弱的電離學(xué)習(xí)鞏固題（帶答案）
雙基練習(xí)
1．下列狀態(tài)時，不能導(dǎo)電的是(　　)
A．液態(tài)氯化氫　　　　　　B．熔融食鹽
C．膽礬晶體 D．氯水
解析：氯水是混合物，能導(dǎo)電；熔融的食鹽能導(dǎo)電。
答案：AC
2．下列電解方程式書寫錯誤的是(　　)
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4
B．H3PO4溶于水：H3PO4??3H＋＋PO3－4
C．HF溶于水：HF??H＋＋F－
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－
解析：H3PO4溶于水要分步電離：H3PO4??H＋＋H2PO－4、H2PO－4??H＋＋HPO2－4、HPO2－4??H＋＋PO3－4。
答案：B
3．下列物質(zhì)中的分類組合正確的是(　　)
ABCD
強電解質(zhì)HICuSO4H2SO4BaSO4
弱電解質(zhì)HFCH3COOHCaCO3NH3•H2O
非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH
解析：CaCO3應(yīng)為強電解質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，H2O是極弱的電解質(zhì)。
答案：AD
4．關(guān)于強、弱電解質(zhì)敘述正確的是(　　)
A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
D．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱
解析：A項，部分共價化合物是強電解質(zhì)；B項強電解質(zhì)有些是難溶性的，如BaSO4；C項，強電解質(zhì)在水中完全電離無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有溶質(zhì)分子。D項，水溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。
答案：C
5．(2011•廣東模擬)下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3•H2O??NH＋4＋OH－敘述正確的是(　　)
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH＋4)減少
解析：A項加水使NH3•H2O電離，使n(OH－)增大；B項加入少量濃鹽酸使c(OH－)減小；C項加入濃NaOH溶液，平衡向左移動；D項，加NH4Cl固體，c(NH＋4)增大。
答案：A
6．相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)
A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D．無法比較 兩者產(chǎn)生氫氣的量
解析：相同氫離子濃度的強酸和弱酸溶液，前者的濃度較小，等體積的兩種溶液與足量的鎂反應(yīng)，后者放出的氫氣多。
答案：A
7．下列電離方程式中書寫正確的是(　　)
A．NaHSO4??Na＋＋H＋＋SO2－4
B．NaHCO3??Na＋＋H＋＋CO2－3
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－
解析：A項，NaHSO4為強電解質(zhì)，應(yīng)用“===”；B項“HCO－3”不能拆開且用“===”；C項，HClO為弱酸，應(yīng)用“??”。
答案：D
8．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2O??HCl＋HClO，HClO??H＋＋ClO－。達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入(　　)
A．H2S B．Na2CO3
C．HCl D．NaOH
解析：A項，加入H2S會與Cl2反應(yīng)，HClO濃度減�。籅項加入Na2CO3會與HCl反應(yīng)，使平衡右移，使HClO濃度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不與HClO反應(yīng)；C項，加入HCl使電離平衡向左移動，HClO濃度減小；D項，加入NaOH，HClO濃度減小。
答案：B
9．(2011•福建師大附中高二期末)下列各種物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是(　　)
A．稀H2SO4 B．食醋
C．鐵絲 D．固體食鹽
解析：固體食鹽中無自由移動的陰、陽離子，不導(dǎo)電。
答案：D
10．(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 L 1 ol/L HCl和10 L 1 ol/L的CH3COOH溶液中①若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是_______ ___；②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系__________。
(2)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入c(H＋)均為1 ol/L體積均為10 L的鹽酸和醋酸溶液中。①若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是_________ _；②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系__________。
解析：(1)鹽酸是強酸，為強電解質(zhì)，醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，兩都均為一元酸，同物質(zhì)的量濃度溶液中，鹽酸中c(H＋)大，故鹽酸與鋅反應(yīng)的速率快；由于金屬過量，酸全部都消耗掉，故兩種酸產(chǎn)生H2的量相等。
(2)是兩種酸的c(H＋)相等，顯然后者的物質(zhì)的量濃度大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也大，開始時兩者速率相同，但隨著反應(yīng)的進行，H＋不斷消耗，CH3COOH的電離平衡不斷正向移動，不斷電離出H＋，故在反應(yīng)進行的同一時刻，CH3COOH中的c(H＋)大于HCl中的c(H＋)，所以CH3COOH與Zn反應(yīng)速率快。當(dāng)鋅過量時CH3COOH與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。
答案：(1)鹽酸與鋅的反應(yīng)　相等
(2)CH3COOH與鋅的反應(yīng)　CH3COOH與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
11．H2S溶于水的電離方程式為____________________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向__________移動，c(H＋)________，c(S2－)__________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向__________移動，c(H＋)________，c(S2－)__________。
(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)＝__________。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。
解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式為：H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－。
對(1)，當(dāng)加入CuSO4時，因發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，導(dǎo)致c(H＋)增大，但c(S2－)減小，對(2)，當(dāng)加入NaOH時，因發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，導(dǎo)致c(H＋)減小，但c(S2－)增大。對(3)，當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減小。對(4)，增大c(S2－)最好是加入只與H＋反應(yīng)的物質(zhì)，可見加入強堿如NaOH固體最適宜。
答案：H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－
(1)右　增大　減小　(2)右　減小　增大　(3)減小　(4)NaOH固體
能力提升
12．在一定溫度下，純醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：

