時間第二十周 月15日 本模塊第26課時

課題專題專題4分子空間結構與物質性質
單元第二單元配合物是如休形成的
節(jié)題 第一課時人類對配合物的認識
教學目標知識與技能（1）了解人類對配合物結構認識的歷史
（2）知道簡單配合物的基本組成和形成條件
（3）了解配合物的結構與性質及其應用
過程與方法通過配位鍵作為配離子化學構型，構筑配合物結構平臺的方法逐漸深入地理解配合物的結構與性質之間的關系
情感態(tài)度
與價值觀通過學生認識配合物在生產生活和科學研究方面的廣泛應用體會配位化學在現代科學中的重要地位，從而激發(fā)學生進一步深入地研究化學。
教學重點配合物結構和性質，配合物形成條件和過程實驗解釋
教學難點配合物結構和性質，配合物形成條件和過程實驗解釋
教學方法探究講練結合
教學準備
教 學 過 程

教師主導活動學生主體活動
[復習]
1.下列微粒中同時有離子鍵和配位鍵的是
A、NH4Cl B、NaOH C、H3O+ D、MgO
2. H3O+是H2O和H+結合而成的微粒，其化學鍵屬于
A、配位鍵 B、離子鍵 C、氫鍵 D、范德華力
[知識回顧]
1.配位鍵 2.雜化和雜化軌道類型
[導入]
實驗1：硫酸銅中逐滴加入濃氨水
實驗2：氯化銅、硝酸銅中逐滴加入濃氨水
實驗分析：
[知識梳理]
一、人類對配合物結構的認識
1、配合物：由提供孤電子對的配體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物簡稱配合物。


P69
討論后口答

教
學
過
程教師主導活動學生主體活動
2、配合物的組成
從溶液中析出配合物時，配離子經常與帶有相反電荷的其他離子結合成鹽，這類鹽稱為配鹽。配鹽的組成可以劃分為內界和外界。配離子屬于內界，配離子以外的其他離子屬于外界。內、外界之間以離子鍵結合。外界離子所帶電荷總數等于配離子的電荷數。
（1）中心原子：通常是過渡金屬元素（離子和原子），少數是非金屬元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ……
（2）配位體：含孤電子對的分子和離子。如： F－，Cl－，Br－，
I－，OH－， CN－，H2O，NH3，CO ……
配位原子：配位體中具有孤電子對的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。
（3）配位數：向中心原子提供孤電子對的原子數目。如：[Ag(NH3)2]+中配位數為2
（4）配離子的電荷數：中心原子與配位體總電荷數代數和。
3、配合物形成的條件和過程
條件：①一個原子有孤電子對 ②另一原子有接受孤電子對的空軌道
過程：
4、配合物的簡單命名
主要是配離子的命名，配位體與中心原子間用“合”相連。
如：[Ag(NH3)2]+ —— 二氨合銀離子，
[Zn(NH3)4]SO4—— 硫酸化四氨合鋅
[Co(NH3)6]Cl3—— 三氯化六氨合鈷
K3[Fe(SCN)6]—— 六氰合鐵酸鉀
[小結]：配合物的組成與形成條件
板書一、人類對配合物結構的認識
1、配合物：
2、配合物的組成
（1）中心原子 （2）配位體
（3）配位數 （4）配離子電荷數
3、配合物的形成條件與過程
4、配合物的簡單命名


練習
一、選擇題
1．銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有 （ ）
A.離子鍵和共價鍵 B.離子鍵和配位鍵 C.配位鍵和共價鍵 D.離子鍵
2．對于配合物中位于中心位置的中心形成體的正確說法是 （ ）
A.一般是金屬陽離子
B.一般是金屬陽離子,中性原子,也可以是非金屬陽離子或陰離子
C.只能是金屬陽離子
D.以上幾種說法都對
3．下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ）
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A.①② B.① ②③ C.①②④ D.①②③④⑤
4．在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列說法中不正確的是 （ ）
[CuCl4]2－+4H2O===[Cu(H2O)4]2++4Cl－
綠色 藍色
A.將CuCl2固體溶于少量水中得到綠色溶液
B.將CuCl2固體溶于大量水中得到藍色溶液
C.[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配離子
D.從上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－穩(wěn)定
5．氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關系如圖所示。若將圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭，下列4個選項中正確的是 （ ）

6．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是 （ ）
A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變。
B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+。
C.向反應后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發(fā)生變化，因為[Cu(NH3)4] 2+。不會與乙醇發(fā)生反應。
D.在[[Cu(NH3)4] 2+。離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道。
二、填空題
7．向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，逐滴加入過量的氨水，邊滴加邊振蕩。
⑴請寫出有關化學方程式：
① ②
⑵[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+與NH3以 相結合，形成配合物的內界 ， 為配合物的外界。Zn2+接受4個NH3分子中氮原子提供的孤電子對，形成 個配位鍵，Zn2+提供4個空 雜化軌道接受孤電子對是 ，NH3分子中氮原子提供孤電子對，是配位原子，NH3分子是 ，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位數是 。
8．配位鍵形成的條件： 一個原子有 ，另一個原子有接受孤電子對的 。
中心原子：具有接受 的原子或離子，多為 的離子。
配位體：提供孤電子對的分子或離子；其中 的原子叫配位原子，常見的配位原子有 等
9.某物質的實驗式PtCl4?2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，試推測其化學式。指出其中心原子，配位體及配位數。
10．向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成[Ag(NH3)2]+配離子。Ag+空的 軌道和 軌道可以形成 雜化軌道。NH3分子中N原子有 對孤電子對，N原子上的孤電子對進入Ag+空的 雜化軌道形成配位鍵。Ag+有 個空的 雜化軌道，可以接受2個NH3分子提供的孤電子對，形成 型的[Ag(NH3)2]+。
11．⑴硝酸銀溶液中分別滴加NaOH溶液，氯化銨溶液，都會立即產生沉淀，有關化學方程式是 。⑵如果把它們三者以一定的濃度比混合，得到的卻是澄清透明的溶液，相關的反應方程式是 。
12．試比較明礬[KAl(SO4)2?12H2O]與硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4兩者的區(qū)別：
⑴兩者的電離方程式是：
⑴

⑵這兩者屬類別是：明礬屬 ；硫酸四氨合銅

一、選擇題
1．C 2．B 3．D 4．D 5．D 6．B
二、填空題

8．配位鍵形成的條件： 一個原子有孤電子對，另一個原子有接受孤電子對的空軌道。
中心原子：具有接受孤電子對的原子或離子，多為過渡金屬元素的離子。
配位體：提供孤電子對的分子或離子；其中提供孤電子對的原子叫配位原子，常見的配位原子有鹵素原子（X）、O、S、N、P等

10． 5s；5p； sp； 1；sp； 2； sp； 直線。
11．⑴Ag++OH－=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O↓+H2O Ag++Cl－=AgCl↓

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