極性分子和非極性分子:

(1)極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子
(2)非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子
(3)分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定

非極性分子和極性分子的比較:

	非極性分子	極性分子
形成原因	整個分子的電荷分布均勻，對稱	整個分子的電荷分布不均勻、不對稱
存在的共價鍵	非極性鍵或極性鍵	極性鍵
分子內原子排列	對稱	不對稱

舉例說明：

分子極性的判斷方法:

An型分子(以非極性鍵結合形成的單質分子)一般是非極性分子(O3例外)，AB型分子一定是極性分子。對于ABn型分子是極性分子還是非極性分子，通常有以下判斷方法。
1．根據分子的立體構型判斷
判斷ABn型分子是否有極性，關鍵是看分子的立體構型.如果分子的立體構型為直線形、平面三角形、正四面體形、三角雙錐形、正八面體形等空間對稱的結構，致使正電中心與負電中心重合，這樣的分子就是非極性分子。若為V形、三角錐形、四面體形(非正四面體形)等非對稱結構，則為極性分子。比如H2O分子中雖然2個H原子軸對稱，但整個分子的空間構型是不對稱的：，負電中心在a點，正電中心在b 點，二者不重合，因此是極性分子。
2．根據實驗現(xiàn)象判斷
將液體放入適宜的滴定管中，打開活塞讓其緩慢流下，將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近液流，流動方向變化(發(fā)生偏移)的是極性分子．流動方向不變的是非極性分子。
3．根據中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷
ABn型分子中的中心原子A的最外層電子若全部成鍵(沒有孤電子對)，此分子一般為非極性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵(有孤電子對)，此分子一般為極性分子，如H2O、 PCl3等。
4．判斷ABn型分子極性的經驗規(guī)律
若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合價的絕對值等于其主族序數，是非極性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合價的絕對值不等于其主族序數，是極性分子。

相關高中化學知識點：無機分子的立體結構

分子中原子的空間關系：

分子中原子的空間關系是分子表現(xiàn)出不同的空間構型。

用價層電子對互斥理論確定分子或離子的VSEPR模型和立體構型的方法:

首先計算分子或離子中的中心原子的鍵電子對數和孤電子對數，相加便得到中心原子的價層電子對數。然后由價層電子對的相互排斥，便得到含有孤電子對的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤電子對，便可得到分子的立體構型。
1．價層電子對數的確定方法
(1)鍵電子對數：由分子式確定，中心原子形成的鍵的數目就是鍵電子對數。如分子中的中心原子分別有2、3、4對鍵電子對。
(2)孤電子對數
①分子中的中心原子上的孤電子對數式中a為中心原子的價電子數(主族元素原子的價電子就是最外層電子)；x為與中心原子結合的原子數；b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數 (氫為l，其他原子等于“8一該原子的價電子數”)。
以為例，a均為6，x分別為2和3，b均為2(氧原子最多能接受的電子數為2)，則分別為1和0，即SO2的中心原子上的孤電子對數為l， SO3的中心原子上沒有孤電子對。
②對于陽離子，a為中心原子的價電子數減去離子的電荷數；對于陰離子，a為中心原子的價電子數加上離子的電荷數(絕對值)。x和b的計算方法及計算公式[中心原子上的孤電子對數=]均不變。

2．確定分子(或離子)的VSEPR模型
根據價層電子對數和價層電子對的相互排斥，可得出分子或離子的VSEPR模型，其關系如下表。

3．確定分子(或離子)的立體構型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對，便可得到分子或離子的立體構型，如上表。
(1)分子或離子中的價層電子對數分別為2、3、4，則其VSEPR模型分別為直線形、平面三角形、正四面體形或四面體形。如果價層電子對數為5，則為三角雙錐形；如果為6，則為正八面體形或八面體形。
(2)如果中心原子的孤電子對數為0，則VSEPR模型(及名稱)和分子或離子的立體構型(及名稱)是一致的；若孤電子對數不為0，則二者不一致。

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