第二章 化學反應速率和化學平衡測評卷(B卷) (時間：90分鐘　滿分：100分)
第Ⅰ卷(，共45分)
一、(每小題3分，共45分)
1．對于A2＋3B2??2AB3反應說，以下反應速率表示反應最快的是(　　)
A．v(AB3)＝0.5 ol/(L•in)
B．v(B2)＝0.6 ol/(L•in)
C．v(A2)＝0.4 ol/(L•in)
D．無法判斷
解析：A項由v(AB3)＝0.5ol/(L•in)可推出v(A2)＝0.25 ol/(L•in)；B項由v(B2)＝0.6ol/(L•in)，可得v(A2)＝0.2 ol/(L•in)，由此可知表示反應最快的是C項。
答案：C
2．(2009•杭州高二檢測)在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)??C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)(　　)
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
D．氣體的總物質(zhì)的量
解析：解題時明確平衡狀態(tài)的判斷標志是變量不再發(fā)生變化。特別注意A的狀態(tài)為固體。由于A為固體，反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，在剛性容器中整個反應過程中壓強不變，故A、D錯；由于A為固體，氣體的質(zhì)量在反應中會發(fā)生變化，直到達平衡狀態(tài)，ρ＝V，由于V不變，故混合氣體的密度平衡前后會發(fā)生變化，不變時即達到平衡，B對；任何物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變均可表明達到平衡狀態(tài)，C對。
答案：BC
3．下列是4位同學在學習“化學反應速率與化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是(　　)
A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
解析：化學反應速率是研究化學反應快慢的問題，化學平衡是研究化學反應進行的程度問題。
答案：C
4．常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U形管連通，如圖所示，打開兩個止水夾，同時向外拉兩注射器的活塞，且拉動的距離相等，將會看到U形管中液面(不考慮此條件下NO2與水的反應)(　　)

A．a(chǎn)端上升，b端下降　　　　B．a(chǎn)端下降，b端上升
C．U形管中液面無變化 D．無法判斷
解析：對于可逆反應2NO2??N2O4，減壓后平衡向生成NO2方向移動，分子數(shù)增多，體積增大，a端下降，b端上升。
答案：B
5．可逆反應A(s)＋B??C達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．B是固體，C是固體，正反應是吸熱反應
B．B是氣體，C是固體，正反應是吸熱反應
C．B是氣體，C是固體，正反應是放熱反應
D．B、C都是氣體，正反應是放熱反應
解析：從圖像推理可知，壓強p增大，B的轉(zhuǎn)化率增大，表明增大壓強，平衡向正反應方向移動，即向氣體體積縮小的方向移動，所以B為氣體，C則為固體；在三條溫度曲線上做一條等壓線，則可看出，溫度越高，B的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應。
答案：B
6．可逆反應aX(g)＋bY(g)??cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是(　　)

A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大反應體系的壓強
B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入催化劑
C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入催化劑
D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大體系的壓強
解析：由v－t圖像可以看出t0時條件改變后，v正、v逆以同等倍數(shù)增加，但平衡沒有移動。
答案：C
7．化學平衡常數(shù)(K)是化學反應限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是(　　)
A．溫度越高　　　　　　B．反應物濃度越小
C．反應進行的越完全 D．生成物濃度越大
解析：應用化學平衡常數(shù)的前提是一定溫度下(故A是錯誤的)。化學平衡常數(shù)的大小表示的意義就是反應限度，即可逆反應可能進行的程度，所以化學平衡常數(shù)數(shù)值越大，可逆反應進行得就越完全，反應物濃度越小，生成物的濃度越大。故B、C、D三項的意義都是正確的。
答案：A
8．可逆反應A(g)＋B??C(g)＋D達到平衡時，下列說法不正確的是(　　)
A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體
C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應
D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大
解析：增大壓強平衡不移動，B、C可以是氣體，也可以不是氣體。
答案：B
9．對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)????????催化劑加熱4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)
A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
B．反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動
C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動
D．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡
解析：平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入量之比應該等于化學計量數(shù)之比，故A正確；當加壓到一定壓強時，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水，平衡向正向移動，故B錯；充入稀有氣體而壓強不變，相當于增大容積，平衡向體積增大的方向移動，C錯；無論是否平衡，NH3、NO的正反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，故D錯。
答案：A
10．(2010•天津市塘沽區(qū)期末)可逆反應A(固)＋nB(氣)??Pc (氣)＋qD(氣)反應過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示，下列敘述中正確的是(　　)

