2.2 化學反應的方向和限度 每一練（蘇教版選修4）
夯基達標
1.下列過程是非自發(fā)的是（ ）
A.水由高處向低處流 B.天然氣的燃燒
C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結成冰
解析：自然界中水由高處向低處流 、天然氣的燃燒鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的。
答案：D
2.已知100 kPa、298.15 K時氫氟酸的電離過程HF（aq）====H+(aq)+F-（ aq） ΔH=-12.5 •ol-1,ΔS=-102.5 J•ol-1 •K-1，試判斷該過程的自發(fā)性。
解析：ΔH-TΔS=-12.5 •ol-1-298.15 K×(-102×10-3 •ol-1•K-1)=18.1 • ol-1＞0。
答案：該過程為非自發(fā)過程
3.對于溫度與反應方向的關系，下列判斷不正確的是（ ）
A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行
B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行
C.ΔH＜0,ΔS＜0，低溫下反應自發(fā)進行
D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有溫度下反應不能自發(fā)進行
解析：
ΔH-TΔS
所以A、C、D正確，B不正確。
答案：B
4.下列反應是自發(fā)進行的吸熱反應的是（ ）
A.NaOH(l)+HCl(l)====NaCl(l)+H2O(l) B.(NH4)2CO3(s) ====NH4HCO3(s)+NH3(g)
C.2CO(g)+O2(g) 2CO2（g） D.C(s)+H2O(g) CO（g）+H2(g)
解析：酸堿中和反應，燃燒反應都是放熱反應，所以A、C是放熱反應，B、D是吸熱反應，且B、D都是熵增加的反應，所以B、D符合題意。
答案：BD
5.下列說法中正確的是（ ）
A.化學平衡常數(shù)越大，說明化學反應速率必定較快
B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)較快，說明化學反應速率較快
C.化學反應中，物質含有的活化分子數(shù)目越多，化學反應速率越快
D.可逆反應維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高
解析：化學平衡常數(shù)的大小表達可逆反應進行程度的大小，不能說明化學反應速率的大小，A項不正確。化學平衡狀態(tài)是可逆反應進行到的最大限度，此過程完成的快慢與化學反應速率有直接的關系，B項正確。就活化分子而言，使化學 反應速率加快的是活化分子百分數(shù)，而不是活化分子數(shù)目，C項不正確。可逆反應達到化學平衡狀態(tài)以后，平衡混合物任意一種的百分含量保持不變，D項不正確。
答案：B
6.可逆反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入2 ol N2和2 ol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（ ）
A. 0.1 ol•L-1 B.0.2 ol•L-1 C.0.05 ol•L-1 D.0.15 ol•L-1
解析：開始時N2、H2的濃度均為0.2 ol•L-1，故NH3的濃度最大為 ol•L-1，故不能為B、D。
答案：BD
7.在A+B C（正反應是放熱反應）中，如下圖，能正確表示反應速率（縱坐標）與溫度（橫坐標）關系的是( )

解析：因為正反應是放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率都增大，且v(正)＜v(逆)，平衡向逆反應方向移動。
答案：B
8.對可逆反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）,下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）
A.增大壓強 B.升高溫度 C.使用催化劑 D.多充入O2
解析：氣體壓強和反應物濃度只能影響化學反應速率，催化劑增大反應物中活化分子百分數(shù)，自然能增大化學反應速率，但催 化劑不能改變化學平衡常數(shù)。
答案：B
9.在N2（g)+3H2（g） 2NH3（g）的平衡體系中，其他條件不變，增大氮氣的濃度，下列判斷正確的是（ ）
A.氮氣的轉化率增大 B.氫氣的轉化率增大
C.氨氣在平衡混合氣體中的含量一定增大 D.氨氣在平衡混合 氣體中的物質的量增多
解析：只增大氮氣的濃度時，平衡正向移動，因此氫氣的轉化率增大，氨氣的物質的量增多，但氮氣的轉化率減小，氨在平衡混合氣體中的含量不一定增大。
答案：BD
10.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已達平衡的標志是（ ）
A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度
C.B的物質的量濃度 D.混合氣體的總物質的量
解析：上述反應是氣體體積不變的反應，所以，混合氣體的壓強、混合氣體的總的物質的量不變。
答案：BC
11.如下圖所示，AB的轉化率隨其物質的量之比的變化曲線，該反應可能是（ ）

A.A+B C B.3A+2B 2C C.3A+B 2C D.A+3B C
解析：設反應為A+nB pC
起始物質的量n(A) n(B)
變化物質的量 n p
由題意 =3。
答案：C
走近高考
12.(2004北京高考)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 ol X氣體和2 ol Y氣體，發(fā)生反應：X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反應達到平衡的標志是（ ）
A.容器內壓強不隨時間變化
B.容器內各物質的濃度不隨時間變化
C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D.單位時間消耗0.1 ol X 的同時生成0.2 ol Z
解析：判斷一個反應達到平衡的標志是從兩個方面分析：（1）v(正)=v（逆）；（2）各組分濃度保持不變。對于左右氣體分子數(shù)不等的反應，體系的總壓強、總物質的量不再變化也可以作為判斷的依據。
答案：AB
13.(2005天津 高考理綜)在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+C O(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 •ol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（ ）
A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強
解析：加入催化劑不能提高NO的轉化率，只能提高反應速率，升高溫度，平衡左移，NO的轉化率降低，A錯。降低溫度，增大壓強，平衡右移，NO的轉化率增大，但速率減小，D錯。升高溫度可以提高反應速率，但升溫和充入N2平衡左移，NO的轉化率降低，C錯。故選B。
答案：B
14.(2005上海高考)哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得191 8年諾貝爾化學獎。
N2+3H2 2NH3
現(xiàn)向一密閉容器中充入1 ol N2和3 ol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關說法正確的是（ ）
A.達到化學平衡時 ，N2將完全轉化為NH3
B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
解析：N2和H2合成氨的反應是可逆反應，N2不可能完全轉變?yōu)镹H3，A錯。達平衡時，N2、H2、NH3的物質的量濃度不再變化而不是一定相等，B錯。達平衡時，正逆反應速率相等而反應仍在進行，故都不為零，D錯。
答案：C
15.(2005全國高考)在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g） 2C（g）,反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，求這時A的轉化率。
解析：設n(A)=a，n(B)=a,達平衡時消耗n（A）為x。
A（g）+2B（g） 2C(g)
開始： a a 0
轉化： x 2x 2x
平衡： a-x a-2x 2x
由題意知：n(A)+n(B)=n(C)
即（a-x）+(a-2x)=2x
解得x= a，所以α(A)= ×100%=40%。
答案：A的轉化率為40%



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