定義:

在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子數(shù)目發(fā)生變化。為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“· ”或小叉“×”來(lái)表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式。
(1)原子的電子式：H· 、Na· 、
(2)陽(yáng)離子的電子式：不畫出離子最外層電子數(shù)，元素右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣：Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺
(3)陰離子的電子式:要畫出最外層電子數(shù)，用 “[ ]”括起來(lái)，右上角標(biāo)出“n-”：、、
(4)離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，相同離子不能合并：
、
(5)共價(jià)化合物的電子式：畫出離子最外層電子數(shù)：、
(6)用電子式表示物質(zhì)形成的過(guò)程：
氯化氫的形成過(guò)程：
氯化鎂的形成過(guò)程：

結(jié)構(gòu)式:

共價(jià)鍵中的每一對(duì)共用電子用一根短線表示，未成鍵電子不寫出，物質(zhì)的電子式就變成了結(jié)構(gòu)式。
例如:

書寫電子式的常見(jiàn)錯(cuò)誤:

1．漏寫未參與成鍵的電子,如：
2．化合物類型不清，漏寫或多寫“[]”及錯(cuò)寫電荷數(shù)，如：
3．書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對(duì)如：N2的電子式為：，不能寫成：，更不能寫成：或。
4．不考慮原子間的結(jié)合順序如：HClO的電子式為，而非。因氧原子需形成2對(duì)共用電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H、 Cl各需形成1對(duì)共用電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
5．不考慮原子最外層有幾個(gè)電子均寫成8電子結(jié)構(gòu)如：的電子式為，而非， 因中碳原子最外層應(yīng)有6個(gè)電子(包括共用電子)，而非8個(gè)電子。
6．不清楚A如型離子化合物中兩個(gè)B是分開(kāi)寫還是寫一塊如：中均為-l 價(jià)，Br^-、H^-已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)分開(kāi)寫；C原子得一個(gè)電子，最外層有5個(gè)電子，需形成三對(duì)共用電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能分開(kāi)寫；氧原子得一個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，需形成一對(duì)共用電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也不能分開(kāi)寫。它們的電子式分別為：

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