來

化學(xué)選修4測試卷
第Ⅰ卷（共70分）
一、（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1、已知反應(yīng)X+Y= +N為放熱反應(yīng),，對該反應(yīng)的下列說法中正確的 （ ）
A、X的能量一定高于
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于和N的總能量
D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
2、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、NO3―、CO32―B．Fe2+、OH―、SO42―、nO4―
C．K+、g2+、NO3－、SO42― D．Na+、Fe3+、Cl―、AlO2―
3、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，則此反應(yīng)可表示為 （ ）
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
4、下列說法正確的是 ( )
A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動
D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)
5、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是
　　A． B． C． 　D．
6、下列說法正確的是
A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C、絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
7、化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是 （ �。�
A．化合價的升降 B． 電子的轉(zhuǎn)移C．D．電能的儲存
8、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是 （ ）
A、利用電池外殼的金屬材料
B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D、回收其中石墨電極
9、在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2ol/L、0.1ol/L、0.2ol/L，當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 （ ）
A．SO2為0.4ol/L、O2為0.2ol/LB．SO2為0.25ol/L
C．SO2、SO3均為0.15ol/LD．SO3為0.4ol/L
10、下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量
時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正
反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向
移動
④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
11、可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
12、設(shè)C＋CO2 2CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 1，N2＋3H2 2NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，1和2的變化情況為
A、 同時增大 B、同時減小 C、增大，減小 D、減小，增大
13、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是
A.反應(yīng)混合物的濃度　　　　　B. 反應(yīng)體系的壓強
C.正、逆反應(yīng)的速率　　　　　D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
14、可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)
①Br2 + 2e－ = 2Br- �、�2Br- - 2e－ = Br2 　③Zn ? 2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn
　其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負極反應(yīng)的分別是（　 ）
　 A．②和③　　 　 B．②和① 　　C．③和①　　　　 D．④和①
15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是 （ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
二、（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或二個選項符合題意）
16、反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12 ol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是 （ ）
A、 NO：0.001 ol•L1 B、 H2O：0.002 ol•L1
C、 NH3：0.002 ol•L1 D、 O2：0.001 ol•L1
17、常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是
A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－
18、下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是：
A．CH3COO― + H2O CH3COOH + OH― B．NH4+ + H2O NH4OH + H+
C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl
19、近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：
KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）
A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B．電解時，陽極反應(yīng)是：I ? ? 6e ? + 3H2O = IO3 ? + 6H+
C．溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)有利
D．電解前后溶液的pH幾乎不變
20、把0.02ol/LCH3COOH溶液和0.01ol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 （ ）
A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01ol/L
21、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：
Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
A．溶液中Ca2+數(shù)目減少 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不變 D．溶液pH值增大
22、據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為： 2CH3OH + 3O2 + 4OH― 2CO32― + 6H2O， 則下列說法正確的是 （ ）
A．構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
B．充電時有CH3OH生成的電極為陽極
C．放電時溶液的pH逐漸增大
D．放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32― + 6H2O
E．充電時每生成1 ol CH3OH轉(zhuǎn)移12ol電子
23、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 ol N2和3ol H2 ，發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應(yīng)達到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是 （ ）
A．保持溫度和容器壓強不變，充入1 ol NH3（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入1 ol NH3（g）
C．保持溫度和容器壓強不變，充入1 ol N2（g）
D．保持溫度和容器體積不變，充入1 ol Ar（g）
E．保持溫度和容器體積不變，充入1 ol H2（g）
24、今有如下三個熱化學(xué)方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ•ol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ•ol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ•ol－1，
關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）
A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值
C．a(chǎn)== b D．2b== c
25、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1ol•L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 （ ）
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 ol•L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
第Ⅱ卷（共80分）
三、題（本題包括7小題，共46分）
26．（共6分）（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ•ol－1 ,
＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ• ，
＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ• 。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為 。
27．(4分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c(Na+)=4×10―4ol/L，c(SO42―)=2.5×10―4ol/L，c(Cl―)=1.6×10―5 ol/L，c(NO3―)=1.4×10―5 ol/L，c(Ca2+)=1.5×10―5 ol/L，則該廢水的pH為__________。
28．（4分）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1ol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為________________________。
29．（8分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：A+nB pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則+n和p的關(guān)系是 。
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態(tài)。
（3）A、C是氣體，而且+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 。
（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱）。
30．（6分）現(xiàn)有學(xué)生做如下實驗：將盛有滴加酚酞的0.1 ol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時，
觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是
。（結(jié)合反應(yīng)方程式說明）
31．（8分）I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。
（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：
II．①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材
料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
請在右邊畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖。
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：
32．（10分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500L含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：
（1）A接的是電源的 極，B是該裝置 。
（2）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式
。
（3）電解后溶液的pH為 ；要使電解后溶液恢復(fù)到電解
前的狀態(tài)，則需加入 ，其質(zhì)量為 。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

四、圖象分析題（共1小題，共8分）
33．（8分）可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強 P1比P2 （填大或�。�；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）溫度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反應(yīng)為 反應(yīng)。
五、實驗題（共2 小題；共18分）
34．（12分）甲、乙兩同學(xué)擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 ol/L的溶液100 L；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 L；
②分別取這兩種溶液各10 L，加水稀釋為100 L；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。
（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH___1（選填＞，＜，＝）。簡要說明pH試紙的使用方法： 。
（3） 乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________ 。
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。

35．（14分）維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500g/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)
(一)測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
(二)測定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I?
(三)實驗用品及試劑
(1)儀器和用品(自選，略)
(2)試劑：指示劑______________(填名稱)，濃度為7.50×10－3ol•L-1的I2標準溶液、蒸餾水等。
(四)實驗過程
(1)洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。
(2)用 (填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00L待測橙汁，滴入2滴指示劑。
(3)用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是_______________________________________。
(五)數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面設(shè)計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）。

若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00L，則此橙汁中維生素C的含量是____________g/L。
(六)問題討論：
（1）滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？

（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填編號)：
A．加水稀釋天然橙汁 B．橙汁已被濃縮 C．將維生素C作為添加劑

題號123456789101112131415
答案CCABCCCBBDCADAD
題號16171819202122232425
答案ACABDADCDADDD
第Ⅱ卷（共80分）
五、題（本題包括7小題，共46分）
26．（共6分）（1）C(S)＋H2O(g) == CO(g) ＋H2(g) ΔH＝ +131.28 kJ•
（2）0.4Q1+0.05Q2
27．(4分) 4
28． HA、HC、 HB、HD
29．（8分）
（1）+n>p （2）固 （3）逆反應(yīng)方向 （4）吸熱
30．（6分）因NaHCO3 溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡，（1分）水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，（1分）加熱使水解平衡向右移動，（1分）c（OH-）增大，溶液的淺紅色加深；（1分）降溫時，平衡向左移動，（1分）c（OH-）減小，溶液顏色變淺。（1分）
31．（8分）I．
①
（1）吸氧
（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II．
②兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接電源的負極了等。
32．（10分）
（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑ （2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ （3）1；CuO，2g
33．（8分）（1）�。唬�2）�。唬�3）高；（4）吸熱。
34．（12分）⑴ 100L容量瓶 （2分）
⑵ ＞（2分） 取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH。（2分）
⑶ 裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（2分）
⑷ 難以準確配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之處，固體的表面積對反應(yīng)速率的影響大（2分）。
⑸ 用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質(zhì)。（2分。其他合理答案均可給分。）
35．
淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，溶液無色變藍色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。990；不能；防止液體濺出。不是；C。
讀數(shù)
組別起始(L)終點(L)△V
1
2
3

來


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