專(zhuān)題九 無(wú)機(jī)推斷常見(jiàn)突破口


【考點(diǎn)分析】
無(wú)機(jī)化學(xué)推斷題是高考中每年必考的題型之一。該題型具有考查知識(shí)面廣，思考容量大，邏輯推理嚴(yán)密，綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)；從試題形式來(lái)看有敘述型、轉(zhuǎn)化型、圖表型等。這類(lèi)題一方面考查中學(xué)化學(xué)知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系掌握的熟練程度，另一方面考查考生思維的敏捷性、嚴(yán)密性、整體性和創(chuàng)造性。其解題思路一般是：迅速瀏覽→產(chǎn)生印象→找突破口→注意聯(lián)系→全面分析（正推或逆推）→驗(yàn)正確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)換特征來(lái)確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。無(wú)機(jī)化學(xué)推斷題中學(xué)階段常見(jiàn)的可作為突破口的主要有以下六類(lèi)。
方法一：根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷
知識(shí)準(zhǔn)備：物質(zhì)顏色
1．白色固體Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、銨鹽，白色。黃色臘狀固體：白磷
淡黃色或黃色：S 黃或淺黃、FeS2 黃、AgI 黃、Au 黃、Na2O2 淺黃、AgBr 淺黃、
紅色或紅棕色：Cu 紫紅、 Cu2O 紅、Fe2O3 紅、Fe（OH）3紅褐色
黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物質(zhì)）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑
紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑
2．有色溶液： Cu2+藍(lán)、 MnO4－紫紅、Fe2+ 淺綠、Fe3+ 棕黃、Fe（SCN）3 血紅、NO2－淺黃。
氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色、溴的有機(jī)溶液 橙紅?紅棕、I2的有機(jī)溶液 紫紅
3．有色氣體：Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、NO2、（紅棕色）、I2（紫色）O3（淡藍(lán)色）
4．物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等：
呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg 呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2
常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。
刺激性氣味的氣體： SO2、NH3、HCl、Cl2、臭雞蛋氣味的氣體：H2S
地殼中元素的含量：O、Si、A、Fe、硬度最大的單質(zhì)：C（金剛石）
形成化合物種類(lèi)最多的元素： C
方法二、根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷
知識(shí)準(zhǔn)備：特征反應(yīng)現(xiàn)象
1．焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）
2．能使品紅溶液褪色的氣體可能是：加熱恢復(fù)原顏色的是SO2，不恢復(fù)的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸鹽、氯水、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫、活性碳等
3． （由白色→灰綠→紅褐色）
4．能在空氣中自燃：P4 5．在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO
6．能使石灰水變渾濁：CO2、O2
7．通CO2變渾濁：石灰水（過(guò)量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO2
8．氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH4
9．遇酚酞顯紅色或濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3（堿性氣體）
10．使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
11．加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+
12．遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42?、Ag+、 SO32?
13．遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32?、AlO2?、S2O32?
14．遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32?、SiO32?、AlO2?
15．與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2
16．電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2
17．兩種氣體通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O
同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮（NH4NO3）
18．兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是
①Ba（OH）2與（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3

