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1．準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　)
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管
解析：選C。高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管。
2．(2014年河南開封高二檢測)在稀硫酸中加入適量鐵粉，反應完全后再加入適量氫氧化鈉溶液，放置片刻，從反應體系中觀察到顏色變化是(　　)
A．無色→灰綠色→紅褐色
B．無色→淺綠色→白色→灰綠色→紅褐色
C．灰綠色→綠褐色→藍色
D．無色→白色→淺綠色→灰綠色→紅褐色
解析：選B。稀硫酸是無色溶液，加入鐵粉發(fā)生反應：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑生成硫酸亞鐵溶于水，溶液中的Fe2＋呈淺綠色；加入氫氧化鈉溶液后，有離子反應：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。氫氧化亞鐵為難溶于水的白色沉淀，易跟空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；氫氧化鐵是紅褐色沉淀，當氫氧化亞鐵沒有完全被氧化時，為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的混合物，觀察到的顏色是灰綠色。
3.
利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實驗(如圖)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實驗時需要控制的條件是(　　)
①實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體�、诘矸鄣馊芤旱捏w積和濃度必須相等�、勰z頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等　④膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等
A．①③　　　　　　　　　B．②④
C．② D．④
解析：選B。測定果汁中維生素C的含量只與果汁的總量多少有關，而與加入的速率無關，故A項錯誤。膠頭滴管滴出的滴數(shù)相同時無法保證滴入果汁的總量相同，故③項錯誤，④項正確。
4．用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是(　　)
A．NaOH固體稱量時間過長
B．盛標準鹽酸的滴定管用堿液潤洗
C．用酚酞作指示劑
D．固體NaOH中含KOH雜質(zhì)
解析：選B。待測的NaOH溶液濃度計算式為：
c(NaOH)＝c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)，A項NaOH固體稱量時間過長，會有部分NaOH與空氣中的CO2反應生成Na2CO3，得到NaOH和Na2CO3的混合物。等質(zhì)量的Na2CO3消耗的鹽酸比NaOH少，所以使滴定結(jié)果偏低。B項盛放標準鹽酸的滴定管用堿液潤洗，實際使鹽酸變稀，這樣會使消耗鹽酸的體積變大，所以使測得的結(jié)果偏高。C項是正確操作。D中固體NaOH含有KOH時，會使消耗的鹽酸變少，所以使測得結(jié)果偏低。
5．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)有0.001 mol?L－1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應離子方程式是2MnO－4＋5HSO－3＋H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O，回答問題：
(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________(填序號)。
A．酸式滴定管(50 mL) B．堿式滴定管(50 mL)
C．量筒(10 mL) D．錐形瓶
E．鐵架臺 F．滴定管夾
G．燒杯 H．白紙
I．膠頭滴管 J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：
________________________________________________________________________。
(3)選何種指示劑，說明理由
________________________________________________________________________。
(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積偏________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a) mL計算得到的待測濃度，比實際濃度偏________(填“大”或“小”)。
解析：(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定，由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案。
(2)由于KMnO4具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)MnO－4為紫色，Mn2＋為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。
(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測濃度比實際濃度偏小。
答案：(1)ABDEFH
(2)堿　高錳酸鉀有強氧化性能腐蝕橡膠管
(3)不用指示劑，因為MnO－4Mn2＋時紫色褪去
(4)少　小
1．(2014年高考海南卷)用0.1026 mol?L－1的鹽酸滴定25.00 mL未知
濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為(　　)
A．22.30 mL B．22.35 mL
C．23.65 mL D．23.70 mL
解析：選B。由題給滴定管液面示意圖可知，圖中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面讀數(shù)介于22.30～22.40之間，只有B項符合。
2．(2014年石家莊高二質(zhì)檢)在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol?L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用0.1 mol?L－1NaOH溶液進行中和，則需NaOH溶液的體積(　　)
A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
解析：選A。因為鹽酸液面恰好在5 mL的刻度處時，放出全部液體的體積要大于20 mL。因為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所以消耗NaOH溶液的體積大于20 mL。
3．下列幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是(　　)
A．滴定管用蒸餾水洗后注入標準液
B．滴定管尖端未充滿液體
C．滴定管中標準液在零刻度以上
D．盛未知濃度溶液的錐形瓶中有少量蒸餾水
