定義：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之比，即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量。其表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少。

公式：物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)，用符號(hào)表示：n =N/N_A

阿伏加德羅常數(shù)N_A：把6.02×10²³mol^-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。


相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)化合物和無機(jī)化合物

有機(jī)化合物：
(1)概念：通常人們將含有碳元素的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物，如甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉等。

(2)組成和結(jié)構(gòu)：有機(jī)物都含碳元素，多數(shù)含有氫元素，可能還含有氧、氮、氯、硫、磷等元素。有機(jī)物中碳原子不僅可以和H，O，Cl,，N等原子直接結(jié)合，而且碳原子之間也可以互相連接成鏈狀或環(huán)狀。原子的排列方式不同，形成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)就不同，所表現(xiàn)出來的性質(zhì)也不同。

(3)特點(diǎn)：大多數(shù)有機(jī)化合物都難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，大多數(shù)有機(jī)化合物受熱易分解，且容易燃燒，燃燒產(chǎn)物有CO₂和水；絕大多數(shù)有機(jī)化合物不易導(dǎo)電、熔點(diǎn)低。

(4)分類：
①有機(jī)物小分子：相對(duì)分了質(zhì)量較小，如乙醇，甲烷、葡萄糖等。
②有機(jī)高分子化合物：簡稱有機(jī)高分子，其相對(duì)分子質(zhì)量比較大，從幾萬到幾十萬，甚至高達(dá)幾百萬或更高，如淀粉、蛋白質(zhì)等。

無機(jī)化合物：
(1)概念：無機(jī)化合物簡稱無機(jī)物，通常指不含碳元素的化合物，但少數(shù)含碳元素的化合物，如CO,CO₂, H₂CO₃,CaCO₃等，不具有有機(jī)化合物的特點(diǎn)，歸在無機(jī)化合物中。

(2)分類：無機(jī)化合物根據(jù)元素組成及在水中離解成的粒子特點(diǎn)分為氧化物、酸、堿，鹽。

氧化物，酸，堿，鹽的比較：

物質(zhì)類別	概念	分類
氧化物	由兩種元素組成，期中一種是氧元素	金屬氧化物：由金屬元素與氧元素組成，如MgO，F(xiàn)e2O3等 非金屬氧化物：由非金屬元素與氧元素組成，如CO2、SO2、H2O等
酸	能離解成氫離子和酸根離子的化合物	含氧酸:如H2SO4、H2CO3、HNO3等無氧酸:如HCl，H2S等
堿	由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物	可溶性堿:如NaOH，Ca(OH)2等不溶性堿:如Mg(OH)2、 Fe(OH)3等
鹽	由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物	正鹽:如NaCl、NH4Cl、Na2CO3，僅由金屬離子或錢根離子和酸根離子兩部分組成酸式鹽:如NaHCO3、NH4HCO3，由金屬離子或銨根離子、酸式酸根離子構(gòu)成堿式鹽;如Cu2(OH)2CO3，由金屬離子、酸根離子和氫氧根離子構(gòu)成

有機(jī)化合物與無機(jī)化合物的主要區(qū)別：

	有機(jī)化合物	無機(jī)化合物
溶解性	多數(shù)不溶于水。易溶于有機(jī)溶劑	有些溶于水而不溶于有機(jī)溶劑
耐熱性	多數(shù)不耐熱。熔點(diǎn)較低，一般在400℃ 以下	多數(shù)耐熱，難熔化，熔點(diǎn)一般比較高
可燃性	多數(shù)可以燃燒	多數(shù)不能燃燒

概念的理解：
像NaCl、H₂SO₄和NaOH等不含碳元素的化合物稱為無機(jī)化合物，而少數(shù)含碳元素的化合物，如CO，CO₂和CaCO₃等雖然含有碳元素，但具有無機(jī)化合物的特點(diǎn)，也把它們看作無機(jī)化合物。有機(jī)物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。含有碳元素但不屬于有機(jī)物的化合物主要包括: 碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽。