A．達到平衡后，使用催化劑，C%將增大
B．達到平衡后，若升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動
C．方程式中n＞p＋q
D．達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
解析：使用催化劑，平衡不移動，A錯誤；由圖1知T1＞T2(T1時，達到平衡所需時間短)，T2→T1(升溫)，C%減小，平衡向逆反應方向移動，B正確；由圖2知p2＞p1(p2時，達到平衡所需時間短)，p1→p2(加壓)C%減小，平衡向逆反應方向移動，則n＜p＋q，C錯誤。A是固體，其量的改變對化學平衡沒有影響，D錯誤。新標第一網(wǎng)
答案：B
11．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 ol X和1 ol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)??Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3ol Z，下列說法正確的是(　　)
A．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵��?2
C．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 ol/(L•s)
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞0
解析：這是一個體積縮小的可逆反應，增大壓強，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率提高，故A錯；容積增大1倍，平衡發(fā)生移動，因此Z的平衡濃度不會變成原的12，故B錯；v(Z)＝0.5×10－3 ol/(L•s)，故v(X)＝1×10－3 ol/(L•s)；X的體積分數(shù)增大，則表明平衡左移，升高溫度，則正反應一定是放熱反應，故D錯。
答案：C
12．如圖表示可逆反應：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)時外界條件影響導致平衡移動的曲線，根據(jù)判斷影響平衡移動的因素是(　　)

A．升高溫度，同時加壓
B．減小壓強，同時降溫
C．增大反應物的濃度，使用催化劑
D．增大反應物的濃度，同時減小生成物的濃度
解析：題中圖像信息顯示：改變條件后，正反應速率先突然增大，然后慢慢減�。荒娣磻�的速率先突然減小，后慢慢增加，因此平衡向正反應方向移動。
答案：D
13．現(xiàn)有3個體積相同的密閉容器，都進行下列反應：CO2＋H2??H2O(氣)＋CO，反應所處的溫度相同，但起始的物質(zhì)的量不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝a ol，乙：n(CO2)＝a ol，n(H2)＝2a ol。丙：n(CO2)＝n(H2)＝n(H2O)(氣)＝a ol。達到平衡時，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是(　　)
A．甲＞乙＞丙　　　　　　B．甲＞丙＞乙
C．乙＞丙＞甲 D．乙＞甲＞丙
解析：CO2的轉(zhuǎn)化率是乙＞甲＞丙。
答案：D
14．(2011•福建南安一中期末)相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.6 /ol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器
編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/ol達平衡時體系能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15
②0.92.70.2放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是(　　)
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量＜23.15
解析：化學平衡常數(shù)只與溫度有關，A正確；兩個容器為恒溫恒容下的等效平衡，B正確；兩容器參加反應的起始物的量不同，反應熱不同，C錯誤；若容器①體積為0.5 L，相當于對平衡后的②體積增加一倍，則平衡左移，放出的熱量＜23.15 ，D正確．
答案：C新 標 第 一 網(wǎng)
15．將1 ol一氧化碳和1 ol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)，在一定溫度下，反應達到平衡后，得到0.6 ol二氧化碳，再加入2 ol水蒸氣并在相同條件下達到新平衡后，下列敘述正確的是(　　)
A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低
B．反應物的轉(zhuǎn)化率都提高
C．平衡向正反應方向移動，達到新的平衡時二氧化碳的體積分數(shù)增大
D．平衡向正反應方向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 ol但小于2 ol
解析：假設CO的轉(zhuǎn)化率為100%，則CO2也只能是1 ol，故CD錯誤；再加入水蒸氣后，水蒸氣反應的量增大了，但轉(zhuǎn)化率卻降低了，故B錯誤。
答案：A
第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)
二、非選擇題
16．(6分)一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g)　ΔH＞0。在1 000℃時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________。當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K＝__________。
(2)在1 000℃時，若向上述容器中加入0.80 ol鐵粉和1.00 ol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。
答案：(1)cH2cH2O　不變　增大
(2)0.6 ol/L
17．(10分)(2010•黃埔模擬)某化學反應2A??B＋D在4種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(ol/L)隨反應時間(in)的變化情況如下表：
實驗序號 時間
濃度
溫度0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列：
(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)，A的平均反應速率為__________ol•(L/in)。
(2)在實驗2，A的初始濃度c2＝__________ol/L，反應經(jīng)20分鐘達到平衡，可推測實驗2還隱含的條件是__________。
(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3____ _____v1(填“＞”“＝”“＜”)，且c3__________1.0 ol/L(填“＞”“＝”“＜”)。
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應的是__________反應(選填“吸熱”“放熱”)，理由是________________________________。
解析：(1)v(A)＝0.80 ol/L－0.67 ol/L10 in
＝0.013 ol/(L•in)。
(2)在相同條件下，實驗2達平衡后A的濃度與實驗1相同，但達平衡所需的時間短，所以A的初始濃度實驗2與實驗1相同，實驗2中，A的反應速率較快，則反應過程中加了催化劑。
(3)相同溫度下，達平衡時實驗3中A的濃度比實驗1中大，則實驗3中A的初始濃度比實驗1中大。所以v3＞v1，c3＞1.0 ol/L。
(4)由實驗4的數(shù)據(jù)可知，升溫A的濃度降低，顯然升溫有利于反應向右進行，該反應為吸熱反應。
答案：(1)0.013　(2)1.0　加了催化劑　(3)＞�。�
(4)吸熱　溫度升高平衡向正反應方向移動
18．(6分)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________。
(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量__________________。
(3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是__________。
答案：(1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內(nèi)液面是否上升　(2)產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間　(3)反應放熱，溶液溫度升高
19．(10分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)?? 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s012345
n(NO)/ol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，則該反應是__________熱反應。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a．及時分離出NO2氣體　　b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
解析：(1)由于K300 ℃＞K350 ℃，所以，升高溫度化學平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應。
(2)由于NO2的變化量與NO的變化量相等，是O2變化量的2倍，但曲線的變化方向相反，由此可確定b是NO2的變化曲線。
v(O2)＝12v(NO)＝12×0.02 ol－0.008 ol2 L×2 s＝1.5×10－3 ol/(L•s)。
(3)化學平衡狀態(tài)是各成分的含量保持不變的狀態(tài)，本質(zhì)是正逆反應的速率相等。
a．v(NO2)不能說明是NO2生成的速率還是消耗的速率，同理v(O2)也是如此，因此不能判斷。
b．容器壓強不變說明容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的總分子數(shù)不變，由于該反應是反應前后氣體分子數(shù)不等的反應，就說明了達到平衡狀態(tài)。
c．由于v逆(NO)＝2v逆(O2)，所以該式能反映出正逆反應速率相等，能夠說明達到平衡狀態(tài)。
d．這是一個密閉的容器，質(zhì)量一定不變，與是否進行反應無關，所以該項不能說明是否達到平衡。
(4)a是減少物質(zhì)，所以不能增大反應速率，錯誤。b升高溫度平衡向逆反應方向移動，錯誤。c正確。d催化劑只能改變反應速率，不會影響平衡，錯誤。
答案：(1)K＝cNO22cNO2cO2　放
(2)b　1.5×10－3 ol/(L•s)
(3)bc　(4)c
20．(5分)
(1)反應aA(g)??bB(g)＋cC(g)在一容積不變的容器內(nèi)進行，反應達到平衡(以下填“增大”、“減小”或“不變”)。
①若a＝b＋c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率________。
②若a＞b＋c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率________。
(2)若反應aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)，容器體積固定不變，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a∶b。
①平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是__________。
②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率__________。
③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則a＋b與c＋d滿足什么關系時，A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大？
a＋b__________c＋d(填“＞”“＝”或“＜”)。
答案：(1)①不變�、谠龃蟆�(2)①1∶1�、跍p小　③＞
21．(10分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)??????????催化劑加熱2SO3(g)　ΔH＜0
(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝_________________。
(2)降低溫度，該反應K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______ ____，化學反應速率__________(以上均“增大”“減小”或“不變”)。
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是__________。

