水蒸氣的檢驗方法：
用無水硫酸銅，如無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，則說明有水存在。

相關初中化學知識點：粗鹽的提純

粗鹽提純：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca²⁺，Mg₂₊，SO₄^2-則可通過加入BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO₃固體和NaOH溶液來除去。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。


粗鹽提純實驗:

1. 實驗過程：
（1）溶解
（2）在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
（3）加入過量BaCl₂(去除硫酸根離子)BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl
（4）加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl
（5）加入過量Na₂CO₃(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl
（6）Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl
（注：3，4兩步可互換。）
（7）過濾
向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na₂CO₃,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā)）
（8）蒸發(fā)結晶

2. 實驗步驟：
(1)溶解：
用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入燒杯里，
用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現象，用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現象。
接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止，觀察溶液是否渾濁。
(2)過濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，
傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接
濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色，
濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。
(3)蒸發(fā)：
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱同時用玻璃棒
不斷攪拌濾液，等到蒸發(fā)皿中出現較多量固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
(4)用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器，比較提純前后食鹽的狀態(tài)
并計算精鹽的產率。
(5)去除可溶性雜質：溶解，依次加入過BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃過濾。向濾液中加入適量HCl，
蒸發(fā)，結晶。


產率計算:

將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，計算精鹽的產率。
（誤差分析：明顯偏低：A．溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾B．蒸發(fā)時，有一些液體、固體濺出。
偏高：提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質量．粗鹽中含有其他可溶性固體。）

元素變化:
反應前：NaCl、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO4
加入BaCl₂（過量）產生BaSO₄沉淀溶液內還剩：NaCl、MgCl₂、CaCl₂、BaCl₂
加入Na₂CO₃（過量）產生CaCO₃沉淀和BaCO3沉淀溶液內還剩:NaCl、MgCl₂、Na₂CO₃
加入NaOH（過量）產生Mg（OH）₂沉淀溶液內還剩：NaCl、Na₂CO₃、NaOH
加入HCl（過量）產生CO₂、H₂O溶液內還剩:HCl、NaCl
蒸發(fā)后：NaCl

實驗現象:
溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。
過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。
蒸發(fā)：隨著加熱，蒸發(fā)皿中液體的量減少；當蒸發(fā)到一定程度時，蒸發(fā)皿底部有固體析出。蒸發(fā)得到的固體為白色。

過程中玻璃棒的作用：
(1)溶解時：攪拌，加速溶解
(2)過濾時：引流
(3)蒸發(fā)時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺


相關初中化學知識點：空氣的檢驗

空氣檢驗方法：
用燃著的木條，如果木條燃燒一會后熄滅，則證明有空氣的存在。

相關初中化學知識點：物質的相互轉化和制備

物質的相互轉化和制備:
主要是指以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質，以鋁、鎂、鋅、鐵、銅為代表的金屬單質，以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物，以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸，以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽，等等物質之間的相互和制備．
物質的相互轉化：

氫氧化鈉與氫氧化鈣的制備:
(1)NaOH的制備
方法一：Na₂O+H₂O==2NaOH
方法二：Na₂CO₃+Ca(OH)₂==CaCO₃↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)₂的制備方法：CaO+H2O==Ca(OH)₂

常見物質的相互轉化：
Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃
C→CO→CO₂→H₂CO₃
Fe→Fe₂O₃→Fe₂（SO₄）₃→Fe（OH）₃→FeCl₃
S→SO₂→SO₃→H₂SO₄(單質硫不能直接轉化為SO₃)

各類物質間的轉化關系:


（1）金屬+金屬氧化物（堿性氧化物）

（2）堿性氧化物（可溶）+水堿（可溶）

（3）堿（難溶）堿氧（難溶）+水

（4）酸+堿鹽+水
；
（5）非金屬+非金屬氧化物（酸性氧化物）

（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）

（7）酸（易揮發(fā)/難溶）酸氧+水（易揮發(fā)/難溶）

從縱向來看，金屬堿性氧化物堿鹽，其中金屬元素相同。
非金屬酸性氧化物酸（含氧酸）鹽，其中非金屬元素相同。
橫向：
（8）金屬+非金屬（無氧酸）鹽

（9）堿氧+酸氧（含氧酸）鹽

（10）含氧酸鹽堿氧+酸氧

（11）鹽+鹽兩種新鹽

交叉：
（12）酸+堿氧鹽+水

（13）堿+酸氧鹽+水

（14）酸+鹽新酸+新鹽
；
（15）堿+鹽新堿+新鹽

（16）金屬+酸鹽+

（17）金屬+鹽新鹽+新金屬
（18）金屬+鹽新鹽+新金屬
（置換反應）


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/chuzhong/258171.html

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