相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)式的寫法和意義

概念：
用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。如可用O2，H2O，MgO分別表示氧氣、水、氧化鎂的化學(xué)式。

對(duì)概念的理解：
(1)混合物不能用化學(xué)式表示，只有純凈物才能用化學(xué)式表示。
(2)每一種純凈物只有一個(gè)化學(xué)式，但一個(gè)化學(xué)式有可能用來表示不同的物質(zhì)。如氧氣的化學(xué)式是O₂，沒有別的式子再能表示氧氣；P既是紅磷的化學(xué)式，也是白磷的化學(xué)式。
(3)純凈物的化學(xué)式不能臆造，化學(xué)式可通過以下途徑確定：
①科學(xué)家通過進(jìn)行精確的定量實(shí)驗(yàn)，測定純凈物中各元素的質(zhì)量比，再經(jīng)計(jì)算得出。
②已經(jīng)確定存在的物質(zhì)可根據(jù)化合價(jià)寫出。

書寫規(guī)則：
1.單質(zhì)化學(xué)式的寫法：
首先寫出組成單質(zhì)的元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個(gè)單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)。稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，通常就用元素符號(hào)來表示它們的化學(xué)式。金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，習(xí)慣上也用元素符號(hào)來表示它們的化學(xué)式。
2.化合物化學(xué)式的寫法：
首先按正前負(fù)后的順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號(hào)，然后在每種元素符號(hào)的右下角用數(shù)字寫出每個(gè)化合物分子中該元素的原子個(gè)數(shù)。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號(hào)寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號(hào)寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號(hào)寫在右邊。直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子最簡單整數(shù)比表示。

化學(xué)式的讀法：
一般是從右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化銅。當(dāng)一個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不止一個(gè)時(shí)，還要指出一個(gè)分子里元素的原子個(gè)數(shù)，如“P₂O₅”叫五氧化二磷。有帶酸的原子團(tuán)要讀成“某酸某”如“CuSO₄”叫硫酸銅，還有的要讀“氫氧化某”，如“NaOH”叫氫氧化鈉�！皻溲趸�某”是堿類物質(zhì)，電離出來的負(fù)電荷只有氫氧根離子。


化學(xué)式的意義：
（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)

		化學(xué)式的含義	以H2O為例
質(zhì)的含義	宏觀	①表示一種物質(zhì) ②表示物質(zhì)的元素組成	①表示水 ②表示水是由氫、氧兩種元素組成的
	微觀	①表示物質(zhì)的一個(gè)分子 ②表示組成物質(zhì)每個(gè)分子的原子種類和數(shù)目 ③表示物質(zhì)的一個(gè)分子中的原子總數(shù)	①表示一個(gè)水分子 ②表示一個(gè)水分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 ③表示一個(gè)水分子中含有三個(gè)原子
量的含義		①表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 ②表示組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比 ③表示物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	①H2O的相對(duì)分子質(zhì)R =18 ②H2O中氫元素和氧元素質(zhì)量比為1:8 ③H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=11.1%

（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)(以Cu為例)
宏觀：
表示該物質(zhì)：銅
表示該物質(zhì)由什么元素組成：銅由銅元素組成
微觀：表示該物質(zhì)的一個(gè)原子—一個(gè)銅原子。