(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是__________。
(2)a、b、c三點溶液中c(H＋)由小到大的順序為_____________。
(3)若使c點溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________；Ⅱ.__________；Ⅲ.________。
解析：因為加入的是純醋酸�！癘”點時只有分子，沒有自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0，而在以后的幾點，導(dǎo)電能力強，說明自由移動的離子濃度大，因此a、b、c三點溶液中c(H＋)由大到小的順序為c＜a＜b。在醋酸溶液中存在CH3COOH??CH3COO－＋H＋。要使c(CH3COO－)增大，需要在溶液體積不變的情況下，平衡向右移動，可采取加NaOH，碳酸鈉固體，鎂、鋅等活潑金屬。
答案：(1)“O”點時只有醋酸分子，沒有自由移動的離子
(2)c＜a＜b　(3)加NaOH固體　加鎂　加碳酸鈉
13．在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，下圖所示是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量()的變化曲線。

A　　　　　 B　　　　　 C
以上4個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是________ __，與B圖變化趨勢一致的是__________，與C圖變化趨勢一致的是__________。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至過量
③澄清石灰水中通入CO2至過量
④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的總濃度和溫度有關(guān)，若溫度一致，關(guān)鍵是看離子濃度有無明顯變化。
①Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，完全反應(yīng)時生成BaSO4和H2O，由于BaSO4溶解度極小，H2O又極難電離，故能導(dǎo)電的離子極少，幾乎不導(dǎo)電；若H2SO4過量時又可導(dǎo)電，隨離子濃度的增加，導(dǎo)電能力又逐漸增強，因此導(dǎo)電圖像與B圖像一致。
②醋酸和NH3•H2O屬弱電解質(zhì)，部分電離，離子濃度不大。若兩者完全反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨屬于強電解質(zhì)，完全電離，離子濃度大，導(dǎo)電能力明顯增強，再加氨水相當(dāng)于稀釋，離子濃度會減小，導(dǎo)電能力減弱，故A圖符合。
③在Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成難溶的CaCO3和極難電離的H2O，導(dǎo)電能力減弱，繼續(xù)通入CO2、CaCO3又與CO2作用轉(zhuǎn)化成可溶性的Ca(HCO3)2，導(dǎo)電能力又增加了，故B圖符合。
④NH4Cl溶液具有一定的導(dǎo)電能力。當(dāng)加入NaOH，NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3•H2O，NH4Cl和NaCl都屬強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力很接近，生成的NH3•H2O是弱電解質(zhì)，很少電離，導(dǎo)電能力很弱，故反應(yīng)前后導(dǎo)電能力幾乎不變，C圖符合。
答案：②�、佗邸、苄聵�(biāo)第一網(wǎng)
14．實驗室中常用濃氨水和堿石灰制取氨氣，當(dāng)向堿石灰中滴入濃氨水時，就會釋放出大量氨氣。
(1)依據(jù)平衡知識，簡要說明濃氨水與堿石灰能快速制取氨氣的原理。____________________________。
(2)若將濃氨水換成稀氨水則效果不好，在氨水稀釋過程中，氨水的電離平衡將__________，電離平衡常數(shù)__________。
解析：(1)濃氨水中存在NH3＋H2O??NH3•H2O??NH＋4＋OH－，加入堿石灰使c(OH－)增大，平衡左移，堿石灰溶于水時放熱，利于NH3放出。
(2)加水稀釋后平衡正向移動，但K不變。
答案：(1)濃氨水滴加到堿石灰固體上時，溶液c(OH－)增大，且溶液溫度升高有利于氨氣放出xkb1.co
(2)正向移動　不變
15．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH??
CH3COO－＋H＋1.75×10－5
H2CO3H2CO3??H＋＋HCO－3
HCO－3??H＋＋CO2－3
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
H2SH2S??H＋＋HS
HS－??H＋＋S2－K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
回答下列各題：
(1)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？_____________________________________ __________________________________________________________。
(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H2S、HS－都看作是酸，其中酸性最強的是__________，最弱的是__________。
(3)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是__________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用醋酸的__________。通過該事實__________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。
方案：________________________________________________ _____________________________________________________。
解析：(1)K值越大，酸性越強。
(2)K值越大，酸性越強，反之酸性越弱。
(3)上一級電離出的H＋對下一級電離有抵制作用。
(4)利用“較強酸制較弱酸”原理設(shè)計。
答案：(1)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
(2)CH3COOH
(3)K1≫K2　上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抵制作用
(4)酸性大于碳酸　能　向盛有少量NaHCO3溶液的試管中加入適量CH3COOH溶液，產(chǎn)生無色氣泡，證明醋酸酸性大于碳酸

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