極性分子和非極性分子:

(1)極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子
(2)非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子
(3)分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定

非極性分子和極性分子的比較:

	非極性分子	極性分子
形成原因	整個(gè)分子的電荷分布均勻，對稱	整個(gè)分子的電荷分布不均勻、不對稱
存在的共價(jià)鍵	非極性鍵或極性鍵	極性鍵
分子內(nèi)原子排列	對稱	不對稱

舉例說明：

分子極性的判斷方法:

An型分子(以非極性鍵結(jié)合形成的單質(zhì)分子)一般是非極性分子(O3例外)，AB型分子一定是極性分子。對于ABn型分子是極性分子還是非極性分子，通常有以下判斷方法。
1．根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷
判斷ABn型分子是否有極性，關(guān)鍵是看分子的立體構(gòu)型.如果分子的立體構(gòu)型為直線形、平面三角形、正四面體形、三角雙錐形、正八面體形等空間對稱的結(jié)構(gòu)，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子。若為V形、三角錐形、四面體形(非正四面體形)等非對稱結(jié)構(gòu)，則為極性分子。比如H2O分子中雖然2個(gè)H原子軸對稱，但整個(gè)分子的空間構(gòu)型是不對稱的：，負(fù)電中心在a點(diǎn)，正電中心在b 點(diǎn)，二者不重合，因此是極性分子。
2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷
將液體放入適宜的滴定管中，打開活塞讓其緩慢流下，將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近液流，流動方向變化(發(fā)生偏移)的是極性分子．流動方向不變的是非極性分子。
3．根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷
ABn型分子中的中心原子A的最外層電子若全部成鍵(沒有孤電子對)，此分子一般為非極性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵(有孤電子對)，此分子一般為極性分子，如H2O、 PCl3等。
4．判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律
若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合價(jià)的絕對值等于其主族序數(shù)，是非極性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合價(jià)的絕對值不等于其主族序數(shù)，是極性分子。

相關(guān)高中化學(xué)知識點(diǎn)：無機(jī)分子的立體結(jié)構(gòu)

分子中原子的空間關(guān)系：

分子中原子的空間關(guān)系是分子表現(xiàn)出不同的空間構(gòu)型。

用價(jià)層電子對互斥理論確定分子或離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型的方法:

首先計(jì)算分子或離子中的中心原子的鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，相加便得到中心原子的價(jià)層電子對數(shù)。然后由價(jià)層電子對的相互排斥，便得到含有孤電子對的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤電子對，便可得到分子的立體構(gòu)型。
1．價(jià)層電子對數(shù)的確定方法
(1)鍵電子對數(shù)：由分子式確定，中心原子形成的鍵的數(shù)目就是鍵電子對數(shù)。如分子中的中心原子分別有2、3、4對鍵電子對。
(2)孤電子對數(shù)
①分子中的中心原子上的孤電子對數(shù)式中a為中心原子的價(jià)電子數(shù)(主族元素原子的價(jià)電子就是最外層電子)；x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù) (氫為l，其他原子等于“8一該原子的價(jià)電子數(shù)”)。
以為例，a均為6，x分別為2和3，b均為2(氧原子最多能接受的電子數(shù)為2)，則分別為1和0，即SO2的中心原子上的孤電子對數(shù)為l， SO3的中心原子上沒有孤電子對。
②對于陽離子，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)(絕對值)。x和b的計(jì)算方法及計(jì)算公式[中心原子上的孤電子對數(shù)=]均不變。

2．確定分子(或離子)的VSEPR模型
根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)和價(jià)層電子對的相互排斥，可得出分子或離子的VSEPR模型，其關(guān)系如下表。

3．確定分子(或離子)的立體構(gòu)型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對，便可得到分子或離子的立體構(gòu)型，如上表。
(1)分子或離子中的價(jià)層電子對數(shù)分別為2、3、4，則其VSEPR模型分別為直線形、平面三角形、正四面體形或四面體形。如果價(jià)層電子對數(shù)為5，則為三角雙錐形；如果為6，則為正八面體形或八面體形。
(2)如果中心原子的孤電子對數(shù)為0，則VSEPR模型(及名稱)和分子或離子的立體構(gòu)型(及名稱)是一致的；若孤電子對數(shù)不為0，則二者不一致。

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