一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)
1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是(　　)
A．用規(guī)格為10 mL的量筒量取8.50 mL稀鹽酸
B．用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
C．為測定某溶液的pH，將pH試紙潤濕后浸入待測溶液，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比
D．用滲析法除去淀粉中混有的NaCl
解析：選D。A選項(xiàng)，量筒只能估讀到0.1 mL；B選項(xiàng)，應(yīng)該用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液；C選項(xiàng)，測定某溶液的pH時pH試紙不能潤濕。
2．某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是(　　)
A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
B．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)
C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
解析：選B。本題考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識解決生活中實(shí)際問題的能力。需要學(xué)生熟知日常生活中常見物質(zhì)的成分和性質(zhì)。
暖水瓶中水垢的主要成分為CaCO3，可用食醋(主要成分是CH3COOH)除去：
CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。
米湯中含淀粉，可用來檢驗(yàn)單質(zhì)碘的存在，而碘鹽中的KIO3是含碘化合物。
Na2CO3溶液因Na2CO3水解而顯堿性，而餐具上油污主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油。
純棉織物的主要成分是纖維素，而純毛織物的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在灼燒時有燒焦羽毛氣味。
3．(2014年高考江蘇卷)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是(　　)
A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D．已知I－3??I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
解析：選C。A項(xiàng)中向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水會生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體；B項(xiàng)中應(yīng)先滴加KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，排除Fe3＋的干擾，再加氯水，若溶液變紅，說明有Fe2＋；C項(xiàng)中苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，再通過分液把苯分離出來；D項(xiàng)說明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。
4．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點(diǎn)的方法正確的是(　　)
A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬?br>C．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙?br>D．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8
解析：選A。滴定終點(diǎn)的判斷直接取決于指示劑的選擇。中學(xué)中和滴定的定量實(shí)驗(yàn)的指示劑及指示劑的變色范圍有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5～8)，酚酞(8～10)，由于此實(shí)驗(yàn)是用標(biāo)準(zhǔn)堿滴定弱酸，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，強(qiáng)堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。即當(dāng)?shù)斡蟹犹�的醋酸用�?biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿NaOH滴定時，溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。
5．向某晶體的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)稳霂椎武逅�后，混合液中出現(xiàn)血紅色，那么由此得出下列結(jié)論錯誤的是(　　)
A．該晶體中一定含有SCN－
B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)
C．Fe2＋不能與SCN－形成血紅色的化合物
D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋
解析：選B。混合液出現(xiàn)紅色，說明生成了Fe3＋，且晶體中一定有SCN－，發(fā)生了Fe3＋＋SCN－??Fe(SCN)3(血紅色)，證明加入了Br2后Fe2＋氧化成了Fe3＋，B錯誤。
6．(2014年湖北黃岡高二檢測)亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很強(qiáng)的毒性，因“外觀與口感和食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可與硝酸銀溶液產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此設(shè)計了如下方案：①分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，如試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉；②用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍(lán)色的是亞硝酸鈉；③向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉；④分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉。其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論正確的是(　　)
A．①②③④　　　　　　　B．①②④
C．①②③ D．①③④
解析：選C。亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，即不能利用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，所以操作④錯誤。
7．(2014年高考安徽卷)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　)
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶
CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
解析：選D。過量Fe粉被稀HNO3氧化為Fe2＋，加入KSCN溶液不顯紅色，A錯誤；在相同條件下，AgI比AgCl更難溶，B錯誤；Al箔表面不能被稀HNO3氧化形成致密的氧化膜，C錯誤；紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)，D正確。
