第2課時(shí) 摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積 每課一練（魯科版必修1）
1．下列說(shuō)法中，正確的是( )
A．氣體的摩爾體積約為22.4 L?mol－1
B．1 mol H2的質(zhì)量是2 g，它所占的體積是22.4 L?mol－1
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4 L?mol－1
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L
答案 D
解析 要正確理解氣體摩爾體積的概念。
2．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是( )
A．1 g H2和8 g O2
B．0.1 mol HCl和2.24 L He
C．150℃、1.01×105 Pa時(shí)，18 L H2O和18 L CO2
D．常溫常壓下，28 g CO和6.02×1022個(gè)CO分子
答案 C
解析 根據(jù)N＝n?NA知，若N相同，則n相同。A項(xiàng)1 g H2為0.5 mol,8 g O2為0.25 mol，故分子數(shù)不相同，不正確；B項(xiàng)2.24 L He在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L22.4 L?mol－1＝0.1 mol，但此處未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此B不正確；C項(xiàng)溫度相同，壓強(qiáng)相同，體積相同，分子數(shù)一定相同；D項(xiàng)中28 g CO的物質(zhì)的量為1 mol，而6.02×1022個(gè)CO的物質(zhì)的量為0.1 mol，因此D不正確。
3．下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A．在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1 mol He含有的原子數(shù)為2NA
C．32 g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
D．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
答案 C
解析 常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)應(yīng)小于0.5NA，故A錯(cuò)；B中因氦氣為單原子分子，故1 mol He含原子數(shù)為NA，故B錯(cuò)；D選項(xiàng)中，同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同。
4．下列敘述中，正確的是( )
A．1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 g
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積是22.4 L，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1 mol
C．在20℃時(shí)，1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于22.4 L
答案 B
解析 氣體的質(zhì)量只與氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體的溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，A選項(xiàng)不正確；22.4 L?mol－1是在特定條件下的氣體摩爾體積，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積是22.4 L，則可以認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1 mol，B選項(xiàng)正確；由于氣體摩爾體積與氣體的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，因此僅溫度定，而壓強(qiáng)不定，1 mol任何氣體的體積自然不能確定，也就是說(shuō)在20℃時(shí)，1 mol任何氣體的體積可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，還可能等于22.4 L，C選項(xiàng)不正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體(可以是純凈氣體，也可以是混合氣體)的體積都約是22.4 L，D選項(xiàng)不正確。
5．下列敘述中正確的是( )
A．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量
B．物質(zhì)的量可以把宏觀的量與微觀的量聯(lián)系起來(lái)
C．1 mol氧的質(zhì)量表示1 mol氧氣的質(zhì)量
D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子
答案 B
解析 物質(zhì)的量是衡量微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)必須用化學(xué)式指明具體物質(zhì)的微粒，所以C．項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．某元素1個(gè)原子的質(zhì)量是ag，又知1個(gè)12C原子的質(zhì)量為bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列各式中能表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值的是( )
①aNA ②12ab ③aNA ④12ba
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
答案 B
解析 1個(gè)原子的質(zhì)量為a g，NA個(gè)原子的質(zhì)量為a?NA g，即1 mol原子的質(zhì)量為aNA g。1 mol某原子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，所以③正確；根據(jù)定義設(shè)某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為M，那么ab＝M12，故M＝12ab，所以②正確。
7．在0.8 g某物質(zhì)中含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為( )
A．8 B．16 C．64 D．160
答案 B
8．下列說(shuō)法中，正確的是( )
A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有6.02×1023個(gè)原子的氣體的體積都約是22.4 L
C．常溫常壓下，2 g氫氣所含有的分子數(shù)約為6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占有的體積約為22.4 L
答案 C．
解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L，而在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積可能是22.4 L，也可能大于22.4 L，還可能小于22.4 L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；由于氣體分子可以是單原子分子，也可以是雙原子分子或多原子分子，因而含有6.02×1023個(gè)原子的氣體的物質(zhì)的量就不一定是1mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積就不一定是22.4 L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，因而1 mol水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積就不是22.4 L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；任何狀況下，2 g氫氣的物質(zhì)的量都是1 mol，其所含的分子數(shù)一定約為6.02×1023。
9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( )
A．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，17 g NH3所含的原子數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水所含的分子數(shù)為0.5NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
答案 B
解析 本題需逐一審視各個(gè)選項(xiàng)，才能確定答案。在常溫常壓下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量不是0.5 mol(應(yīng)小于0.5 mol)，其所含的分子數(shù)不是0.5NA(應(yīng)小于0.5NA)，因而選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；17 g NH3的物質(zhì)的量是1 mol，其所含的原子數(shù)為4NA，選項(xiàng)B說(shuō)法正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，因而11.2 L水的物質(zhì)的量不是0.5 mol，其所含的分子數(shù)就不是0.5NA，因而選項(xiàng)C．說(shuō)法錯(cuò)誤；由于氣體單質(zhì)可能由一個(gè)或多個(gè)原子構(gòu)成，雖然在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量相同，其所含氣體的分子數(shù)相同，但是它們所含的原子數(shù)不一定相同，因此選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤。
10．在同溫同壓下，某瓶充滿O2時(shí)質(zhì)量為116 g，充滿CO2時(shí)質(zhì)量為122 g，充滿氣體X時(shí)質(zhì)量為114 g，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為( )
A．28 B．60 C．32 D．44
答案 A
解析 本題應(yīng)用的是氣體體積和物質(zhì)的量相互之間的關(guān)系。由于瓶的體積是固定的，所以O(shè)2、CO2和氣體X體積相等，即物質(zhì)的量相等。列出關(guān)系式，即可求解。
設(shè)瓶重為m(瓶)，則116－m?瓶?32＝122－m?瓶?44，解得m(瓶)＝100 g，三種氣體的物質(zhì)的量均為：n＝?116－100? g32 g?mol－1＝0.5 mol，故M(X)＝114 g－100 g0.5 mol＝28 g?mol－1。
11．判斷下列說(shuō)法是否正確
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4 L。( )
(2)只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積才約為22.4 L。( )
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4 L，則該氣體的物質(zhì)的量為1 mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023。( )
答案 (1)× (2)× (3)√
12．(1)CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為______________，它的摩爾質(zhì)量為________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為________。
(3)4 g H2與22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是________。
(4)0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.28 g，該氣體的摩爾質(zhì)量為__________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積是____________。
答案 (1)44 44 g?mol－1 (2)11.2 L (3)4 g H2 (4)28 g?mol－1 0.224 L
13．有①4.8 g甲烷、②3.01×1023個(gè)氯化氫分子、③0.2 mol NH3、④含3.2 g氧元素的水，這四種物質(zhì)中所含的氫原子數(shù)由多到少的順序?yàn)?填序號(hào))：
________________________________________________________________________。
答案 ①>③>②>④
解析 比較氫原子數(shù)即為比較氫原子的物質(zhì)的量的大�。�
①n(H)＝4.8 g16 g?mol－1×4＝1.2 mol
②n(H)＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol
③n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol
④3.2 g氧原子的物質(zhì)的量為：3.2 g16 g?mol－1＝0.2 mol，H2O分子中H、O原子數(shù)之比為2∶1，則n(H)＝0.2mol×2＝0.4 mol，這四種物質(zhì)中氫原子的物質(zhì)的量大小為①>③>②>④。
14．某氣體分子為雙原子分子，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol－1，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為______L。
(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為______g?L－1。
(5)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為________g。
答案 (1)mM (2)2NAmM (3)22.4mM


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