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2012屆高考化學(xué)鎂和鋁復(fù)習(xí)考點(diǎn)詳析教案
編輯:
逍遙路
關(guān)鍵詞:
高三
來源:
高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
鎂和鋁
Ⅰ.課標(biāo)要求
1.通過海水制鎂的事例了解鎂及化合物的性質(zhì)。
2.通過合金材料了解鋁及化合物的性質(zhì).
3.能列舉合金材料的重要應(yīng)用.
Ⅱ.考綱要求
1.掌握鎂鋁及化合物的性質(zhì)。
2.了解鎂鋁及化合物在生活.生活中的應(yīng)用.
Ⅲ.教材精講
1.鎂的知識主線
上圖的1~13中的有關(guān)化學(xué)方程式如下:
①2Mg+O2=2MgO
②3Mg+N2 === Mg3N2
③Mg+Cl2 ==== MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④MgCl2 ==== Mg+Cl2↑
⑤MgO+H2O === Mg(OH)2
⑥Mg(OH)2 === MgO+H2O
⑦M(jìn)g(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
⑧MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
⑨MgCO3===MgO+CO2↑
⑩MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑
?Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
?Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
?MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
2.鋁的知識主線
上圖1~12的有關(guān)化學(xué)方程式如下:
①4Al + 3O2 =2Al2O3
②2Al2O3 ==== 4Al +3O2↑
③2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
④2Al + 2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] +3H2↑
⑤2Al(OH)3 ====Al2O3 + 3H2O
⑥Al2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3H2O
⑦AlCl3 +3NH3?H2O + Al(OH)3↓ +3NH4Cl
⑧Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
⑨Na[Al(OH)] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
⑩Al(OH)3 +NaOH = NA[Al(OH)4]
?2KAl(SO4)2 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + K2SO4 +3(NH4)2SO4
Ⅳ.典型例題
例1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)
【解析】
(1)本題考查知識點(diǎn)為鎂鹽、鋁鹽的性質(zhì)及氫氧化鎂、氫氧化鋁性質(zhì), 涉及到的離子反應(yīng)為 Mg(OH)2 + NaOH
因此反應(yīng)最終結(jié)果沉淀不為“O”所以敏捷判斷A、B不為此題答案。
(2)從(1)可以分析得出, 此混合物與NaOH溶液反應(yīng)過程中必有沉淀減少過程(氫氧化鋁溶于NaOH溶液中)最終有Mg(OH)2?!郈不正確, D為此題正確答案。
例2、將下列各組物質(zhì), 分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是
A.Na2CO3、NaAlO2、NaOH
B.AlCl3、K2SO4、HCl
C.CaCl2、Na2CO3、NaOH
D.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
【解析】(1)本題解答關(guān)鍵知識點(diǎn)為離子反應(yīng)的有關(guān)知識, 只需分析等摩有關(guān)物質(zhì)溶于水后, 提供有關(guān)離子能否相互反應(yīng)生成沉淀, 如有沉淀生成即為本題答案。
(2)A選項分析: 等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三種物質(zhì)混合溶液中含有Na+、這些離子能共存不能發(fā)生反應(yīng), 當(dāng)然不會有沉淀生成, ∴不為此題答案。
(3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于水后提供了這些離子仍可以共存, 不會相互反應(yīng)產(chǎn)生沉淀故不為答案。
(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水, 溶液中n(Ca2+)∶n(Cl-)∶n(Na+)∶n()∶n(OH-) = 1∶2∶3∶1∶1, 其中n(Ca2+)∶n() = 1∶1, ∵, ∴為此題答案。
(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水, 溶液中n(Al3+)∶n(Cl-)∶n(Ba2+)∶n(OH-)∶n(H+)∶n() = 1∶3∶1∶2∶1∶1, 其中n(Al3+)∶n(OH-)∶n(H+) = 1∶2∶1, ∵, ∴n(Al3+) ∶n(OH-) = 1∶1, , 可以明顯看出OH-為適量
∴有沉淀Al(OH)3產(chǎn)生為此題答案(不存在Al(OH)3溶于過量強(qiáng)堿問題)。答案為C、D。
例3 用瓷質(zhì)坩堝盛鎂粉在空氣中進(jìn)行強(qiáng)烈燃燒,充分反應(yīng)后生成固體產(chǎn)物最多可能有
A.3種B.4種C.5種D.6種
【解析】鎂粉在空氣中燃燒與在瓷坩堝中高溫燃燒的情況不同。在空氣中燃燒時,鎂除與氧氣,氮?dú)饣仙蒑gO和Mg3N2外,還能與空氣中CO2發(fā)生置換而生成炭黑C。但在瓷坩堝里高溫煅燒時,鎂除發(fā)生上述反應(yīng)外,還會與坩堝中的SiO2發(fā)生置換反應(yīng)而生成硅:SiO2 + 2Mg2MgO + Si,此外,在高溫下MgO還可能與酸性氧化物SiO2發(fā)生化合反應(yīng)生成少量的MgSiO3,這樣生成的固體最多可能有5種。
答案為C。
例4.有一透明溶液,可能含有 等離子中的一種或幾種,F(xiàn)加入Na2O2粉末只有無色無味的氣體放出,并同時析出白色沉淀。如加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用右圖來表示。試推斷,原溶液中一定含有 (1) 離子;一定不含有 (2) 離子,可能含有 (3) 離子,為了進(jìn)一步確定可能含有的離子 ,應(yīng)增加的實驗操作和現(xiàn)象為 (4) 。
【解析】向溶液里加入過氧化鈉粉末, 會發(fā)生Na2O2和H2O的反應(yīng),生成NaOH和O2。因題目中沒有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,說明原溶液中不含有NH4+離子。又因生成的沉淀沒有紅褐色或藍(lán)色,所以原溶液中不含有Fe3+和Cu2+離子。根據(jù)圖中曲線的變化,表明隨Na2O2的加入(即NaOH的形成),白色沉淀逐漸增多,后來又逐漸減少,最后保持沉淀不變,說明原溶液中一定含有 。K+離子可能存在,可通過焰色反應(yīng)來檢驗。
答案:(1) ;
(2) ;
(3) ;
(4)用灼燒過的鉑絲沾取反應(yīng)后的溶液,放在酒精燈火焰上灼燒,并通過藍(lán)色鈷玻璃觀察。如火焰呈紫色,說明原溶液中一定含有 ,否則不含 。
Ⅴ.跟蹤訓(xùn)練
一、選擇題(下列各題均只有一個合理答案)