(4)據(jù)上圖判斷，反應進行至20 in時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________________(用字表達)；10 in到15 in的曲線變化的原因可能是__________(填寫編號)。
A．加了催化劑
B．縮小容器體積
C．降低溫度
D．增加SO3的物質(zhì)的量
解析：題給圖像中曲線看起比較雜亂，不要被表面現(xiàn)象所迷惑，只要仔細分析可發(fā)現(xiàn)圖中所包含的化學含義。15～20in、25～30 in兩個時間段時三條曲線都與橫坐標平行，即三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)。在20 in這一瞬間，O2的物質(zhì)的量突然增大，說明此時向反應容器中加入了O2。
10in前后反應都處于不平衡狀態(tài)，而且O2、SO2的物質(zhì)的量都是逐漸減小，SO3的物質(zhì)的量都是逐漸增大；只是10in前變化較緩，10in后變化較快。這是改變了某條件使反應速率加快所造成的。所以，可能是加了催化劑或縮小容器體積。
答案：(1)c2SO3c2SO2•cO2　(2)增大　增大　減小
(3)15～20 in和25～30 in　(4)增加了O2的量　AB
22．(8分)在密閉容器中進行如下反應：
2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)
SO2的起始濃度是0.4 ol/L，O2的起始濃度是1 ol/L。當SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)。
(1)求該反應的平衡常數(shù)。
(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？
(3)若將平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵��?倍，平衡又將如何移動？
解析：　　　　　2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)
起始濃度(ol/L)　0.4　　　 1　　　　　0
轉(zhuǎn)化濃度(ol/L)　0.32　　 0.16　　　0.32
平衡濃度(ol/L)　0.08　　 0.84　　　0.32
(1)平衡常數(shù)K＝0.3220.082×0.84＝19。
(2)壓強增大1倍，各組分的濃度增大1倍，Qc＝0.6420.162×1.68＝9.5＜19。即Qc＜K，所以平衡向正反應方向移動。
(3)壓強減小1倍，各組分的濃度減小1倍，Qc＝0.1620.042×0.42＝38＞19。即Qc＞K，所以平衡向逆反應方向移動。
(4)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，盡管總壓強改變，但反應混合物各組分的濃度保持不變。
Qc＝0.3220.082×0.84＝19＝K，所以平衡不發(fā)生移動。
答案：(1)該反應的平衡常數(shù)為19�！�(2)平衡向正反應方向移動�！�(3)平衡向逆反應方向移動�！�(4)平衡不發(fā)生移動。


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