②Na2S2O3溶液與強(qiáng)酸 ③強(qiáng)烈雙水解

④可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽
19．能使溴水褪色的物質(zhì)：H2S和SO2及它們的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿
20．兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：CO2與Ca（OH）2或Ba（OH）2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽
知識(shí)準(zhǔn)備：依據(jù)特征結(jié)構(gòu)
1．正四面體型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。
2．直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3．平面型分子: 苯、乙烯等。
4．含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：過(guò)氧化鈉（Na2O2）、二硫化亞鐵（FeS2）等。
5．10個(gè)電子的離子：O2? 、F?、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH?、 NH2?
10個(gè)電子的分子：CH4、NH3、H2O、HF
6．18個(gè)電子的分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、 NH2?NH2 等； 18個(gè)電子的離子：K+、Ca2+、HS?、S2?、Cl?、O22?
7．9個(gè)電子的粒子：?OH、?CH3、?NH2、F
方法三、根據(jù)特殊反應(yīng)條件推斷
知識(shí)準(zhǔn)備：熟悉具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)
1、高溫條件
C＋H2O H2＋CO，4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2，
CaCO3 CaO＋CO2，SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2，SiO2＋2C Si＋2CO↑，SiO2＋CaO CaSiO3，C＋2H2O CO2＋2H2，SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2
2、高溫高壓催化劑：N2＋3H2 2NH3
3、催化劑、加熱：
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2SO2＋O2 2SO3 2KClO3 2KCl＋3O2
4、放電：N2＋O2 2NO 3O2 2O3（放電或電�。�
5、電解
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2H2O 2H2↑＋O2↑
方法四、根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷
知識(shí)準(zhǔn)備：1、一般思路是找出特別的變化關(guān)系，用可能的幾種情況試探，得出合理答案．2、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系
（1）
①
②
③
④
（2）A?
A為弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3、NH4HSO3
（3）形如 的反應(yīng)，中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的有：

3、注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系
三角轉(zhuǎn)化：


4、置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬
（2）金屬→非金屬
（3）非金屬→非金屬
（4）非金屬→金屬
5、與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體
⑴
⑵銨鹽：
6、既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、弱酸的氨鹽[NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、 （NH4）2SO3、 （NH4）2S、NH4HS等]、氨基酸等；
7、與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
⑴ ⑵
8、與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（1）單質(zhì) （2）化合物
9、氣體反應(yīng)特征
（1）蒼白色：H2在Cl2中燃燒；
（2）藍(lán)色：CO在空氣中燃燒；
（3）淡藍(lán)色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空氣中燃燒；
（4）明亮的藍(lán)紫色：S在純氧中燃燒； （5）金屬的焰色反應(yīng)
煙、霧
在空氣中形成白霧的：HCl、HBr、HI、NH3等氣體及濃鹽酸、濃硝酸；
相遇形成白煙或固體的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；
燃燒時(shí)出現(xiàn)白色煙霧的：（P+Cl2）；
燃燒時(shí)出現(xiàn)棕黃色煙的：（CuCl2）。
10、受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：
（1）銨鹽
（2）硝酸鹽
（3）硝酸：4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑
（4）堿式碳酸銅：Cu（OH）2（CO3）2== CuO + 2CO2↑ + H2O
（5）碳酸氫鹽：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2；Ca（HCO3）2 CaO＋H2O＋2CO2
方法五、根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷

知識(shí)準(zhǔn)備：重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)
1、煅燒石灰石
2、煅燒黃鐵礦
3、二氧化硫的催化氧化
4、氨的催化氧化
5、合成氨
6、電解飽和食鹽水
7、工業(yè)制鹽酸
8、高爐煉鐵
9、工業(yè)制取漂粉精
10、工業(yè)制水煤氣
11、硅酸鹽工業(yè)
方法六、根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷
知識(shí)準(zhǔn)備：近兩年計(jì)算型推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解這類(lèi)題時(shí)要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16 ）；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對(duì)密度；相對(duì)分子質(zhì)量；離子化合物中離子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。
【07-08高考再現(xiàn)】
圖中各物質(zhì)均由常見(jiàn)元素（原子序數(shù)≤20）組成。已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見(jiàn)的無(wú)色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件未列出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：



