膠體：

膠體：分散質(zhì)粒子直徑在10^-9m~10^-7m之間的分散系膠粒直徑的大小是膠體的本質(zhì)特征
膠體可分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠
①常見的液溶膠：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等
②常見的氣溶膠：霧、云、煙等；
③常見的固溶膠：有色玻璃、煙水晶等膠體的性質(zhì)：

丁達(dá)爾效應(yīng)：

①當(dāng)光束通過氫氧化鐵膠體時(shí)，可以看到一條光亮的通路，這條光亮的通路是由于膠體粒子對光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)形成的，即為丁達(dá)爾效應(yīng)。
②布朗運(yùn)動：粒子在不停地、無秩序的運(yùn)動
③電泳：膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里定向移動。一般來講：金屬氫氧化物，金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠體微粒帶正電荷；非金屬氧化物，金屬硫化物的膠體膠粒吸附陰離子，膠體微粒帶負(fù)電荷。
④膠體聚沉：向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，由于加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。該過程不可逆。

膠體的特性：

(1)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條光亮的通路，這是由膠體粒子對光線散射而形成的，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和濁液。
(2)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。
(3)聚沉：給膠體加熱、加入電解質(zhì)或加入帶相反電荷的膠體顆粒等均能使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。聚沉常用來解釋生活常識，如長江三角洲的形成、明礬凈水等。
(4)電泳現(xiàn)象：在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動。電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電。電泳常用來分離提純膠體，如工業(yè)上靜電除塵。

分散系比較：

分散系	溶液	膠體	懸濁液	乳濁液
分散質(zhì)粒子大小	<1nm	1~100nm	>100nm	>100nm
分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)	分子、離子	少量分子的結(jié)合體或大分子	大量分子聚集成的固體小顆粒	大量分子聚集成的液體小液滴
特點(diǎn)	均一、透明、穩(wěn)定	多數(shù)均一、透明、較穩(wěn)定	不均一、不透明、久置沉淀	不均一、不透明、久置分層
能否透過濾紙	能	能	不能	——
實(shí)例	食鹽水、蔗糖溶液	Fe(OH)3(膠體)、淀粉膠體	泥水、石灰乳	牛奶、油漆

膠體發(fā)生聚沉的條件：

因膠粒帶電，故在一定條件下可以發(fā)生聚沉：

向膠體中滴加電解質(zhì)
向膠體中加入帶相反電荷膠粒的膠體
加熱

常見的膠體的帶電情況：

膠粒帶正電荷的膠體有：金屬氧化物、金屬氫氧化物。例如Fe(OH)₃、Al(OH)₃等。
膠粒帶負(fù)電荷的膠體有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體、土壤膠體。
膠粒不帶電的膠體有：淀粉膠體。
特殊的，AgI膠粒隨著AgNO₃和KI相對量不同，而帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I^-而帶負(fù)電；若AgNO₃過量，則因吸附較多Ag⁺而帶正電。

注意：膠體不帶電，而膠粒可以帶電。

Fe(OH)₃膠體的制備：

操作步驟：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色為止。
離子方程式：Fe³⁺+3H₂O=(加熱)=Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺

點(diǎn)撥：(1)淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液雖叫做溶液，但屬于膠體。
(2)膠體可以是液體，也可以是固體、氣體，如煙、云、霧、有色玻璃等。

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