離子的共存問題 是的基礎(chǔ)性考題，該類考題涉及到酸、堿、鹽間相互反應(yīng)的方方面面，可以說涉及面廣、考查范圍大，不易把握解題要點(diǎn)，常常感到思路模糊，不知從何處入手、分析和解答，現(xiàn)將有關(guān)結(jié)合和例題解釋如下：
1．基礎(chǔ)知識：
（1）離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成 初二，則這兩種離子不能共存于同一溶液中。
　　化學(xué)階段常見不共存離子如下：
　�。�1）H++OH-→H2O ；　　　�。�2）H++CO32-→CO2↑；　（3）NH4++OH-→NH3↑；
　�。�4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓　�。�5）Ag++Cl-→AgCl ↓； （6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；
　　（7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓；　 (8) Mg2++OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
　�。�10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
（2）不共存離子間相互反應(yīng)所得產(chǎn)物的特征：
（1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；（2）NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；（3）AgCl、BaSO4二者均為白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉淀，且與鹽酸（或稀硝酸）反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；（5）Mg(OH)2為白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，三者均溶于鹽酸（或稀硝酸）。
2．知識應(yīng)用──考題例析
（1）在同一溶液中判斷“離子”能否共存
例1．某校初中化課外活動(dòng)小組的學(xué)生，將一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙兩瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八種離子，每瓶溶液里含有四種離子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊試液后，溶液變成藍(lán)色，據(jù)此推知乙瓶溶液中的離子應(yīng)該是____________(填離子符號)
分析： 甲瓶溶液使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，說明甲溶液顯堿性，肯定含有OH-，則與之不能共存的H+肯定在乙溶液中，與H+不能共存的CO32-肯定在甲溶液中，與CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中，與Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，則NO3-屬于乙溶液。
答案：乙瓶溶液中的離子應(yīng)該是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。
點(diǎn)撥：本題的“陷阱”是：不共存離子間的相互排斥知識，只要熟記離子間的不能共存知識，順藤摸瓜，很容易得出答案。
（2）溶液中判斷物質(zhì)能否共存
例2．在鑒定某無色溶液的組成時(shí)，四位實(shí)驗(yàn)者得出了如下不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其中正確的是( )
A. Na2CO3 NaCl HCl　　B. NaOH KCl Ba(NO3)2
C.AgNO3 NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3
分析： A組中H+與CO32-不能共存，且生成CO2氣體；B組中沒有不存的離子且為無色；C組中Ag+ 與Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸；D組中H+與OH-不能共存，且Fe3+為黃色。
答案：（B）
點(diǎn)撥：酸、堿、鹽、之間的反應(yīng)是一般為復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)酸、堿、鹽的離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體和水的過程。
（3）鑒別物質(zhì)
例3．只選用一種試劑，就可鑒別Na2CO3、KCl、BaCl2三種溶液，這種試劑是（ ）

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