8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是(　　)
A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯
B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯
C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分離二溴乙烷和二甲苯
解析：選A。苯中加溴水后分層，上層為溴的苯溶液(橙紅色)，下層為無色水層，乙醇中加溴水不分層，苯乙烯中加溴水結(jié)果溴水褪色，且所得混合物是分層的，所以A項(xiàng)能成功。B項(xiàng)中苯仍溶解溴與己烯反應(yīng)生成的二溴己烷及過量的溴。C項(xiàng)中不能用溴水。D項(xiàng)中二甲苯能溶解二溴乙烷。
9．下列操作或儀器的選用正確的是(　　)
解析：選C。A選項(xiàng)使用堿式滴定管盛裝具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液將會使堿式滴定管下端的橡皮管被腐蝕；B選項(xiàng)過濾試劑錯誤較多，如沒有使用玻璃棒引流，燒杯內(nèi)壁與漏斗管末端沒有接觸，試劑瓶標(biāo)簽朝下等；D選項(xiàng)用量筒稀釋濃硫酸，溶解放出大量的熱會使量筒炸裂。
10．有a、b、c、d、e五種無色氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①a和b相混合氣體變?yōu)榧t棕色
②c和d相混合產(chǎn)生白煙
③c、e分別通入少量溴水中都變成無色透明的溶液
④b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色的渾濁
a、b、c、d、e依次可能是(　　)
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
解析：選C。本題主要考查了氣體的檢驗(yàn)方法。只有對常見氣體的性質(zhì)及反應(yīng)非常熟悉，才可能通過分析、對比，得出正確結(jié)論。根據(jù)表中所給出的兩種氣體混合后的現(xiàn)象并結(jié)合選項(xiàng)中所給出的氣體范圍進(jìn)行分析。①a和b混合后氣體變?yōu)榧t棕色，一定是NO和O2混合反應(yīng)生成NO2；②c和d混合產(chǎn)生白煙，一定是NH3和HCl混合反應(yīng)生成NH4Cl；③c、e分別通入少量溴水中，溴水變成無色透明的溶液，c、e可能是NH3和SO2，再結(jié)合②可知c是NH3，則e是SO2，d就是HCl；④把b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁可得出b、e可能是O2和SO2；由③已得出e是SO2，那么b就是O2；結(jié)合①可得出a是NO，從而得出a～e依次是NO、O2、NH3、HCl、SO2。
11．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到目的的是(　　)
解析：選A。B選項(xiàng)使用酸式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液錯誤；C選項(xiàng)使用干燥的pH試紙檢驗(yàn)生成的干燥的氨氣錯誤；D選項(xiàng)溫度計水銀球的位置錯誤。
12．(2014年陜西延安高二質(zhì)檢)下圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是(　　)
ABCD
X濃度/mol?L－10.120.040.030.09
Y濃度/mol?L－10.040.120.090.03
解析：選D。(1)10 mL鹽酸與30 mL氫氧化鈉混合后恰好中和，可知鹽酸的濃度為氫氧化鈉溶液的3倍，選項(xiàng)A、D合適。
(2)加入氫氧化鈉溶液20 mL時，混合液pH＝2
代入A：c(H＋)＝10×0.12－20×0.0430＝0.430≠0.01，
D：c(H＋)＝10×0.09－20×0.0330＝0.01，
因此D選項(xiàng)正確。
13．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　)
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO2－3
B .加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO2－4
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH＋4
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
解析：選C。A中若有HCO－3、SO2－3、HSO－3等也有類似的變化；B中Ag＋有相同現(xiàn)象的變化；D中Ca2＋有相同現(xiàn)象的變化。
14．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是(　　)
編號實(shí)驗(yàn)操作
A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000 mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
解析：選C。此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性。A要吸干表面的煤油再切。B中容量瓶不能直接配制溶液，應(yīng)先將固體在干凈的燒杯中溶解。D中分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
15．由等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是(　　)
A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1
C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3
解析：選C。Ba(OH)2、NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，等體積、等pH的溶液中，所含n(OH－)相等，由H＋＋OH－===H2O，可知二者消耗同一鹽酸的體積相等，即V1＝V2；由于NH3?H2O為弱堿，溶液中存在著電離平衡NH3?H2O??OH－＋NH＋4，故與Ba(OH)2、NaOH等pH、等體積的溶液中，n(NH3?H2O)＞n(OH－)，所以與同一鹽酸反應(yīng)時消耗鹽酸的體積大。
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16．(12分)(1)下列說法正確的是________(選填序號)。
A．在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時，一般先對試樣進(jìn)行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等
B．配制銀氨溶液時，應(yīng)把硝酸銀溶液逐滴加入氨水中
C．一般在實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃可燃性氣體時，必須先要檢驗(yàn)純度
D．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，若用潮濕的坩堝會使測定結(jié)果偏小
E．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中根據(jù)堿式滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22.0 mL
F．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣等有毒氣體時，必須在密閉體系或通風(fēng)櫥中進(jìn)行
