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詮釋“離子的共存問題”
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初中化學
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離子的共存問題 是的基礎(chǔ)性考題,該類考題涉及到酸、堿、鹽間相互反應的方方面面,可以說涉及面廣、考查范圍大,不易把握解題要點,常常感到思路模糊,不知從何處入手、分析和解答,現(xiàn)將有關(guān)結(jié)合和例題解釋如下:
1.基礎(chǔ)知識:
(1)離子間不能共存的條件:
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成
初二
,則這兩種離子不能共存于同一溶液中。
化學階段常見不共存離子如下:
。1)H++OH-→H2O ; (2)H++CO32-→CO2↑;。3)NH4++OH-→NH3↑;
。4)Ba2++SO42-→BaSO4 ↓ 。5)Ag++Cl-→AgCl ↓; (6)Ca2++CO32-→CaCO3 ↓;
。7)Ba2++CO32-→BaCO3 ↓; (8) Mg2++OH-→Mg(OH)2 (9)Cu2++OH-→Cu(OH)2
。10)Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
(2)不共存離子間相互反應所得產(chǎn)物的特征:
(1)CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體;(2)NH3通常情況下為無色有刺激性氣味,且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;(3)AgCl、BaSO4二者均為白色沉淀,且不溶于稀硝酸;(4)CaCO3、BaCO3二者均為白色沉淀,且與鹽酸(或稀硝酸)反應產(chǎn)生CO2氣體;(5)Mg(OH)2為白色沉淀,F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀,Cu(OH)2為藍色沉淀,三者均溶于鹽酸(或稀硝酸)。
2.知識應用──考題例析
(1)在同一溶液中判斷“離子”能否共存
例1.某校初中化課外活動小組的學生,將一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙兩瓶溶液,共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八種離子,每瓶溶液里含有四種離子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊試液后,溶液變成藍色,據(jù)此推知乙瓶溶液中的離子應該是____________(填離子符號)
分析: 甲瓶溶液使紫色石蕊試液變成藍色,說明甲溶液顯堿性,肯定含有OH-,則與之不能共存的H+肯定在乙溶液中,與H+不能共存的CO32-肯定在甲溶液中,與CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中,與Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中,則NO3-屬于乙溶液。
答案:乙瓶溶液中的離子應該是:H+、Ag+、Ba2+、NO3-。
點撥:本題的“陷阱”是:不共存離子間的相互排斥知識,只要熟記離子間的不能共存知識,順藤摸瓜,很容易得出答案。
(2)溶液中判斷物質(zhì)能否共存
例2.在鑒定某無色溶液的組成時,四位實驗者得出了如下不同的實驗結(jié)論,其中正確的是( )
A. Na2CO3 NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2
C.AgNO3 NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3
分析: A組中H+與CO32-不能共存,且生成CO2氣體;B組中沒有不存的離子且為無色;C組中Ag+ 與Cl-生成AgCl白色沉淀,且不溶于稀硝酸;D組中H+與OH-不能共存,且Fe3+為黃色。
答案:(B)
點撥:酸、堿、鹽、之間的反應是一般為復分解反應,其實質(zhì)酸、堿、鹽的離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體和水的過程。
(3)鑒別物質(zhì)
例3.只選用一種試劑,就可鑒別Na2CO3、KCl、BaCl2三種溶液,這種試劑是( )
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