元素及其化合物
1、鈉及其化合物：
（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體，導熱、電導，質(zhì)軟、密度小、熔點低。
（2）鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）鈉保存在煤油中，空氣中的變化過程：最終變?yōu)镹a2CO3☆☆☆☆☆
Na → Na2O →NaOH → Na2CO3?12H2O →Na2CO3
（4）碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較：☆☆☆☆☆
名稱碳酸鈉碳酸氫鈉
化學式Na2CO3NaHCO3
俗名純堿、蘇打小蘇打
溶解性溶解度比碳酸鈉小
熱穩(wěn)定性―――2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
與鹽酸反應Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑比Na2CO3劇烈NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
與NaOH反應―――NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
相互轉(zhuǎn)化

①除雜：Na2CO3固體（混有少量NaHCO3）-----充分 加熱
Na2CO3溶液（混有少量NaHCO3）-----加適量NaOH溶液
②鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的方法：
固體：加熱有氣體出現(xiàn)的是碳酸氫鈉；溶液：加氯化鈣溶液有沉淀的是碳酸鈉

2、鋁及其化合物：
（1）鋁的存在：鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3。
（2）鋁單質(zhì)
①鋁常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化。鈍化強調(diào)三個“兩”，即：兩種金屬（鋁和鐵），兩種酸（濃硫酸和濃硝酸），兩個字（“冷即常溫”和“濃”）。
②鋁與強酸、強堿反應：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋2 NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
③鋁熱反應要重點掌握：2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 ☆☆☆☆☆
鋁熱反應可用于焊接鐵軌,制取難熔金屬等（利用了鋁的還原性）。
（3）典型的兩性氧化物：Al2O3
①與硫酸反應：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O
②與氫氧化鈉反應：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
離子方程式：Al2O3＋2OH―＝2AlO2―＋H2O
（4）典型的兩性氫氧化物：Al(OH)3
①與酸反應：Al(OH)3＋3HCl＝3AlCl3＋3H2O
②與氫氧化鈉反應：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
離子反應：Al(OH)3＋OH―＝AlO2―＋2H2O
③ Al(OH)3實驗室制取方法： 常用鋁鹽與足量氨水反應
化學方程：AlCl3＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4Cl
離子方程：Al3＋＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4＋
（5）明礬（十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2?12H2O]）常用作凈水劑，是因為鋁離子與水反應生成氫氧化鋁具有 吸附性 吸收了水中懸浮物而下沉凈水。
（6）鋁土礦制備金屬鋁的原理：
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

2Al(OH)3 ＝＝＝Al2O3＋3H2O 2Al2O3(熔融) ＝＝＝4Al＋3O2↑

3、鐵及其化合物：
（1）能被磁鐵吸引鐵質(zhì)：鐵和四氧化三鐵（四氧化三鐵也叫磁性氧化鐵）。
（2）鐵的化學性質(zhì)
①與氧氣反應：3Fe＋2O2 Fe3O4
②與非金屬反應：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS
（注意：鐵與強氧化劑反應為高價，與弱氧化劑反應為低價；銅也一樣。）
③與水反應：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2↑
④與酸反應：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
⑤與鹽反應：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
（4）高、低價鐵之間的常見轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應有：
①化學反應為：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 離子反應為：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl―
②化學反應為：2FeCl3 ＋Fe＝3FeCl2 離子反應為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2 離子反應為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
（5）氫氧化亞鐵的制備與變化：
FeCl２＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl
（此實驗長滴管可以伸入試管底部以減少生成的Fe(OH)2被氧化）
在空氣中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
顏色變化為：白色→灰綠色→紅褐色。
（6）鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應而被侵蝕損耗。
鋼鐵的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，后者類似形成鐵-碳原電池。

4、硅及其化合物：
（1）硅單質(zhì)的用途及制�。汗鑶钨|(zhì)可以作半導體，芯片，太陽能電池。

用氧化還原反應分析硅單質(zhì)制�。篠iO2＋2C 2CO↑+Si(粗硅)

Si+2Cl2 SiCl4

SiCl4＋2H2 Si(純硅或稱精硅)＋4HCl

（2）SiO2的用途及性質(zhì)：純SiO2可以作光導纖維的材料。
SiO2化學性質(zhì)： 不活潑,耐腐蝕
①不與水酸(除HF)反應：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（玻璃瓶不能裝HF酸）
SiO2中含CaCO3雜質(zhì)除去：加足量鹽酸，然后過濾、洗滌即可。
②與堿反應：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞）
離子反應：SiO2＋2OH―＝SiO32―＋H2O
（3）硅酸鹽
①水玻璃溶液在空氣中變質(zhì)(變渾濁)的離子反應：
SiO32―＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32―
②硅酸鹽工業(yè)：水泥、陶瓷、玻璃、磚瓦等都為硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品。