(2)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：
a．配制0.01 mol/L到0.008 mol/L等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3－(紅色)溶液作為標(biāo)準(zhǔn)比色液。
b．樣品處理：
c．準(zhǔn)確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10 mL。
d．比色：選取與待測液顏色一致或相近的標(biāo)準(zhǔn)比色液即可判斷待測液的濃度。
試回答下列問題：
①配制100 mL 0.01mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：________、________。
②步驟b脫色過程包括加入：________(填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱)→攪拌→煮沸→冷卻→________(填操作)。
③步驟b樣品處理中，氧化的目的是________。
解析：本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本問題，綜合性較強(qiáng)。(1)中B配制銀氨溶液時，應(yīng)該是將氨水滴加到硝酸銀溶液中去，D中結(jié)果偏大，E中滴定管讀數(shù)應(yīng)該是小數(shù)點(diǎn)后兩位。(2)①還少100 mL容量瓶、膠頭滴管；②吸附劑應(yīng)該想到活性炭，脫色最后一步操作是過濾；③氧化的目的是將溶液中的Fe2＋變成Fe3＋。
答案：(1)A、C、F
(2)①100 mL容量瓶　膠頭滴管
②活性炭　過濾
③使溶液中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，與SCN－反應(yīng)顯色
17．(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金屬離子的配離子M(CN)m－n的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時，溶液由黃色變成橙紅色。Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－
根據(jù)以上知識回答下列問題：
(1)水樣預(yù)處理的目的是
________________________________________________________________________。
(2)水樣預(yù)處理的裝置如圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了
________________________________________________________________________。
(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將________(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
(5)準(zhǔn)確移取某工廠污水100 mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000 mol?L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為________mg?L－1(以CN－計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
解析：(1)根據(jù)題給信息，污水預(yù)處理的目的是將各種形態(tài)含氰化合物轉(zhuǎn)化為可以測定的HCN。(2)為了保證生成的HCN全部被吸收，導(dǎo)氣管要深入NaOH溶液中。(3)將導(dǎo)氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以將燒瓶位置掛高。(4)如果用鹽酸代替磷酸，鹽酸具有揮發(fā)性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸銀溶液進(jìn)行滴定時消耗硝酸銀溶液增多，結(jié)果偏高。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，2HCN～2CN－～AgNO3，m(CN－)＝0.01000×21.00×10－3×2×26×103÷0.1＝109.2 mg/L。
答案：(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN－　(2)完全吸收HCN，防止氣體放入空氣中　(3)防止倒吸　(4)偏高
(5)109.2
18．(10分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO－3，CO2－3，SO2－3，SO2－4，Cl－，Br－，I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5個實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。
實(shí)驗(yàn)①_________________________________________________________________；
實(shí)驗(yàn)②__________________________________________________________________；
實(shí)驗(yàn)③__________________________________________________________________；
實(shí)驗(yàn)④__________________________________________________________________；
實(shí)驗(yàn)⑤__________________________________________________________________。
(2)上述5個實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是________。
解析：(1)①測得混合液呈堿性；說明可能含有CO2－3和SO2－3，因?yàn)殛庪x子NO－3、SO2－4、Cl－、Br－、I－是強(qiáng)酸的酸根離子，其鈉鹽的水溶液呈中性；CO2－3、SO2－3是弱酸的酸根離子，因水解使其鈉鹽的水溶液呈堿性。②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；說明有CO2－3，沒有SO2－3，因SO2有刺激性氣味。③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；說明不含有Br－、I－，因兩者均能與氯水反應(yīng)且反應(yīng)后的產(chǎn)物溶解于CCl4顯色(溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色)。④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；說明含有SO2－4，因BaSO4不溶于鹽酸。⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀；說明含有Cl－，因Ag＋與Cl－反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO3。(2)上述5個實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是NO－3。
答案：(1)①CO2－3和SO2－3可能存在，因?yàn)樗鼈兯�解呈堿性
②CO2－3肯定存在，因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是CO2；SO2－3不存在，因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
③Br－、I－不存在，因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出現(xiàn)