解析：選D。A、B、C均對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響；只有D項不產(chǎn)生影響，因為錐形瓶中有少量蒸餾水時對待測液總的物質(zhì)的量不影響，故也不影響滴定結(jié)果。
4．下列說法正確的是(　　)
A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離
D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結(jié)果偏低
解析：選B。A項加硝酸酸化的硝酸銀，亞硝酸鈉無沉淀，氯化鈉有白色沉淀。亞硝酸鈉溶于水后顯堿性，若不加硝酸，會產(chǎn)生AgOH等白色沉淀干擾。C項乙酸與乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離。D項酸式滴定管未用標準液潤洗，則標準液會被稀釋，濃度降低，所用體積增大，使測定結(jié)果偏高。
5．標準氫氧化鈉溶液中和醋酸時，當溶液的pH等于7，則此時(　　)
A．醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等
B．醋酸和氫氧化鈉完全中和
C．氫氧化鈉過量
D．醋酸有剩余
解析：選D。當醋酸和氫氧化鈉完全中和時發(fā)生反應CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，此時溶質(zhì)為CH3COONa溶液呈堿性，若中和后pH為7，加堿量不足，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH。
6．用強酸滴定強堿時，若選用甲基橙作指示劑，當達到滴定終點時溶液的顏色變化是(　　)
A．由紅變橙 B．由黃變橙
C．由黃變紅 D．由紅變黃
解析：選B。選用甲基橙作為指示劑時，它的變色范圍是3.1～4.4，顏色為紅、橙、黃色，開始滴入堿中應為黃色，到滴定終點時應變?yōu)槌壬�，因此變化為由黃變橙。
7．為檢驗下列物質(zhì)是否已被氧化，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不正確的是(　　)
A．氯化亞鐵溶液(硫氰化鉀溶液)
B．碘化鉀溶液(淀粉溶液)
C．乙醛(紫色石蕊試液)
D．亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)
解析：選D。A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋，加KSCN溶液顯血紅色；B中若已有I－氧化成了I2，加淀粉變藍色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊試液變紅色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正確。
8．下列實驗操作都可能引起實驗誤差，其中說法正確的是(　　)
A．常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4 L?mol－1
B．100 mL 0.1 mol?L－1NaOH溶液和100 mL 0.1mol?L－1CH3COOH溶液反應放出的熱量等于573 J
C．配制1.0 mol?L－1NaCl溶液定容時仰視容量瓶的刻度線導致所配溶液濃度偏高
D．中和滴定時，錐形瓶含有水就注入待測液，所測待測液濃度減小
解析：選A。選項A，常溫下的溫度大于0 ℃，在壓強和氣體的物質(zhì)的量一定時，溫度越高測出的體積越大。選項B，CH3COOH是弱酸，電離需要吸熱，測出的值應小于573 J。選項C，定容時仰視容量瓶的刻度線時，所加水的量增大，導致所配溶液濃度偏低。選項D，錐形瓶中是否有水對測定結(jié)果沒有影響。
9．常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，當溶液中(　　)
A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，該溶液一定呈中性
B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，醋酸和氫氧化鈉恰好完全中和
C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)時，可能是醋酸過量
D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)時，一定是NaOH過量
解析：選A。根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，當c(CH3COO－)＝c(Na＋)時必有c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，醋酸有剩余，當c(CH3COO－)>c(Na＋)時，必有c(CH＋)10．(2010年高考江蘇卷)常溫下，用0.1000 mol?L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(　　)
A．點①所示溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．點②所示溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．點③所示溶液中：
c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
解析：選D。由圖象知在①點溶液的溶質(zhì)為CH3COOH與CH3COONa且濃度相同，
由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)…①
由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)…②
②×2－①得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)
故A錯；②點溶液為CH3COONa和CH3COOH的混合溶液且pH＝7，V(NaOH)<20 mL，由物料守恒知c(Na＋)c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；當剛開始滴定時，V(NaOH)很小時，可能有D項不等式成立。
11．甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同。甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知濃度的NaOH溶液放入滴定管進行滴定。
(1)甲使用的是________滴定管，乙使用的是________滴定管。
(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管也沒有用NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲測定結(jié)果偏__________，乙測定結(jié)果偏________。
解析：(1)甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，標準鹽酸則應該盛放在酸式滴定管中；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，未知濃度的NaOH溶液應該盛放在堿式滴定管中。(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，則標準鹽酸被稀釋，致使滴入鹽酸的用量要比理論值多一些才能達到終點，消耗的V讀偏大，滴定結(jié)果偏高；乙同學盛放未知濃度的NaOH溶液的堿式滴定管也沒有用NaOH溶液潤洗，未知濃度的NaOH溶液被稀釋，滴入堿液的用量要比理論值多一點才能達到終點，求得的結(jié)果自然偏低。
