===2NH4HSO4(任填兩個)

(2)①反應吸熱�、�(NH4)2SO3·H2O　(3)BC

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