④SO2－4存在，因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸
⑤Cl－存在，因與Ag＋形成不溶于稀HNO3的白色沉淀
(2)NO－3
19．(10分)(2014年江蘇連云港高二檢測)某學(xué)生欲測定味精中食鹽的含量。
(1)下面是該學(xué)生所做的有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟，請?zhí)顚懰�缺的�?shí)驗(yàn)步驟②和④。
①稱取某牌號的袋裝味精樣品5.0 g，并溶于蒸餾水中。
②________________________________________________________________________。
③過濾。
④________________________________________________________________________。
⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為2.9 g。
(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器有
________________________________________________________________________。
②檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是
________________________________________________________________________。
③烘干沉淀應(yīng)采取的方法是
_______________________________________________________________(填序號)。
A．低溫烘干
B．高溫烘干
C．利用太陽能烘干
④若味精包裝上標(biāo)注：“谷氨酸單鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”，則此樣品是否符合產(chǎn)品標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“符合”或“不符合”)。
(3)若有甲、乙兩學(xué)生分別做了這個實(shí)驗(yàn)，甲學(xué)生認(rèn)真地做了一次實(shí)驗(yàn)，就取得了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；乙學(xué)生認(rèn)真地做了兩次實(shí)驗(yàn)，取兩次數(shù)據(jù)的平均值作為實(shí)驗(yàn)的測定數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪一位學(xué)生的方法更合理？請簡述你的理由。
解析：(1)本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑闇y定NaCl的含量，顯然以測定Cl－最好，所以考慮將氯化鈉轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀來進(jìn)行測定。(2)理解過濾、沉淀洗滌等基本操作。③中AgCl見光受熱易分解，所以應(yīng)在低溫下烘干。④2.9 g AgCl相當(dāng)于1.2 g NaCl，所以所測得樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%，因此不符合標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)定量實(shí)驗(yàn)中都要重復(fù)測定2～3次，再計算平均值，以排除偶然因素造成的實(shí)驗(yàn)誤差，所以乙同學(xué)更合理。
答案：(1)②加入足量用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，使沉淀完全�、苡谜麴s水反復(fù)洗滌沉淀多次
(2)①燒杯、漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、濾紙
②取少許洗出液，向其中加入稀鹽酸，若無沉淀或渾濁出現(xiàn)，證明沉淀已洗凈�、跘　④不符合
(3)乙學(xué)生更合理。定量測定時，只有多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)才能排除偶然因素，使實(shí)驗(yàn)誤差控制在允許范圍之內(nèi)。
20．(13分)某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定法測定其濃度。
(1)滴定
①用________式滴定管盛c mol?L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。下圖表示某次滴定時50 mL滴定管中滴定前后液面所處的刻度。請將消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積填入③表空格中，此時滴定管中剩余液體的體積________mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
pH變色范圍5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用________作指示劑。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定
序號待測液的體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前滴定后消耗的體積
1V0.5025.8025.30
2V
3V6.0031.3525.35
(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)
c′＝__________________________________________________________________。
(3)對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果________；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果________；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果________；
d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果________。
解析：(1)鹽酸應(yīng)用酸式滴定管盛放。滴定前讀數(shù)為0.30 mL，滴定后讀數(shù)為24.90 mL，所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.60 mL。由于酸式滴定管的最大刻度是50 mL，現(xiàn)讀數(shù)為24.90 mL，且滴定管最大刻度下方還有液體，故滴定管中的液體體積大于25.10 mL。由于石蕊顏色變化不明顯，故通常不用石蕊作指示劑，根據(jù)題所給的指示劑的變色范圍表可知，用酚酞誤差更小。
(2)從三次滴定結(jié)果分析得出24.60 mL明顯是操作錯誤，故應(yīng)用1、3兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果的平均值計算。
(3)a.中和滴定是H＋、OH－的物質(zhì)的量相等，與其濃度無關(guān)，所以錐形瓶中有蒸餾水無影響；b.導(dǎo)致所測鹽酸的體積偏小，從而使測定結(jié)果偏低；c.相當(dāng)于所用鹽酸的體積增大，故導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；d.未到達(dá)滴定終點(diǎn)，所用鹽酸的體積偏小，故測定結(jié)果偏低。
答案：(1)①酸　大于25.10�、诜犹��、�24.60
(2)25.35 mL＋25.30 mL2×c mol?L－1V mL
(3)無影響　偏低　偏高　偏低


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