高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：其他鈉鹽（氯化鈉、硫化鈉、氮化鈉等）

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其他的常見鈉鹽：


(1)氯化鈉：與硝酸銀反應(yīng)：Cl-+Ag+==AgCl↓
工業(yè)上--制堿、生活中--食用、醫(yī)用上--生理鹽水氯化鈉(NaCl)
用途：可用于食品調(diào)味和腌魚肉蔬菜；制造氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉、金屬鈉，以及供鹽析肥皂和鞣制皮革等。經(jīng)高度精制的NaCl可用來(lái)制造生理鹽水等。廣泛用于臨訂治療和生理實(shí)驗(yàn)，如失鈉、失水、失血等情況。自然界中有鹽礦，大量存在于海水和鹽湖中。性質(zhì)：式量58.44。食鹽的主要成份。常見的有白色立方晶體或細(xì)小的結(jié)晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔點(diǎn)801℃。沸點(diǎn)1413℃。味咸。溶于水，顯中性。由濃縮海水結(jié)晶而制得，也可從天然的鹽湖或鹽井水制取。
(2)硫化鈉：
①硫化鈉遇酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫化氫。水溶液呈強(qiáng)堿性，故又稱硫化堿。溶于硫黃生成多硫化鈉。工業(yè)品因含雜質(zhì)常為粉紅、棕紅色、土黃色塊。有腐蝕性，有毒。在空氣中易氧化生成硫代硫酸鈉。
②硫化鈉吸濕性很強(qiáng)，在100g水中的溶解度為15.4g(10℃)，57.3g(90℃)。微溶于乙醇，不溶于乙醚。
③貯存方法：應(yīng)放置通風(fēng)、干燥處或石棉棚下。應(yīng)防止雨淋和受潮。硫化堿潮解性大，又易氧化，容器必須密封。
(3)硫代硫酸鈉：
①硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波，白色粉末，易溶于水。
②常用作照相定影劑
③是碘量法常用的還原劑
④與酸很容易歧化，生成氣體和沉淀：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O



鈉的熱點(diǎn)化合物：


疊氮酸鈉(NaN3)，類似于強(qiáng)堿弱酸鹽。
氮化鈉(Na3N)，類鹽，水解生成氫氧化鈉和氨氣，類似氮化鎂、氮化鈣、碳化鈣等。
過(guò)硫化鈉(Na2S2)，具有類似過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
高鐵酸鈉(Na2FeO4)，具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為+3價(jià)鐵的化合物。




相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氧化劑、還原劑

氧化劑：

（1）定義：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。
（2）常見的氧化劑：
①活潑非金屬單質(zhì)：如 Cl2、Br2、O2等。
②某些高價(jià)氧化物，如SO3、MnO2等。
③氧化性含氧酸，如 濃H2SO4、HNO3、HClO等
④元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。
⑤過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等。
⑥某些金屬陽(yáng)離子：如Ag+、Fe3+等

還原劑：

（1）定義：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。
（2）常見的還原劑：
①活潑金屬單質(zhì)：如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子：如Fe2+等；
③某些非金屬單質(zhì)：如 H2、C等。
④元素（如C、S等）處于低價(jià)時(shí)的氧化物，如CO、NO、SO2等。
⑤元素（如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的氫化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。
⑥元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。


常見的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物：


























氧化劑


還原產(chǎn)物

Cl2、ClO-Cl-
KMnO4(H+)、MnO2Mn2+
HNO3NOx、N2、NH4+
濃H2SO4SO2
Ag+、Fe3+Ag、Fe2+
H2O2H2O


常見的還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物：





























還原劑


氧化產(chǎn)物


Na、K等金屬單質(zhì)


Na+、K+


某些非金屬C、S


CO2、SO2


非金屬的氫化物CH4、H2S、NH3等


CO2、S/SO2、NO


某些低價(jià)態(tài)的氧化物CO、SO2


CO2、SO3


某些低價(jià)態(tài)的酸或鹽H2SO3、Na2SO3等


SO42-


某些低價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子Fe2+


Fe3+


H2O2


O2




易錯(cuò)易混點(diǎn)：

（1）金屬單質(zhì)只具有還原性，金屬最高價(jià)陽(yáng)離子只具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性；
（2）非金屬單質(zhì)常作氧化劑，某些非金屬單質(zhì)也是較強(qiáng)的還原性物質(zhì)，比如H2、C等等
（3）元素化合價(jià)的變化：
①元素最低價(jià)只有還原性，最高價(jià)只有氧化性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性
②同一元素在反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化，只能接近不能交叉。
例如：




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