（1）I的化學(xué)式為_(kāi)____________；J的電子式為_(kāi)_________________。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。
（3）F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
【解析】D為常見(jiàn)的無(wú)色液體，可考慮是H2O，由于B為固體單質(zhì)，能和水發(fā)生反應(yīng)生成氣體單質(zhì)K，可知B為活潑金屬，K為H2。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明I中含有氯離子，可考慮是NH4Cl，由此可說(shuō)明E可能為NH3或HCl，若E為HCl，則A為Cl2，則Cl2和金屬B反應(yīng)后生成物的金屬氯化物不會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，可知E不是HCl，E應(yīng)為NH3，H為HCl，則A為N2�？紤]到H和F反應(yīng)生成J和水，說(shuō)明該反應(yīng)是中和反應(yīng)，F(xiàn)是堿，J是氯化物，而題中描述J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，因此可考慮是CaCl2，由此可推知金屬B為鈣，鈣和氮?dú)夥磻?yīng)后的產(chǎn)物氮化鈣的性質(zhì)類(lèi)似于氮化鎂，能在水中發(fā)生強(qiáng)烈的水解生成氫氧化鈣和氨氣。
答案：（1）NH4Cl； 。 （2）Ca3N2＋6H2O = 3Ca（OH）2＋2NH3↑。 （3）2OH－＋Cl2 = Cl－＋ClO－＋H2O。
2．（13分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：a．常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。
b．甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子。
（1）X的電子式是 。
（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。
②試管中的試劑是（填寫(xiě)化學(xué)式）____________________。
③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）________________________。
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是_________。
（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是______________。
【解析】根據(jù)常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多，可知單質(zhì)X為N2，因此其分子中存在氮氮三鍵，再根據(jù)甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子，可知單質(zhì)Y為H2，單質(zhì)Z為Cl2，離子化合物丙為NH4Cl。

（2）①由于氨氣極易溶于水，通常用排空氣法收集，而考慮到氨氣的密度比空氣小，同時(shí)本題中燒瓶需倒置，因此導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”。②制備氨氣常采用三種方法，本題中采用“固?固”加熱法制備，因此試管中的試劑常用NH4Cl和Ca（OH）2。③氨氣溶于水顯堿性，因此使得溶液變紅。
（3）磷在氯氣中燃燒產(chǎn)物有PCl3和PCl5，其中PCl3分子中各原子最外層全是8電子結(jié)構(gòu)，PCl5分子中的磷原子周?chē)�已超過(guò)8個(gè)電子，因此丁的化學(xué)為PCl5。
（4）根據(jù)題意可知反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：PCl5＋NH4Cl = 4HCl＋x（另一化合物），根據(jù)質(zhì)量定恒守恒和另一化合物的相對(duì)分子質(zhì)量348可得x等于1/3，化合物的化學(xué)式為P3N3Cl6。
答案：（1） 。 （2）① 。
②NH4Cl、Ca（OH）2（合理答案均給分）。③NH3?H2O NH4＋ ＋OH－。
（3）PCl5。 （4）P3N3Cl6。
3．下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第______周期第______族。
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是________（填寫(xiě)序號(hào)）。
（4）反應(yīng)④的離子方程式是：_________________________________________。
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________________________。
【解析】本題的突破點(diǎn)是“I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬”和“K是一種紅棕色氣體”，可先確定I為Al，K為NO2； 第一條線索由反應(yīng)①入手可知：A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反應(yīng)⑦為鋁熱反應(yīng)，則產(chǎn)物G是Fe。第二條線索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J為HNO3，M是Fe和HNO3反應(yīng)得到的產(chǎn)物，可能是Fe（NO3）3或Fe（NO3）2，而根據(jù)M與C溶液反應(yīng)可生成NO氣體，可斷定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故M只能為Fe（NO3）2溶液；第三條線索是Fe（NO3）2（M）與H2SO4（C）反應(yīng)得F為Fe（NO3）3，E為Fe（OH）3，到此框圖中的物質(zhì)全部推出。
答案：（1）四（或4）；Ⅷ。
（2）1:2。
（3）③。
（4）3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

