電解質溶液的導電性和導電能力：

1．金屬靠自由電子的定向移動而導電，屬于物理現(xiàn)象，溫度升高時電阻增大，導電能力減弱。電解質溶液靠自由離子的定向移動而導電。電解質溶液(或熔融電解質)在導電的同時要發(fā)生化學變化，即被電解。
2．影響電解質溶液導電能力的因素
(1)自由移動離子濃度的大小(主要決定因素)：溫度一定，離子濃度越大，導電能力越強。
(2)溫度：溫度越高，導電能力越強(與金屬導電相反)。
(3)單個離子所帶電荷數(shù)：電荷數(shù)越高，導電能力越強。例如：氨水中通入少量HCl，原來的氨水是弱電解質溶液，離子濃度較小，導電能力較弱，當通入少量HCl 轉變成NH4Cl時，因NH4Cl完全電離，離子濃度明顯增大，故導電能力增強。
3．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的強。例如：較濃醋酸的導電能力比極稀HCl溶液強，這是由溶液中自南移動離子濃度大小決定的。又如：CaCO3雖為強電解質，但溶于水所得溶液極稀，自由移動離子的濃度太小，溶液導電能力極差。

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