1-2《燃燒熱 能》時練
雙基練習
1．下列說法正確的是(　　)
A．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，故反應一定是吸熱反應
B．在101 kPa時，1 ol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．物質(zhì)燃燒都需要氧氣
D．物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關
解析：CO燃燒是放熱反應；B中碳燃燒有完全燃燒與不完全燃燒，1 ol碳完全燃燒生成CO2時所放出的熱量叫燃燒熱；任何發(fā)光放熱的劇烈的化學反應都叫燃燒，如H2在Cl2中燃燒。
答案：D
2．未新能的特點是資豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列各項中屬最有希望的新能的是(　　)
①天然氣　②煤�、酆四堋、芩�電�、萏�陽能�、奕剂想姵亍、唢L能�、鄽淠�
A．①②③④　　　　　　　　B．⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥ D．除①②外
解析：最有希望的新能有太陽能、燃料電池、風能、氫能等。
答案：B
3．已知下列熱化學方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 /ol
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 /ol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 /ol
則氫氣的燃燒熱ΔH是(　　)
A．－483.6 /ol B．－241.8 /ol
C．－571.6 /ol D．－285.8 /ol
解析：本題通過方程式考查燃燒熱的含義，即101 kPa時，1 ol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱。H2生成穩(wěn)定的化合物為液態(tài)水，所以由第三個方程式求出燃燒熱ΔH＝12×(－571.6 /ol)＝－285.8 /ol。
答案：D
4．(2011•濟高二檢測)下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是(　　)
A．碳和二氧化碳 B．1 ol 碳和3 ol碳
C．3 ol C2H2和1 ol C6H6 D．淀粉和纖維素
解析：燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無關。
答案：B
5．25℃、1.01×105 Pa時，下列哪個反應放出的熱量能表示乙炔的燃燒熱(單位：/ol)(　　)
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)
B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
C．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)
D．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)
解析：燃燒熱是指在25℃、101 kPa時完全燃燒1 ol純物質(zhì)生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。
答案：B
6．氫能是一種既高效又干凈的新能，發(fā)展前景良好，用氫作能的燃料電池汽車備受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括(　　)
①原料廣�、谝兹紵�、熱值高　③儲存方便�、苤苽涔に嚵畠r易行
A．①②　　　B．①③　　　C．③④　　　D．②④
答案：A
7．下列有關能量轉換的說法正確的是(　　)
A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程
B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均于太陽能
C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程
解析：本題考查了自然界中能量的轉化方式。煤燃燒不僅轉化為熱能，A錯；動物體內(nèi)葡萄糖的氧化是化學能轉化為其他形式的能量，C錯；光合作用是太陽能轉化為化學能的過程，D錯。
答案：B
8．在相同溫度和壓強下，將32 g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者放出的熱量為ΔH1，后者放出的熱量為ΔH2，則關于ΔH1和ΔH2的數(shù)值大小，正確判斷是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2 D．無法判斷
解析：由題意知反應物與生成物之間的能量差是定值，燃燒時有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象，硫在純氧中燃燒有明亮的藍紫色火焰，在空氣中燃燒有淡藍色火焰。顯然，無論是在什么條件下燃燒，都有一部分化學能轉化成了光能，而且轉化成光能越多，轉化成熱能就越少。
答案：C
9．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q (Q＞0)，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 ol/L的KOH溶液100 L，恰好生成正鹽，則此條件下反應：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為(　　)
A．＋8Q /ol B．＋16Q /ol
C．－8Q /ol D．－16Q /ol
解析：由題意可得如下關系：
C4H10——4CO2——8KOH
1 ol　　　　　　 8 ol
n ol 　　　　　　0.5 ol
解得：n＝116 ol，當1 ol C4H10燃燒時放出的熱量應為16Q，ΔH為負值。
答案：D
10．能是經(jīng)濟發(fā)展重要的物質(zhì)基礎。目前我國使用的主要能煤、石油、天然氣都屬于不可再生資，因此，開發(fā)利用新能就顯得格外重要，利用新能發(fā)電的形式很多(見下圖)，其中A表示潮汐能發(fā)電，B表示地熱能發(fā)電，C表示__________能發(fā)電，D表示__________能發(fā)電。