4．常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作為Y的臨定反應(yīng)。
（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）_______。
a．同位素 b．同系物 c．同素異形體 d．同分異構(gòu)體
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法____________________。
（3）舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。
________________________________________________________________________。
（4）氣體（CN）2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。
①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是___________________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。
（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3（C為碳原素）完全反應(yīng)生成CR2和MmRn（m、n均為正整數(shù)）。若CR2質(zhì)量為 1g，MmRn質(zhì)量為 2g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則MmRn中m:n＝_____________（用含 和a的代數(shù)式表示）。
【解析】本題主要考查利用元素周期表確定元素和元素組成物質(zhì)的性質(zhì)。本題屬于推斷題，考查了元素周期表的知識(shí)，要求熟練掌握元素周期表的知識(shí)，同時(shí)，對(duì)常見(jiàn)元素化合物的知識(shí)要熟練掌握，在此基礎(chǔ)上，根據(jù)題目大膽猜測(cè)，仔細(xì)驗(yàn)證，即能得出正確答案。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素，為：Cl2，根據(jù)反應(yīng)式：Y＋2I－＋2H＋=I2＋Z＋H2O，可知Y中必含有“O”，其為氣體單質(zhì)，只能是O3，故Z是O2，據(jù)此可知Y和Z是同素異形體；O3的漂白是利用其強(qiáng)氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性，受熱能恢復(fù)原色，故可以加熱區(qū)分；證明Cl2比S的氧化性強(qiáng)，可以從其單質(zhì)的置換，氧化變價(jià)金屬呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)不同等多方面體現(xiàn)；HCN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H-C≡N，KCN溶液呈堿性，是由于其中的CN-水解的緣故；足量的Z與鹽完全反應(yīng)生成CR2和MmRn，根據(jù)原子守恒，可知R為O，據(jù)此反應(yīng)式可寫(xiě)為：
O2+MCO3= CO2+1/mMmRn
w1 w2
44 1/m（am+16n），列比例式整理得：m：n=16
答案： （1）c
（2）加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS（其他合理答案均給分）
（4）①H-C=N ②CN-+H2O HCN+OH-
（5）16

5． V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號(hào)部分元素組成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：


（1）5種化合物分別是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化學(xué)式）
（2）由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是 ：
（3）V的電子式是 。
【解析】抓住信息Z與氧氣反應(yīng)生成水，即Z一定含有H元素；X為無(wú)色無(wú)味氣體，且有兩種元素組成，說(shuō)明X為一種氧化物，無(wú)色無(wú)味可推測(cè)X為碳的氧化物，由此推測(cè)Z是碳?xì)浠�合物，X二氧化碳（注最好限制，否則填寫(xiě)一氧化碳也合理）。V由兩種元素組成的化合物，根據(jù)V +H2O－Y ＋Z （含C和H），說(shuō)明V中含有碳和另一種元素，根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以確定五種化合物所涉及的元素只有四種，其中有C、H、O三種元素，根據(jù)原子序數(shù)之和等于35，可以確定另一種元素為鈣。由于v只有兩種元素，這樣就可以可以確定V是CaC2 、由此推測(cè)Y是Ca（OH）2 、Z是C2H2。W只有兩種元素，且W與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定W是CaO。
答案：（1）CaC2 CaO CO2 Ca（OH）2 C2H2
（2）Ca（OH）2+2CO2= Ca（HCO3）2，
（3）Ca2+ C C
6．下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）�；�合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。