化學(xué)式和化合價(jià)的關(guān)系：
（1）根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)
①已知物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)化合價(jià)中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則確定元素的化合價(jià)。
標(biāo)出已知、未知化合價(jià)：
列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4
②根據(jù)化合價(jià)原則，判斷化學(xué)式的正誤，如判斷化學(xué)式KCO₃是否正確
標(biāo)出元素或原子團(tuán)的化合價(jià)
計(jì)算正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和是否為0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以給出的化學(xué)式是錯(cuò)誤的，正確的為K₂CO₃。
③根據(jù)化合價(jià)原則，計(jì)算原子團(tuán)中某元素的化合價(jià)，如計(jì)算NH₄⁺中氮元素的化合價(jià)和H₂PO₄^-(磷酸二氫根)中磷元素的化合價(jià)。
由于NH₄⁺帶一個(gè)單位的正電荷，不是電中性的，因此各元素的化合價(jià)代數(shù)和不為多，而是等于+1. 設(shè)氮元素的化合價(jià)為x
x+(+1)×4=+1 x=-3
所以在NH₄⁺中，氮元素的化合價(jià)為-3. 同理H₂PO₄^-帶一個(gè)單位的負(fù)電荷、不是電中性的、因此各元素的化合價(jià)代數(shù)和不為零，而是-1.
設(shè)磷元素的化合價(jià)為y
(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H₂PO₄^-中磷元素的化合價(jià)為+5.
④根據(jù)化合價(jià)原則，確定物質(zhì)按化合價(jià)的排序。如H₂S，S，SO²，H₂SO₄四種物質(zhì)中均含有硫元素，并且硫元素的化合價(jià)在四種物質(zhì)中分別為：-2，0， +4，+6，故這四種物質(zhì)是按硫元素的化合價(jià)由低到高的順序排列的。

（2）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式
根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于0的原則，已知元素的化合價(jià)可以推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式，主要方法有兩種：
①最小公倍數(shù)法

	步驟	舉例
寫	一般把正價(jià)元素的符號(hào)(或原子團(tuán))寫在左邊，負(fù)價(jià)元素的符號(hào)(或原子團(tuán))寫在右邊，并把化合價(jià)寫在元素符號(hào)(或原子團(tuán))的正上方	、
求	求出兩種元素化合價(jià)絕對(duì)位的最小公倍數(shù)，然后求出每種元素的原子個(gè)數(shù)=	因?yàn)閨-2|×|+3|=6，所以Al原子個(gè)數(shù)為6/3=2，O原子個(gè)數(shù)=6/2=3
標(biāo)	將原子個(gè)數(shù)寫在相應(yīng)元素符號(hào)的正下角	Al2O3
驗(yàn)	檢驗(yàn)各種元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是否為0，確定化學(xué)式的正確性	（+3）×2+（-2）×3=0，所以該化學(xué)式正確。

②交叉法

	步驟	例1 硫酸銅	例2 氧化鈣
排列	分析名稱，確定元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的順序	鋁 硫酸根 Al SO4	鈣 氧 Ca O
標(biāo)價(jià)	標(biāo)上化合價(jià)	、	、
約簡	將化合價(jià)的絕對(duì)值約成最簡整數(shù)比	、	、
交叉	將整數(shù)交叉寫在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右下角
檢驗(yàn)	根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和是否為0，檢驗(yàn)正誤	（+3）×2+（-2）×3=0	（+2）+（-2）=0

確定化學(xué)式的幾種方法:
1. 根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定化學(xué)式
例1：若A元素的化合價(jià)為+m，B元素的化合價(jià)為-n，已知m與n都為質(zhì)數(shù)，求A，B兩元素化合后的物質(zhì)的化學(xué)式。
解析：由題意知正、負(fù)化合價(jià)的最小公倍數(shù)為m ·n，A的原子個(gè)數(shù)為(m·n)/m=n，B的原子個(gè)數(shù)為 (m·n)/n=m
答案：所求化學(xué)式為AnBm.

2. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式
例2：根據(jù)反應(yīng)方程式2XY+Y2==2Z，確定Z 的化學(xué)式
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目沒有增減，反應(yīng)前有兩個(gè)X原子，四個(gè)Y原子，則兩個(gè)Z分子含有兩個(gè)X原子和四個(gè)Y原子。
答案：z的化學(xué)式為XY2

3. 利用原子結(jié)構(gòu)特征確定化學(xué)式
例3：X元素的原子核外有17個(gè)電子，Y元素的原子最外層有2個(gè)電子，求X、Y兩元素所形成的化合物的化學(xué)式。
解析：X元素的原子核外有17個(gè)電子，Y元素的原子最外層有2個(gè)電子，X原子易得1個(gè)電子，Y原子易失2個(gè)電子，根據(jù)電子得失相等可求化合物的化學(xué)式為YX2

