高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：阿伏加德羅定律

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阿伏伽德羅定律：


同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。





阿伏伽德羅定律的使用范圍：


阿伏伽德羅定律只對(duì)氣體起作用，使用于任何氣體，包括混合氣體。



方法與技巧：



“三同”定“一同”（溫度、壓強(qiáng)、氣體體積、氣體分子數(shù)）；“兩同”定“比例”。
阿伏伽德羅定律及其推論的數(shù)學(xué)表達(dá)式可由理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）或其變形形式(PM=ρRT)推出，不用死記硬背。

理想氣體狀態(tài)方程:


理想氣體狀態(tài)方程的表達(dá)式：PV= nRT
P表示壓強(qiáng)，V 表示體積，T表示溫度，R是常數(shù)，n是氣體的物質(zhì)的量。
可根據(jù)此方程來(lái)推斷阿伏伽德羅定律的相關(guān)推論：




































條件結(jié)論語(yǔ)言表達(dá)
T、P相同 n1/n2=V1/V2 同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比
T、V相同 n1/n2=P1/P2 同溫同體積，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比
n、P相同 V1/V2=T1/T2 分子數(shù)、壓強(qiáng)相同的氣體，體積與溫度成正比
n、T相同 P1/P2= V2/V1 分子數(shù)、溫度相同的氣體，壓強(qiáng)與體積成反比
T、P相同 ρ1/ρ2=M1/M2同溫同壓下，氣體的密度與相對(duì)分子質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）成正比
T、P、V相同 m1/m2=M1/M2同溫同壓下，相同體積的氣體，質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比
T、P、m相同M1/M2=V2/V1同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量與其體積成反比




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