（1）寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式
____________________________________________________________
（2）寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________
（3）寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式____________________________________；
（4）將5mL0．10mol?L－1的E溶液與10mL0．10 mol?L－1的NaOH溶液混合。
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________；
②反應(yīng)后溶液的pH ______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________；
③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是________________________________。
【解析】固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對(duì)分子質(zhì)量為64∶80＝4∶5，恰好與題意相符（同時(shí)也證明A不是C），則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S。E為H2SO3。
答案：（1）H2+S H2S（寫(xiě)成可逆反應(yīng)也正確）。
（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。
（3）C+2H2SO4（濃） CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4（濃） CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等。
（4）①H2SO3 +2OH? = SO32? + 2H2O。
②大于；Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。
③增大；升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解。
7．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）________________。
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是______________________________。
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________。
（3）向Y中通入過(guò)量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào)）________________。
（4）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示）__________________________。
【解析】根據(jù)題給物質(zhì)，包括Fe2O3，F(xiàn)e，CuO，C，Al，根據(jù)（1）中現(xiàn)象，可知不含Al，Y為亞鐵鹽溶液，固體為Cu和Fe；Z為一種氣體時(shí)，濃酸為硫酸，其：C＋2H2SO4（濃） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通過(guò)碳酸氫鈉后，氣體只有CO2， 若是兩種氣體時(shí)，濃酸為硝酸，C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通過(guò)水后，氣體為CO2和NO；向Y中通入過(guò)量氯氣，生成的FeCl3逐漸與鐵粉和銅粉反應(yīng)生成CuCl2和FeCl3，溶液陽(yáng)離子為Cu2＋，F(xiàn)e3＋和H＋；氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化鉀和H2O2時(shí)，其反應(yīng)為:2Fe2＋＋3H2O2＋4I－=2Fe（OH）3↓＋2I2；原樣品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁，故其可能組合為：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。
【答案】
【模擬組合】
1．有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）逐滴加入6mol?L-1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無(wú)色透明溶液
（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)
（3）逐滴加入6mol?L-1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物
下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）
A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2?6H2O、Na2CO3
【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）可排除A組。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）可排除B組。根據(jù)（3）分析C和D組，只有D組中的氯化鈣可以跟硫酸反應(yīng)留下的白色不溶物硫酸鈣（硫酸鈣微溶）。所以選D。
要注意，作為選擇型推斷題，也可以從選擇項(xiàng)入手進(jìn)行驗(yàn)證，逐項(xiàng)判斷跟題干中各個(gè)條件是否吻合。
答案：D。
2． A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示的關(guān)系。

