化學試題
2013年高中畢業(yè)年級第三次質量預測
化學 參考答案
7.D 8.C 9.B 10.A 11.C 12.D 13.B
26、（14分）（1）CuI（2分）
（2）2CuH+2H+= Cu2++ Cu+2H2↑（2分）
（3）2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2（2分）；2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑（2分）
（4）2.2×10-4 （2分）
（5）設110℃時固體物質的化學式為CuSO4?xH2O，依據題意得 ，解得x=3,該固體物質的化學式為CuSO4?3H2O。（關系式2分，結果2分，共4分，其它合理解法不扣分）
27、（14分）（1）① 二（2分） 55 （2分） ②＞（2分）
（2）①BC（2分） ② 1.6×10-8 mol3?L-3（2分）
（3） -1627.2 kJ?mol-1（2分）
（4）CO(NH2)2 + H2O - 6e- = CO2↑+ N2↑+ 6H+（2分）
28、(15分)（1）檢查裝置的氣密性（1分） （2）AD（2分）
（3）飽和食鹽水（2分）濃硫酸 （2分） （4）冷凝回流、導氣（2分）
（5）蒸餾（2分）
（6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（寫成3S2Cl2+4H2O= 5S↓+H2SO4+6HCl↑不扣分 ）
（2分）
（7）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）
36、（15分）（1）Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O（2分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（3）與“反應液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應生成KClO（2分）
（4）K2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒；還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀。（2分）
（5）10 mol?L-1（3分）
（6）KNO3 KCl（2分）
（7）15 （2分）
37、（15分）（1）3d10（1分）
（2）砷的價電子排布式是4s24p3，4p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，氣態(tài)原子失去一個電子需要的能量比較大。（1分）
（3）As2O3+12HCl+6Zn= 6ZnCl2+ 2AsH3↑+ 3H2O（2分） 2AsH3 2As+3 H2（2分）
（4）①sp3 （1分） ② （2分）
（5）① C ＞SiC＞ Si（2分）
②4 （1分） 4 （1分） （2分）
38、（15分）（1）氧化反應、取代反應（各1分，共2分）
（2） （2分）
（3） （2分）


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