高二化學試題
時間：90分鐘　滿分：100分
第Ⅰ卷(選擇題，共50分)
一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題2分，共20分)
1、下列說法正確的是
　 A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl是非電解質
　 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質
　 C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導電，所以它們是非電解質
　 D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質
2、一定溫度下，往純水中加入少量下列物質。當物質溶于水（或與水反應）后，水的電離可能不受影響的是
A．鹽　　　　 B．酸　　　　 C．堿　　　　 D．氧化物
3、將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
　 A. c（H+）　　　　 B. Ka（HF）　　　 C. 　　　　　　 D.
4、在0.10mol?L－1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是
　 A．NH3?H2O的電離程度減小　　　　　　 　B．NH3?H2O的電離常數(shù)增大
　 C．溶液的導電能力不變　　　　　　　　　D．溶液的pH增大
5、已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5　　　　氫氰酸（HCN）：4.93×10－10
氫氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物質的量濃度均為0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最強的是
A．醋酸　　　　 B．氫氰酸　　　　　 C．氫氟酸　　　 　 D．甲酸
6、下列溶液一定呈酸性的是
　A．c(OH－)＜c(H+)的溶液　　　　　B．含有較多H+的溶液
　C．pH＜7的溶液　　　　　　　　D．滴加酚酞顯無色溶液
7、室溫下，水的電離達到平衡：H2O H++ OH-。下列敘述正確的是
　A.將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變
　B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H+）增大
　C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低
　D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（OH-）= c（H+
8、常溫下，將0.1 mol?L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol?L-1硫酸溶液等體積混合，該混
合溶液的pH等于
　A、1.7　　　 B、2.0　　　 C、12.0　　　　　 D、12.4
9、對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是
　A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱
　C．氨水中加入少量NH4Cl D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體
10、常溫下，將等物質的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合，充分反應后溶
液的pH
　A．小于7　B．大于7　C．等于7　D．無法判斷
二、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題3分，共30分)
11、下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
　A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
　 B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
　C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
　 D．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
12、下列說法正確的是
　 A．常溫下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，
則混合溶液中離子濃度的大小順序為： c(B?)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH?)
　 B．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種
溶液中由水電離的c(H+)相等
　 C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，
c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
　 D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
13、有關常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是
　 A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10-11 mol?L-1
　B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等
　 C．中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質的量也相等
　 D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等
14、對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述
正確的是
　 A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
　 B．溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變
　 C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
　D．用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同
15、下列有關0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關系式，正確的是
A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)
　 B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)
　C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)
　 D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
16、根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4
在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是
A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6　　　　　　　　
B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3～4　 　
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
17、已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17
mol2?L-2，下列敘述中，正確的是
　 A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
　 B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色
　 C.將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀
　 D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-
18、下列說法正確的是
　 A．1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH－）減少
　 B．NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3－
　 C．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
　D．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH4+）>c（C1－）
19、下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
　 A．H+、Fe2+、NO3－、SO42－　　　　　　　 B．Ca2+、H+、SO42－、HCO3－
　 C．Na+、Cu2+、Cl－、S2－　　　　　　　　D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－
20、下列離子方程式中，正確的是
　A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 　2H+ + Cl- + ClO-
　 B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32- + H2O == HCO3- + OH-
　 C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑
　 D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42－
三、非選擇題（每空2分，共50分）
21、（8分）
(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足
量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)在25 ℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字
母，下同)__________。
A．5 B．7 C．3～5之間 D．5～7之間
(3)25 ℃時，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶
液pH將__________。
A．增大 B．減小 C．不變 D．無法確定
(4)室溫下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產生的速率，但又
不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。
A．碳酸鈉晶體 B．醋酸鈉晶體 C．滴加少量硫酸銅溶液 D．水
22、（10分）常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是 （填序號，下同）。
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度大到小的
順序為 。
（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值 （填增大、
減小、不變）。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積（填
大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)= 。
23、（12分）某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定：①用 式滴定管盛裝ca mol/L鹽酸標準液。右圖
表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的
標準鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積
25.10mL（填大于、小于或者等于）。
②下表是3種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙酚酞
變色范圍（pH）5.0?8.03.1?4.48.2?10.0
該實驗可選用 作指示劑；
③有關數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定前滴定后消耗的體積
1V0．5025．1224．62
2V
3V6．0030．5824．58
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式(不必化簡)
cb= 。
（3）下列幾種情況會使測定結果偏高的是
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
24、(8分) 硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
　　　 H2SO4=H++HSO4?，　 HSO4　 H++SO42?。
　請回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈 填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為　　　 　　；
（3）在0.10mol?L?1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是　　 �。ㄌ顚懢幪枺�
　A．c（Na+）=c（SO42?）+c（HSO4?）+c（H2SO4）
　B．c（OH?）=c（HSO4?）+c（H+）
　C．c（Na+）+c（H+）=c（OH?）+c（HSO4?）+2c（SO42?）
　D．c（Na+）=2 c（SO42?）+2 c（HSO4?）
（4）寫出NaHSO4溶液中溶質電離常數(shù)（Ka）的表達式　 　�。黄胶獍嗤瑢W做25題、實驗班同學做26題
平衡班同學做25、（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號HA物質的量濃度(mol?L-1)NaOH物質的量濃度(mol?L-1)混合溶液的pH
甲0.20.2pH＝a
乙c0.2pH＝7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH＝9
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。
（3）丙組實驗結果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol?L-1。
寫出該混合溶液中下式的精確結果(不能做近似計算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol?L-1
實驗班同學做26、（12分）蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂
（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
　Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
請回答：
（1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　�。ㄌ钭帜感蛱枺�。
　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確
定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2
溶液的體積如下表所示。
　平行測定數(shù)據(jù)平均值
實驗編號1234
消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31
Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫
氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2+轉化率
的關系如右圖所示。
①根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判 斷此反應是　　　�。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻�。
②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因 是　　　　　　　　　　。
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)?c2( OH-) = 5.6×10-12
Ca(OH)2(s) 　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)?c2(OH-) = 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，　　�。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┲频脷溲趸�鎂，理由是 　　　　　 　　　。
參考答案
1、C 2、A 3、D4、A5、C6、A7、B8、B9、B10、B11、C12、B13、A14、A15、D
16、C17、B18、C19、A20、D
21、(1)＝　(2)D　(3)A　(4)BD
22、⑴①② ⑵ c(Na+)>c(HCO3-)＞c(OH -)>c(H+)> c(CO32-) ⑶ 增大 ⑷ ＜ ；⑸10-12mol/L
23、（1）①酸 大于 ②酚酞、甲基橙 ③24．60（2）(24.60ml×ca mol.L-1)/Vml（3）C
24、（1）弱堿性；（2）HSO4?+Ba2+ BaSO4↓+H+（3）B、C、D
（4）
25、（1）若a＝7，則HA是強酸；若a＞7, 則HA是弱酸 （2）否；
（3）弱 c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) （4）10-5 10-5－10-9
26、（1）A （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O　
（3）①　吸熱 ② 溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉化率下降


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