據(jù)此判斷：
（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是_________，不含組成B元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填寫(xiě)）。
（2）單質(zhì)A是_____________（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。
（3）若單質(zhì)A是___________，則單質(zhì)B、C分別是______________；若單質(zhì)A是________，則單B、C分別是_____________；若單質(zhì)A是___________，則單質(zhì)B、C分別是________________。
【解析】（1）從圖中可發(fā)現(xiàn)下列反應(yīng)關(guān)系：“單質(zhì)B+單質(zhì)C→化合物甲”，故甲中不含A元素；“單質(zhì)A+單質(zhì)C→化合物乙”，故乙中不含有B元素。
（2）從圖示信息進(jìn)行轉(zhuǎn)換，可提煉出“單質(zhì)A+ 化合物甲→單質(zhì)B+化合物乙”該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。置換反應(yīng)有如下幾種情況：
第一種情況：金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。結(jié)合鋁熱反應(yīng)可獲得下列各種可能：（a）A為鋁、B為鐵、C為氧氣等（鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化錳、五氧化二釩等多種氧化物進(jìn)行的反應(yīng)，因而可得出多組答案。但由于題中限定了是短周期元素，可排除這些可能性）。
第二種情況：非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。結(jié)合一些反應(yīng)實(shí)例可獲得答案（b）A、B、C依次為（下同）Cl2、S、H2；（c）O2、S、H2；（d）F2、O2、H2。（還可進(jìn)一步分析：反應(yīng)中單質(zhì)表現(xiàn)了何種性質(zhì)？總結(jié)出：氧化性A>B。）這樣，就可進(jìn)而獲得更多答案（e）Cl2、Br2、H2；（f）Cl2、I2、H2；（g）Br2、I2、H2；（h）I2、S、H2；（I）C、H2、O2（制水煤氣）；（j）C、Si、O2（工業(yè)上制硅）；（k）Br2、S、H2；（l）Cl2、N2、H2；（m）Si、H2、F2。
第三種情況：金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。（n）4）Mg、C、O2。
第四種情況：非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。（o）H2、Cu、O2；（p）H2、Fe、O2；（q）C、Cu、O2（由于鐵、銅等不是短周期元素，所以不合題意）。
答案：（1）甲；乙。（2）單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬。
（3）可以有多組答案（見(jiàn)思路精析）。
3．閱讀下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號(hào)
①②③④⑤⑥
氫化物的沸點(diǎn)（℃）－60．7－33．4100－87．719．54－84．9
最高化合價(jià)+6+5+5+7
最低化合價(jià)－2－3－2－3－1－1
A、B、Y均為上表中的元素。
Ⅱ．X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素。
Ⅲ．X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接觸法制備強(qiáng)酸甲；
Ⅳ．A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強(qiáng)酸乙。
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出一個(gè)表中所含電子數(shù)不同的兩種氫化物之間的反應(yīng)方程式 。
（2）元素①氫化物的沸點(diǎn)低于元素③氫化物的沸點(diǎn)原因是 。
（3）下列有關(guān)強(qiáng)酸甲、乙說(shuō)法正確的是 。
a．二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵或鋁制成的容器貯運(yùn)
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化
c．工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸甲、乙時(shí)，都是用水來(lái)吸收相應(yīng)的氧化物
d．二者的稀溶液均是強(qiáng)氧化劑
（4）工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸甲時(shí)可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種正鹽，其化學(xué)方程式為 。
（5）寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過(guò)程中獲得AB的化學(xué)方程式： 。
【解析】據(jù)題意，X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素，即Fe；X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強(qiáng)酸甲，即Y是S，甲是硫酸；A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強(qiáng)酸乙，即A是N，B是O，乙是硝酸。分析表中數(shù)據(jù)，可知①是S，②是N，③是O，④是P，⑤是F，⑥是Cl；其他結(jié)果可推得。
【答案】（1）NH3+HCl= NH4Cl或PH3+HF= PH4F或NH3+H2S= NH4HS 或2NH3+H2S= （NH4）2HS
（2）H2O中存在氫鍵
（3）a b
（4）2NH3?H2O+SO2 ＝（NH4）2SO3+H2O
（5）4NH3+5O2 4NO+6H2O
4．物質(zhì)A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
已知?dú)怏w單質(zhì)D能使帶火星的木條復(fù)燃,反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制單質(zhì)D的常用方法之一,反應(yīng)②是實(shí)驗(yàn)室制黃綠色氣體E的重要反應(yīng),（部分生成物未列出）。
依據(jù)上述信息,回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式 。
（2）從氯元素化合價(jià)的變化看，以上寫(xiě)出反應(yīng)②③④⑤四種方法的共同點(diǎn)是 。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。
（4）利用反應(yīng)③④⑤的變化，不寫(xiě)化學(xué)方程式比較A、C、D的氧化性由大到小的順序 。
【解析】本題以氧氣、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備為素材，注意兩者制備方法均為氧化還原反應(yīng)，二者都以高錳酸鉀為反應(yīng)物，這是解題的突破口。很顯然，黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)D為氧氣，A為高錳酸鉀�？驁D的終點(diǎn)物質(zhì)為氯氣，都是和鹽酸反應(yīng)，所以，②③④⑤四個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)為用不同的氧化劑均將濃鹽酸氧化為氯氣，氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)。根據(jù)③④⑤三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)條件的差異（常溫反應(yīng)、加熱、加熱催化劑），得出A、C、D的氧化性由大到小的順序?yàn)镵MnO4>MnO2>O2。
【答案】（1）KMnO4
（2）氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)
（3）4HCl+O2 2Cl2+2H2O
（4）KMnO4>MnO2>O2
5．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E、N為單質(zhì)。⑤為工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)反應(yīng)，O是一種具有漂白作用的鹽，P易潮解，I常溫下為液態(tài)化合物，L是一種直線型的非極性氣體分子。

