氨：

NH₃的電子式為，結構式為，氨分子的結構為三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，鍵角107°18′，是極性分子。 分子結構為：

氨的物理性質和化學性質：

1.物理性質：
氨是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕；氨易液化，在常壓下冷卻或常溫下加壓，氣態(tài)氨轉化為無色的液態(tài)氨，同時放出大量熱。液態(tài)氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降；氨氣極易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水中能溶解約700體積的氨氣(因此，氨氣可進行噴泉實驗)；氨對人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，若不慎接觸過多的氨而出現(xiàn)病癥，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。
2.化學性質：
(1)與水反應，，氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有：氨水具有堿的通性，如能使無色酚酞溶液變紅。
(2)與酸反應生成銨鹽反應實質為：

反應原理拓展NH3分子中N原子有一對孤電子，能夠跟有空軌道的H⁺形成配位鍵：

(3)具有還原性
(工業(yè)制HNO3的基礎反應)
(Cl2過量)
(NH3過量，可用于檢驗Cl2瓶是否漏氣)
(實驗室制N2)

(治理氮氧化物污染)
(4)與CO2反應制尿素

(5)配合反應

的比較：

氨的結構與性質的關系總結：

氨的用途:

(1)氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿等的重要原料。
(2)氨也是有機合成工業(yè)(如制尿素、合成纖維、染料等)上的常用原料。
(3)氨還可用作制冷劑。

對實驗室制氨氣常見問題的解釋：

l.制取氨氣時為什么用的銨鹽一般是氯化銨而不是硝銨、硫銨或碳銨實驗室制氨氣用固體混合反應，加熱時反應速率顯著增大。因為在加熱時可能發(fā)生爆炸性的分解反應：，若用硝銨代替，在制氨氣過程中可能會發(fā)生危險；因為碳銨受熱極易分解出CO2：，使生成的NH3中混有較多CO2雜質，故不用碳銨；若用硫銨，由于反應時生成，易使反應混合物結塊，產生的氨氣不易逸出。故制NH3時選用。
2．不用銨鹽與強堿反應能否制取氨氣能。
①加熱濃度在20％以上的濃氨水，若濃度不夠可加人適量固體和生石灰(CaO)或燒堿：
②將濃氨水滴入盛有固體燒堿或生石灰(CaO)的燒瓶中，使平衡右移，放出，且NaOH、CaO溶于水均放熱，可降低，在水中的溶解度。
③將溶于水或使尿素在堿性條件下水解。

3．為什么制NH3用Ca(OH)2而不用NaOH ①固體NaOH易吸濕結塊，不易與銨鹽混合充分而反應；②在加熱條件下，NaOH易腐蝕玻璃儀器。
4．制NH3的裝置有哪些注意事項
①收集裝置和發(fā)生裝置的試管和導管必須是干燥的，因為氨氣易溶于水；
②發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜，以免生成的水倒流使試管炸裂；
③導管應插入收集裝置的底部，以排盡裝置中的空氣；
④收集NH3的試管口塞一團棉花，作用是防止NH3與空氣形成對流，使收集的NH3較純，還可防止NH3逸散到空氣中。
5．用什么方法收集NH3只能用向下排空氣法，因為NH3極易溶于水，密度又比空氣小。
6．怎樣收集干燥的NH3將NH3通過盛有堿石灰或固體NaOH的干燥管，但不能選用濃、無水等作干燥劑，因為它們均能與NH3發(fā)生反應。
7．怎樣檢驗NH3已充滿試管把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處，若試紙變藍，則NH3已充滿；把蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近試管口，若產生大量白煙，則NH3已充滿。

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