氫鍵：

(1)概念：已經(jīng)與電負性很大的原子(如N、O、F) 形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子(如 N、O、F)之問的作用力。如水分子問的氫鍵如下圖所示。

(2)表示方法：A—H…B一(A、B為N、O、F“一” 表示共價鍵，“…”表示形成的氫鍵)。
(3)分類
(4)屬性：氫鍵不屬于化學鍵，它屬于一一種較強的分子間作用力，其作用能大小介于范德華力和化學鍵之間。
(5)對物質性質的影響
①氫鍵對物質熔、沸點的影響。分子問存在氧鍵時，破壞分子問的氫鍵，需要消耗更多的能量，所以存在氫鍵的物質具有較高的熔點和沸點。
例如：氮族、氧族、鹵素中的N、O、F的氧化物的熔、沸點的反�，F(xiàn)象。

②氫鍵對物質溶解度的影響：氫鍵的存在使物質的溶解性增大。例如：NH3極易溶解于水，主要是由于氨分子和水分子之問形成了氫鍵，彼此互相締合，因而加大了溶解。再如乙醇、低級醛易溶于水，也是因為它們能與水分子形成氫鍵。
③氫鍵的存在會引起密度的變化。水結冰時體積膨脹、密度減小的反�，F(xiàn)象也可用氫鍵解釋：在水蒸氣中水以單個的水分子形式存在；在液態(tài)水中，通常是幾個水分子通過氫鍵結合，形成(H2O)n小集團；在固態(tài)水(冰)中，水分子大范圍地以氫鍵互相連接，成為疏松的晶體，因此在冰的結構中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小。
④分子內氫鍵與分子間氫鍵對物質性質的不同影響：氫鍵既可以存在于分子內部的原子之間，也可以存在于分子間的原子之間，只不過這兩種情況對物質性質的影響程度是不一樣的。例如，鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵：熔點為2℃，沸點為196． 5℃；對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵：熔點為 115℃，沸點為250℃。由此可見，分子間氫鍵使物質的熔、沸點更高。
6)存在：水、醇、羧酸、酰胺、氨基酸、蛋白質、結晶水合物等物質中都能存在；生命體中許多大分子內也存在氫鍵，如氫鍵是蛋白質具有生物活性的高級結構的重要原因，DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈也是以氫鍵相互結合的。

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