5、氯及其化合物：
（1）氯氣：黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水的有毒氣體。
氯氣具有強氧化性，能與多種金屬、非金屬反應。與變價金屬生成高價態(tài)化合物。氫氣在氯氣中燃燒火焰為蒼白色，瓶口有白霧（HCl酸霧）產(chǎn)生。潮濕的氯氣有漂白性（HClO）。
（2）新制氯水成分：“三分子、四離子”。如何保存？久置氯水成分？各成分都有其性質(zhì)。
（3）漂白液（主要指NaClO，例市場上的“84”消毒液）
2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
（4）漂 *** 制取和漂白原理：☆☆☆☆☆
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂 *** 主要成分和有效成分各為什么？
漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 2HClO＝2HCl＋O2↑
（5）氯氣的實驗室制法：☆☆☆☆☆
�、俜磻�原理：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；
�、鄢�雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；
�、苁占�：向上排空氣法收集（密度比空氣大）；
⑤檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍；（反應為：2KI＋C12 ＝2KCl＋I2）
⑥尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。（反應為：Cl2＋2OH―＝Cl―＋ClO―＋H2O）
（6）胃酸的成分是鹽酸，NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治療胃酸過多。
6、硫及其化合物：
（1）二氧化硫的性質(zhì)與作用
①物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。相似
②化學性質(zhì)：△SO2＋H2O H2SO3 （H2SO3的不穩(wěn)定性，與H2CO3很相似）

△還原性：2SO2＋O2 2SO3

△漂白性：SO2 能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。
物理性漂白---吸附作用-----活性炭（例：紅糖→白糖）
漂白 永久性漂白----強氧化性----- HClO、NaClO、Na2O2、H2O2等等。
化學性漂白
暫時性漂白---結(jié)合成不穩(wěn)定物質(zhì)---SO2---加熱、光照會復原。
（2）酸雨：PH＜5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，是因為水中溶解有CO2的緣故。
硫酸性酸雨的形成原因： SO2 。SO2是首要大氣污染物之一。
（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。
（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣
防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識。
△三大環(huán)境問題：酸雨、溫室效應、臭氧空洞。
△空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“空氣質(zhì)量級別”、“首要污染物”，目前計入空氣污染指數(shù)的物質(zhì)暫定為：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入顆粒等。
△常見的環(huán)境保護問題：①酸雨：SO2；②溫室效應：CO2；③光化學煙霧：氮的氧化物；④臭氧層空洞：氯氟烴；⑤白色垃圾：塑料垃圾；⑥假酒：CH3OH；⑦室內(nèi)污染：甲醛；⑧赤潮：含磷洗衣粉；⑨CO 與NO有毒：與血紅蛋白結(jié)合；⑩電池：重金屬離子污染�！睢睢睢睢�
（3）濃硫酸
濃硫酸的特性
△吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3。
堿性干燥劑---堿石灰、氧化鈣等---干燥堿性氣體、中性氣體例NH3、H2等
干燥劑總結(jié) 中性干燥劑---無水氯化鈣等---干燥堿性、酸性、中性氣體。例H2、N2等
酸性干燥劑---濃硫酸等---干燥酸性氣體、中性氣體。例Cl2、HCl、N2等
△脫水性：蔗糖的脫水炭化-----注意“黑面包”實驗，要重點掌握。
△濃硫酸的強氧化性（普通酸的氧化性是指酸中的H＋的氧化性，其還原產(chǎn)物為H2）
與銅反應：2H2SO4（濃）＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（被還原的硫酸占反應硫酸的1/2，若2mol濃H2SO4與足量Cu反應則被還原的硫酸不滿1mol，為什么？同樣，4mol濃鹽酸與足量MnO2反應，也有類似情況。）
與碳反應：C＋2H2SO4（濃） SO2↑＋ CO2↑＋2H2O（特別要注意此實驗的產(chǎn)物檢驗）
（4）除去CO2中的SO2可用酸性高錳酸鉀、溴水、飽和碳酸氫鈉溶液。SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是其還原性的體現(xiàn)；SO2使溴水褪色，也是其還原性的體現(xiàn)而不是漂泊性。☆☆☆☆☆
（5）理清硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：☆☆☆☆☆


O2 O2 H2O NaOH
O2 BaCl2

7、氮及其化合物：
（1）N2含有三鍵所以常溫下比較穩(wěn)定，高溫或放電的情況下N2→NO。
（2）氨
①氨水溶液的堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH―
氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
②氨水成分：氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3?H2O；離子：NH4＋、OH―即“三分子、二離子”。
③實驗室制氨氣及NH4＋的檢驗：☆☆☆☆☆
△實驗室制氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
△NH4＋的檢驗：加入NaOH、加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
④氨用途之一-----工業(yè)制取硝酸
△氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應，生成NO
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（能進行氧化還原反應分析。）
△NO與氧氣反應生成NO2 2NO＋O2＝2NO2
△用水吸收NO2生成硝酸 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（3）硝酸的性質(zhì)-----強氧化性
Cu＋4HNO3(濃) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) ＝Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
C(紅熱)＋4HNO3(濃) ＝CO2↑＋2NO2↑＋2H2O
（4）氧化后再氧化的總結(jié)：（推斷題中常用到，切記！）☆☆☆☆☆
①C→CO→CO2；②N2→NO→NO2；③S→SO2→SO3；④Na→Na2O→Na2O2；⑤醇→醛→酸。


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