　　　　　A．　　　　　　　　　　　B.
　　　　　C．　　　　　　　　　　　D.
解析：從圖中可以看出C利用的是風能，而D利用的是太陽能。
答案：風　太陽
能力提升
11．能是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能(煤、石油、天然氣等)日益減少、促使人們?nèi)パ芯磕艿睦�用率和新�?如太陽能、氫能、核能等)的開發(fā)。新標第一網(wǎng)
某些科學家對以下三個化學反應很感興趣：
①3FeCl2＋4H2O=====500℃Fe3O4＋6HCl＋H2
②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2
③6FeCl3=====300℃6FeCl2＋3Cl2↑
科學家想利用上述反應制取一種很有意義的物質(zhì)是__________。該物質(zhì)作為燃料的主要優(yōu)點有__________________ ______________________________________________。(至少填三點)
解析：將①×2＋②＋③可得：2H2O===2H2↑＋O2↑，相當于用H2O制H2。
答案：H2　不產(chǎn)生CO2，不產(chǎn)生溫室效應　豐富　燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染
12．化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是__________；表示物質(zhì)中和熱的是__________(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)。
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1
B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4
E．C6H12O6＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7
H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH8
(2)根據(jù)2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6 的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。
解析：解答本題首先要明確燃燒熱和中和熱的概念，然后據(jù)此進行分析、判斷和計算。
(1)根據(jù)燃燒熱的含義可知ΔH4、ΔH5為燃燒熱。根據(jù)中和熱的含義可知ΔH6為中和熱。
(2)2.00 g C2H2完全燃燒放出熱量為99.6 可得1 ol C2H2氣體完全燃燒放出熱量為99.6 ÷(2.00 g/26 g)＝1 294.8 。故C2H2氣體燃燒的熱化學方程式為：
C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－1 294.8 /ol
答案：(1)ΔH4、ΔH5　ΔH6
(2)C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 294.8 /ol
13．某學�；瘜W科研小組使用一些廢舊物品組裝了一個簡易裝置，用測定乙醇的燃燒熱，過程如下：
①用一只空墨水瓶，蓋上鉆一小孔，插入一段玻璃管，燈芯通過玻璃管伸入墨水瓶中；
②取小食品罐頭盒，去了蓋子，開口的兩側各鉆一小孔，準備系線繩用，罐頭盒外面纏上石棉繩；

③用絕熱板(或用硬紙板代替)做成一個圓筒，圓筒下剪開一排小孔，便于進入空氣。圓筒正好套在罐頭盒和自制酒精燈外邊。如圖所示；
④準確量取200毫升水，倒入罐頭盒中，__________；
⑤在自制酒精燈中注入容積的12的無水乙醇，并使燈芯浸入無水乙醇中，__________；
⑥點燃燈芯，使火焰接觸罐頭盒底進行加熱，并用環(huán)形玻璃攪拌棒在罐頭盒里上下輕輕地攪動；
⑦當水溫上升到40℃～50℃時，熄滅燈焰。記錄下最高溫度t2；
⑧再次稱量自制酒精燈的質(zhì)量2；
⑨更換水，添加無水乙醇，重復以上實驗。
(1)請結合實驗信息，補充④、⑤中實驗操作。
④__________________________________________________。
⑤__________________________________________________。
(2)該小組同學通過實驗并查閱資料得到了如表實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號ⅠⅡ
水的質(zhì)量/g
水的比熱容c/J/(g•℃)
加熱前水的溫度t1/℃
加熱后水的溫度t2/℃
點燃前酒精燈和乙醇的質(zhì)量1/g
熄滅后酒精燈和乙醇的質(zhì)量2/g
乙醇的摩爾質(zhì)量/g/ol
乙醇燃燒熱的測定值//ol200
4．18
15．6
40．0
170．68
169．95
46
________200
4．18
14．9
40．5
177．50
176．60
46
______
獻值//ol1 366.8
請根據(jù)Q＝×c×t2－t1×1－2，利用測得的數(shù)據(jù)計算乙醇的燃燒熱并填入表中。
(3)結合計算結果分析誤差產(chǎn)生的原因(兩條即可)：
①____________________________________________________。
②____________________________________________________。
(4)實驗中當水溫上升到40℃～50℃時，即熄滅燈焰，記錄最高溫度，溫度太高或太低時，會對結果產(chǎn)生什么影響？解釋原因。
解析：解答本題的關鍵是準確測量出水溫的變化及酒精質(zhì)量的變化，然后由Q＝ct2－t11－2計算放出的熱量。
答案：(1)測得其溫度為t1　稱得其質(zhì)量為1
(2)1 285.4　1 093.9
(3)圓筒中空氣流通帶走熱量　圓筒絕熱性能差
(4)溫度過低，圓筒中空氣流通帶走的熱量占較大的百分比；溫度過高，內(nèi)外溫差大，散失的熱量會更多，都會使誤差增大。


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