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2012屆高考化學第一輪復習必修部分講義
第三單元第3講鐵及其重要化合物
解讀與闡釋
考綱要求權威解讀
　　了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用�！　〕Ｒ姷目疾樾问剑孩僖澡F及其化合物為載體考查氧化還原反應等基本概念、理論；②對Fe2＋、Fe3＋的檢驗知識進行綜合考查。
梳理與整合
一、鐵
導學誘思
鐵有＋2、＋3兩種價態(tài)，單質(zhì)鐵與________反應時生成＋3價鐵，與________反應時生成＋2價鐵，與____和____反應時既生成＋2價鐵也生成＋3價鐵。
教材回歸
1．與非金屬反應
(1)與O2：常溫下Fe易生銹，鐵銹的主要成分為______；點燃條件下反應的化學方程式為____________________。
(2)與S反應的化學方程式為________________。
(3)與Cl2反應的化學方程式為__________________。
2．與H2O反應
3Fe＋4H2O(g)高溫,______________。
3．與酸反應
(1)非氧化性酸
反應的化學方程式為(如稀硫酸)________________________________。
(2)氧化性酸
與過量稀硝酸反應的化學方程式：__________________________________。
與少量稀硝酸反應的化學方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑。
常溫下遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生____。
4．與鹽溶液反應
(1)與CuSO4溶液反應的化學方程式：____________________________________。
(2)與FeCl3溶液反應的化學方程式：Fe＋2FeCl3===______。
二、鐵的化合物
導學誘思
(1)用FeSO4制備Fe2O3的方法：________________________________。
(2)加熱蒸干FeCl2、FeCl3溶液并灼燒，最終得到的固體是______。
教材回歸
1．鐵的氧化物

氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵
俗稱—鐵紅磁性氧化鐵
色態(tài)黑色固體紅棕色固體黑色固體
鐵的價態(tài)＋2＋3＋2、＋3
水溶性不溶不溶不溶
與鹽酸
的反應Fe3O4＋8HCl
===2FeCl3＋
FeCl2＋4H2O
與CO的
反應


　　2.鐵的氫氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3
色態(tài)____沉淀______沉淀
與非氧化性酸(如稀硫酸)反應
二者的關系Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，現(xiàn)象是____沉淀迅速變成____色，最后變成____色，方程式為__________________
理解與深化
一、“鐵三角”的轉化關系
掌握“鐵三角”，如下圖所示：

1．單質(zhì)鐵?→二價鐵：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
Fe＋I2FeI2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
Fe＋SFeS；Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋等。
2．單質(zhì)鐵?→三價鐵：
2Fe＋3Cl22FeCl3；
Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；
Fe＋6HNO3(濃)△,Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O等。
3．二價鐵?→三價鐵：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑等。
4．三價鐵?→單質(zhì)鐵：
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3等。
5．二價鐵(弱氧化性)?→單質(zhì)鐵：
FeO＋H2Fe＋H2O；
3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe等。
6．三價鐵?→二價鐵：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋等。
【例1】 (2011?江蘇無錫學情調(diào)查)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設計了下圖的工藝流程，利用常用的稀硫酸、燒堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

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