1、溫度是影響固體物質溶解的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。
2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢（溶解度曲線的伸展方向），也能表示某固態(tài)物質在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質的溶解
3、氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減��；壓強一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。
4、四點理解溶解度概念：
①一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。
②100g溶劑。此處100 g是指溶劑質量，不能誤認為溶液質量。
③飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質在100 g溶劑里所溶解的最大質量為這種物質在這種溶劑里的溶解度。
④單位：g［嚴格地說應該是g/100g（溶劑）］。
5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：
①首先要明確&ldquo 初中化學;一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧�，就可能使溶液不飽和了。如室溫�?100 g水中溶解31.6 g KNO3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｋ�以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。
②必須明確是某種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。
6、根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質的溶解度；也可以查出該物質已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質對應溫度時的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液；不同物質在同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質的溶解度曲線加以比較。幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質的溶解度相等。
【典型例題】
例析：
1、右圖所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線，在t2℃時，當A、B兩種物質的溶液接近飽和時，下列哪種使兩溶液都能達到飽和（　 ）　
　　A．降低溫度 　　B．加入溶劑
　　C．加入溶質 　　D．倒出一部分溶液

解析：
不飽和溶液轉化成飽和溶液的方法要根據(jù)溶質的溶解度和溫度的關系具體而定，而加溶質可以使任何不飽和溶液變得飽和。根據(jù)溶解度曲線可以看出A、B的溶解度隨溫度變化的趨勢不同，因此改變溫度一定不能同時使A、B變?yōu)轱柡停患尤肴軇┲荒苁谷芤焊�不飽和；加入溶質可以使A、B都變得飽和；倒出溶液，溶液的不飽和狀態(tài)不會改變。故選C。
答案：C
2、如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：

（1）P點的含義是_____________________。
（2）t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是______g。
（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是________（填寫物質序號）。
（4）在t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是____________________，所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是______________。
解析：
溶解度曲線上的點表示一定溫度下該物質的溶解度；由溶解度曲線可知t2℃時a的溶解度為50g，因此50g水中最多可溶解a25g，30ga物質加入到50g水中形成溶液的質量的75g。由溶解度曲線可以看出t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是c、b、a；a物質的溶解度隨溫度升高變化較大，因此降溫時析出晶體最多，t2℃時C的溶解度最小，飽和溶液的溶質質量分數(shù)最小，降溫到t1℃時其溶質質量分數(shù)不變，還是最小。
答案：
（1）t1℃時a和c的溶解度均為20g（2）75（3）cba（4）a，c
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