4.利用元素質(zhì)量比確定化學(xué)式:
例4：有一氮的氧化物，氮、氧兩元素的質(zhì)量比為7: 4，求此氧化物的化學(xué)式。
解析：設(shè)此氧化物的化學(xué)式為NxOy，根據(jù)xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。
答案：所求氧化物的化學(xué)式為N2O。

5. 利用化學(xué)式中所含原子數(shù)、電子數(shù)確定化學(xué)式
例5：某氮氧化合物分子中含有3個(gè)原子，23個(gè)電子，求此化合物的化學(xué)式。
解析：設(shè)此化合物的化學(xué)式為NxOy，則
x+y=3
7x+8y=23
解得x=1，y=2
答案：所求化學(xué)式NO₂。

利用化學(xué)式的變形比較元素的原子個(gè)數(shù)：
例：質(zhì)量相等的SO₂和SO₃分子中，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為?
解析：SO₂的相對(duì)分子質(zhì)量為64，SO₃的相對(duì)分子質(zhì)量為80，二者的最小公倍數(shù)是320，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量相同，轉(zhuǎn)化為分子個(gè)數(shù)SO₂ 為320/64=5，SO₃為320/80=4，即5SO₂與4SO₃質(zhì)量相同，所以含氧原子的個(gè)數(shù)比為(5×2):(4×3)=10:12=5:6。
四、利用守恒法進(jìn)行化學(xué)式計(jì)算：
例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)構(gòu)成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？
解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，鈉原子與硫原子的個(gè)數(shù)比是恒定的，都是2:1，因而混合物中鈉、硫元素的質(zhì)量比(或質(zhì)量分?jǐn)?shù)比)也是恒定的。設(shè)混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，可建立如下關(guān)系式。
Na ——S
46　　32
x　　　32%
46/32=x/32%
解得x=46%
混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-32%-46%=22%。

利用平均值法判斷混合物的組成
找出混合物中各組分的平均值(包括平均相對(duì)原子質(zhì)量、平均相對(duì)分子質(zhì)量、平均質(zhì)量、平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)，再根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理，此平均值總是介于組成中對(duì)應(yīng)值的最大值與最小值之間，由此對(duì)混合物的組分進(jìn)行推理判斷。
例：某氣休可能由初中化學(xué)中常見的一種或多種氣體組成，經(jīng)測定其中只含C，O兩種元素，其質(zhì)量比為3:8，則該氣體可能是？
解析：由題給條件知，該氣體只含C，O兩種元素，而這兩種元素組成的氣體可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O兩種元素的質(zhì)量比是3：8，CO中C，O兩種元素的質(zhì)量比是3:4，O2中C，O兩種元素的質(zhì)量比是0 (因C的質(zhì)量為0)。題中給出該氣體中C，O兩種元素的質(zhì)量比是3:8，故符合題意的氣體組成為：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。

利用關(guān)系式法解題技巧：
關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)式所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量之間的比例關(guān)系，直接列比例式進(jìn)行計(jì)算的方法。
例： 多少克(NH4）2SO4與42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素質(zhì)量相等?
設(shè)與42.4g尿素中所含氮元素質(zhì)量相等的(NH4）2SO4的質(zhì)量為x
(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2
　　132　　　　　　　　　60
　　　x　　　　　　　　　42.4g
132/x=60/42.4g
x=93.28

化學(xué)式前和化學(xué)式中數(shù)字的含義：
①化學(xué)式前面的數(shù)字表示粒子(原子、分子)數(shù)目；
②離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子的數(shù)目；
③化學(xué)式石一下角的數(shù)字表示該粒子中對(duì)應(yīng)原子或原子團(tuán)的數(shù)目；
④離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示該離子所帶電荷數(shù)。


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