高中化學知識點：阿伏加德羅定律

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高中化學 來源: 高中學習網


阿伏伽德羅定律：


同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數。





阿伏伽德羅定律的使用范圍：


阿伏伽德羅定律只對氣體起作用，使用于任何氣體，包括混合氣體。



方法與技巧：



“三同”定“一同”（溫度、壓強、氣體體積、氣體分子數）；“兩同”定“比例”。
阿伏伽德羅定律及其推論的數學表達式可由理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）或其變形形式(PM=ρRT)推出，不用死記硬背。

理想氣體狀態(tài)方程:


理想氣體狀態(tài)方程的表達式：PV= nRT
P表示壓強，V 表示體積，T表示溫度，R是常數，n是氣體的物質的量。
可根據此方程來推斷阿伏伽德羅定律的相關推論：




































條件結論語言表達
T、P相同 n1/n2=V1/V2 同溫同壓下，氣體的分子數與其體積成正比
T、V相同 n1/n2=P1/P2 同溫同體積，壓強與其分子數成正比
n、P相同 V1/V2=T1/T2 分子數、壓強相同的氣體，體積與溫度成正比
n、T相同 P1/P2= V2/V1 分子數、溫度相同的氣體，壓強與體積成反比
T、P相同 ρ1/ρ2=M1/M2同溫同壓下，氣體的密度與相對分子質量（摩爾質量）成正比
T、P、V相同 m1/m2=M1/M2同溫同壓下，相同體積的氣體，質量與其相對分子質量成正比
T、P、m相同M1/M2=V2/V1同溫同壓下，等質量的氣體，相對分子質量與其體積成反比




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