答案：(1)酸式　堿式　(2)高　低
12．第三研究性學習小組發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，為了測定其中制酸劑的質(zhì)量特制定了如下操作步驟：
①配制0.2 mol?L－1的HCl溶液和0.2 mol?L－1的NaOH溶液；②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2 g的此胃藥片，磨碎后放入錐形瓶中再加入20 mL蒸餾水；③以酚酞作指示劑，用0.2 mol?L－1的NaOH溶液滴定，需用去V mL達滴定終點；④加入25 mL 0.2 mol?L－1的HCl溶液。
(1)寫出全部實驗過程的操作步驟的順序：____________。
(2)上圖所示的儀器中配制0.2 mol?L－1的HCl溶液和0.2 mol?L－1NaOH溶液肯定不需要的儀器是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(3)配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格分別為________(填字母)。
A．50 mL、50 mL B．100 mL、100 mL
C．100 mL、150 mL D．250 mL、250 mL
(4)寫出相關的化學反應方程式：
________________________________________________________________________。
(5)做2次平行實驗后，則每粒胃藥片中含碳酸鈣的質(zhì)量表達式為________________g。
答案：(1)①②④③②④③或②①④③②④③
(2)AC　燒杯、玻璃棒　(3)B
(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(5)0.25－0.01?V1＋V2?2
13．實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟 Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟 Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟 Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據(jù)步驟 Ⅲ ：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________(填序號)。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol?L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。
解析：(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗的體積會偏高，測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)也將偏高。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H＋的物質(zhì)的量不變，則滴定時所需NaOH標準溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，也就是無影響。③注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，確定滴定終點。④待測液為酸性，酚酞應為無色，當溶液轉(zhuǎn)為堿性時，溶液顏色變?yōu)榉奂t(或淺紅)。(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，帶入公式即可得到答案。
答案：(1)①偏高�、跓o影響�、跙�、軣o　粉紅(或淺紅)
(2)18.85%
14．硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。
步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問題：
(1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為________。
(2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是_______________________________。
制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是
_______________________________________________________________。
②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是
________________________________________________________________________。
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3＋標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外，還應注意的問題是________________________________________________________________________。
④該實驗最終通過____________________確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。
解析：(1)根據(jù)反應掉的鐵的質(zhì)量m(Fe)＝m1－m2。進而可計算得生成FeSO4的物質(zhì)的量。確定(NH4)2SO4質(zhì)量的方法：Fe～FeSO4 ～(NH4)2SO4，步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為m1－m256×132。(2)①Na2CO3溶液是一種堿性溶液，根據(jù)對原料除雜要求，不難推出該過程是除去原料上的油污。至于加熱原因，根據(jù)鹽類水解知識可知，升高溫度，促進了Na2CO3的水解，溶液堿性增強，去油污能力增強。②濃縮結(jié)晶莫爾鹽時要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止莫爾鹽失水。更不能蒸發(fā)至干，蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化。③待測液的配制應保證其處于標準溶液(色階)的濃度范圍之內(nèi)。④該實驗最終通過將待測液與標準色階的紅色進行比較確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。
答案：(1)m1－m256×132　(2)①除去鐵屑表面的油污　加快過濾速率，防止FeSO4被氧化；趁熱過濾防止FeSO4從溶液中析出�、跐饪s至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜
③標準色階和待測液的濃度相當　④將待測液與標準色階的紅色進行比色


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