1、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A.③④B.③④⑤C.①③④⑤D.全部
2. 下列物質(zhì)能否在自然界中大量穩(wěn)定存在
A.Mg B.Mg(OH)2C.MgCl2D.KAlO2
3. 在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是
A. B.
C. D.
4. 現(xiàn)在 五種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開,這種試劑是
A.氨水B.AgNO3C.濃NaOHD.NaCl
5、 往m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鉀,完全反應(yīng)后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入鉀的物質(zhì)的量是
A.B.
C.D.
6. 下列實驗操作與實驗現(xiàn)象不相符的是
A.將0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀?溶解?沉淀?沉淀增多
B.將0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀?沉淀增多
C.將0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀?溶解?沉淀?沉淀增多
D.將0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的AlCl3溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀?沉淀增多?沉淀減少?沉淀消失
7. 用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑。
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3則
A.甲、乙消耗的原料同樣多B.乙消耗的原料最少
C.丙消耗的原料最少 D.三者消耗的原料同樣多
8. 將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(用縱坐標(biāo)表示)與加入Y物質(zhì)的量(用橫坐標(biāo)表示)的關(guān)系如圖所示, 則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是
ABCD
XAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2
YBaCl2CO2NaOHHCl
二.選擇題(下列各題均有二個合理答案)
9. 有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液。若使鋁完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X, 所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之和是
A.24molB.36molC.8molD.16mol
10. 對于金屬鋁和過量的NaOH溶液反應(yīng), 下列方程式中, 符合既配平, 又能正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的為
A.
B.
C.
D.
11. 某無色溶液加入鋁可以生成氫氣, 則在該溶液中不可能大量存在的離子組是
A.B.
C.D.
12. 下列敘述中, 可以用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是
A.一個金屬原子失去電子的多少B.一摩金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少
C.金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D.金屬原子失電子的難易程度
13. 下列物質(zhì)的溶液中,通入過量的CO2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但不會析出沉淀的是
A.Na2SiO3B.NaAlO2C.Na2CO3D.NaOH
14.為了除去粗鹽中的及泥沙,可將粗鹽溶解于水,然后進(jìn)行下列五項操作:
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作是
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
15. 有兩種金屬的合金10.5克,與足量稀硫酸反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下占體積11.2 L,則組成該合金的元素可能是
A.Mg和AlB.Fe和ZnC.Mg和CuD.Al和Cu
三.本題有3小題
16. 有六瓶白色固體,它們是和無水,現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出物質(zhì)對它們作出鑒別,根據(jù)以下實驗步驟,請在空格內(nèi)填寫須加入的試劑,填寫檢出物質(zhì)時須與實驗現(xiàn)象上下對應(yīng)。
(1)
(2)
(3)
17. 在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化
請?zhí)顚懸韵驴瞻?
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3?Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是
(2)寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
(3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式
(4)每生成1mol D同時生成mol E
18. 含有下列離子的溶液進(jìn)行以下實驗, 請寫出①—⑦步有關(guān)的離子方程式
有關(guān)離子方程式:
①②
③④
⑤⑥
⑦
四、本題有2小題
19. 已知A為金屬單質(zhì), 根據(jù)下列變化判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)?寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式)
(1)ABCDE
(2)有關(guān)化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式)
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
20. 有A、B、C、D、E五種化合物,其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物,F(xiàn)是一種氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,F(xiàn)的密度是相同條件下空氣密度的1.103倍;衔镩g的發(fā)生如下反應(yīng):
①A、B、C、D的化學(xué)式分別為:A、B、C、D。
②1 mol C和2 mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其中氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。
③已知C溶液和D溶液混合后,也有白色沉淀B析出,其化學(xué)方程式為。
考點(diǎn)二十七“鎂和鋁”參考答案
一.1.D 2.C 3.B. 4.C. 5.D 6.B.7.C 8.D
二.9.AD 10.BC 11.AC. 12.CD. 13.CD. 14.CD.15.AD.
三.16. ①
②藍(lán)色溶液,不溶于水
③
④
⑤藍(lán)色沉淀
⑥溶液
⑦
⑧白色沉淀,刺激性氣體,無明顯現(xiàn)象
17. (1)CO2 (2)
(3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O3 (4)
18. ①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
19. (1)A.AlB.AlCl3C.Al(OH)3D.Al2(SO4)3E.NaAlO2
(2)
①2Al + 3Cl22AlCl3
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
20. (1)A、Al2O3;B、Al(OH)3;C、AlCl3;D、NaAlO2
(2);;O2
(3)
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