理解質(zhì)量守恒定律時一定要注意：
（1）反應(yīng)前后，元素種類不變，同種元素質(zhì)量相等，但元素組成的物質(zhì)的種類發(fā)生改變。
（2）反應(yīng)前后，原子種類不變，原子數(shù)目也不變，但分子的種類一定改變，分子的數(shù)目不一定改變。
【典型例題】
例析：

1．發(fā)射“嫦蛾一號”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為（ ）

　　　A．N2　　　　B．H2　　　　C．O2　　　D．CO

解析：

依據(jù)質(zhì)量守恒定律，1個C2H8N2分子和2個N2O4分子中的原子種類和數(shù)目一定與3個X分子與2個CO2分子和4個H2O分子中的相同。在反應(yīng)物中共有2個碳原子、8個氫原子、6個氮原子和8個氧原子，生成物中有2個碳原子、8個氫原子、8個氧原子，沒有氮原子，所以推斷出：在1個X分子中有2個氮原子，X的化學(xué)式為N2 初中學(xué)習(xí)方法。

答案：A
2．在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g　　　　　　　　B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y下列說法正確的是（　）
C．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：3　　D．Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為1：1
解析：
由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可得反應(yīng)后X的質(zhì)量為（8g+2g+20g+5g）-(10g+8g+13g)=4g，A選項(xiàng)錯。B選項(xiàng)，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量逐漸減小，生成物的質(zhì)量逐漸增加，由上表可知X和Z的質(zhì)量逐漸減小是反應(yīng)物，Y、Q的質(zhì)量增加是生成物。故B選項(xiàng)錯。C選項(xiàng)，X反應(yīng)過程中質(zhì)量減少8g-4g=4g，Z反應(yīng)過程中質(zhì)量減少20g-8g=12g，二者是反應(yīng)物質(zhì)量比為4：12=1：3，故C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)根據(jù)上表Y的質(zhì)量增加8g，Q的質(zhì)量增加8g,故反應(yīng)生成物Y和Q的質(zhì)量比為1：1，但化學(xué)反應(yīng)中Y和Q的分子個數(shù)比不一定為1：1，所以二者的相對分子質(zhì)量比不一定為1：1。
答案：C
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