j.Co M 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作
（一）物質(zhì)的分離與提純的基本實(shí)驗(yàn)方法
1、過(guò)濾：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物的分離。如：粗鹽與泥沙的分離提純。主要儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯。
2、蒸發(fā)結(jié)晶：適用于混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異的分離提純 如：NaCl中混有KNO3分離提純。主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。
3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離。主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝器。
4、分液：分離互不相容的兩種液體。主要儀器：分液漏斗、鐵架臺(tái)、鐵圈。
5、萃�。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，利用萃取劑將溶質(zhì)從另一溶液中分離出來(lái)。主要儀器：分液漏斗。
附：溴和碘在水溶液和有機(jī)溶劑（苯或四氯化碳）中的顏色
單質(zhì)水溶液有機(jī)溶劑（苯或四氯化碳）
溴深紅棕色液體淺黃色→黃色橙色→橙紅色
碘紫黑色固體黃色→棕黃色淺紫色→紫色
（二）離子的檢驗(yàn)與鑒別
1、Na＋ 焰色反應(yīng)-黃色
2、K＋ 焰色反應(yīng)-透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃為紫色
3、NH4＋ 加入強(qiáng)堿，加熱可產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體
NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
4、Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN 溶液后溶液變成紅色溶液（非沉淀） Fe3＋＋3SCN?＝Fe(SCN)3
5、Cl－ 加入用稀HNO3酸化（排除CO32－等離子的干擾）的AgNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
Ag＋＋Cl?＝AgCl↓
6、SO42－ 加入足量稀HCl酸化（排除CO32－和SO32－等離子的干擾），然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
7、CO32－ 加入H＋，產(chǎn)生能無(wú)色無(wú)氣味（排除SO32－離子的干擾）且能使澄清石灰水變混濁的氣體。2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
（三）定量實(shí)驗(yàn)??物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、物質(zhì)的量濃度的配制所需的儀器：
燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒。
配制前要檢查容量瓶是否漏水
2、配制步驟：①. 計(jì)算 m=c×v×M ②.稱量③. 溶解 ④.轉(zhuǎn)移⑤. 洗滌（2-3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）⑥.定容⑦.搖勻⑧.裝瓶貼簽
3、仰視、俯視對(duì)溶液濃度有何影響？
（1）俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；
（2）仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。
4、容量瓶的使用六忌：
（1）忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）
（2）忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）
（3）忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低）
（4）忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）
（5）忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）
（6）忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
（四）實(shí)驗(yàn)小常識(shí)
1、儀器的使用
（1）可以直接加熱儀器有試管、坩鍋、蒸發(fā)皿。必須墊石棉網(wǎng)加熱的有燒杯、燒瓶。標(biāo)明使用溫度的儀器有：容量瓶、量筒。0刻度在中間的儀器有溫度計(jì)，沒(méi)有0刻度的量器有量筒。
（2）選擇儀器時(shí)要考慮儀器的量程。如量取3.0mL液體用10mL，配置100mL15％的氫氧化鈉溶液用200mL燒杯。
（3）使用前必須檢查是否漏水的儀器有：容量瓶、分液漏斗。
（4）試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗。用其它試劑洗過(guò)后都必須用蒸餾水洗滌至既不聚集成滴又不成股流下。
2、基本實(shí)驗(yàn)操作
（5）藥品的取用：Na、K保存于煤油中，用多的鈉、鉀、白磷必須放回原試劑瓶中。其他藥品用多一般不回放。
（6）沉淀沉淀完全、洗滌、洗凈檢驗(yàn)的一般方法：☆☆☆☆☆
欲檢驗(yàn)NaOH溶液中含有Na2CO3的量，在該此溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，然后過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質(zhì)量，經(jīng)數(shù)據(jù)處理后即可得到。其中，檢驗(yàn)所加試劑是否過(guò)量的操作是：靜置后，向上層清液中繼續(xù)加氯化鈣溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則氯化鈣過(guò)量。洗滌沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸過(guò)沉淀物，待水慮出后，再重復(fù)1－2次。檢驗(yàn)沉淀洗滌干?的操作是：取最后的濾出液加入硝酸銀，若沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。
（7）試紙?jiān)囉茫?br>用PH試紙測(cè)PH值時(shí)，試紙不濕潤(rùn)。用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)試紙要濕潤(rùn)，其中檢驗(yàn)
NH3 -----用紅色石蕊試紙 NH3＋ H2O＝NH4＋＋OH－
Cl2 -----用淀粉碘化鉀試紙 Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2
（8）焰色反應(yīng)操作：做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色。
3、實(shí)驗(yàn)安全
（9）氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣再加熱，目的有的是防止氫氧混合氣體爆炸。☆☆☆☆☆
（10）酒精燈失火用濕布蓋滅。活潑金屬或有機(jī)油類著火都可用沙子蓋滅。
（11）濃硫酸濺在皮膚上應(yīng)立即大量水沖洗。酸、堿濺到眼睛中應(yīng)用大量水沖洗眼睛，邊洗邊眨眼睛。大量酸(或堿)流到桌子上，先加碳酸氫鈉溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

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