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
⑴M的化學(xué)式 ，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
⑵b g的A物質(zhì)與m gSiO2在高溫煅燒后,能得到 mol C（用含b或m的表達(dá)式表示）
⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________________________。
⑷反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是 。
（5）寫(xiě)出電解溶液K的陰極電極反應(yīng)方程式是 。
【解析】本題一個(gè)看是比較容易，但是做起來(lái)比較難的。難點(diǎn)設(shè)計(jì)在三個(gè)方面：“題眼”設(shè)計(jì)比較隱蔽、問(wèn)答中含有技巧性計(jì)算、電極反應(yīng)考查了電解質(zhì)的影響。即使推斷出來(lái)了物質(zhì)也難得到高分。O是一種具有漂白作用的鹽，P易潮解，推測(cè)⑤是制取漂 *** 的反應(yīng)，則O是Ca（ClO）2，P是CaCl2，所以N是Cl2，M是Ca（OH）2，I是水，看反應(yīng)③，G和水反應(yīng)生成Ca（OH）2和一種直線型的非極性分子，聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)，所以G是CaC2，L是C2H2，根據(jù)A高溫煅燒，可知C是CO2，和Ca（OH）2反應(yīng)生成了A，A是CaCO3，煅燒后得到B是CaO，C是CO2，滿足題意，D和E是單質(zhì)，反應(yīng)②是CO2參加的置換反應(yīng)，于是可知是Mg和CO2反應(yīng)生成了MgO和C，E是碳，F(xiàn)是氧化鎂，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成了MgCl2和水，MgCl2電解得到Cl2，滿足前面的推測(cè)；對(duì)于反應(yīng)①是CaO和C反應(yīng)生成CaC2，則副產(chǎn)物H是CO，方程式是：CaO＋3C=CaC2＋CO。
（2）此問(wèn)可以不要考慮過(guò)量問(wèn)題，雖然b和m的關(guān)系沒(méi)有給出，但是生成的CO2的量?jī)H和CaCO3有關(guān)，利用碳的守恒，CO2的物質(zhì)的量即為CaCO3的物質(zhì)的量為b/100mol。
（3）反應(yīng)①是CaO和C的反應(yīng)，生成CaC2和CO，方程式是：CaO＋3C CaC2＋CO。
（4）反應(yīng)⑤制取漂 *** 的反應(yīng)，方程式為：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。
（5）電解MgCl2溶液，陰極是陽(yáng)離子H＋放電，陽(yáng)極是Cl－放電，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極區(qū)域留下了大量的OH－，和溶液中的Mg2＋反應(yīng)生成沉淀，總方程式是：MgCl2＋2H2O=Mg（OH）2↓＋H2↑+Cl2↑，總方程式減去陽(yáng)極反應(yīng)式即為陰極反應(yīng)式：Mg2＋＋2H2O＋2e－=Mg（OH）2↓＋H2↑。
【答案】（1）Ca（OH）2 ;HC≡CH
（2）b/100
（3）CaO＋3C CaC2＋CO↑
（4）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
（5）Mg2＋＋2H2O＋2e－=Mg（OH）2↓＋H2↑
6．下圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、L為單質(zhì)，其他為化合物。其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一。B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子。

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且氧化劑與還原劑是同一物質(zhì)的是 （用編號(hào)①→⑦填寫(xiě)）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是______________；
（3）J的水溶液和F （填寫(xiě)“能”或“否”）發(fā)生反應(yīng)，其理由是 。
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是 。
（5）寫(xiě)出電解溶液H的陰極電極反應(yīng)方程式是 。
【解析】此題沒(méi)有明顯的突破口，需綜合分析題給條件。本題可以采用試探法。當(dāng)通過(guò)題中文字說(shuō)明和框圖中的變化無(wú)法找到相應(yīng)物質(zhì)時(shí)，此時(shí)，可通過(guò)題中規(guī)律，將中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)代入試探，如發(fā)現(xiàn)試探的物質(zhì)不符合時(shí)，再代入其它物質(zhì)，直至獲得結(jié)果。G能與鹽酸反應(yīng)生成H+B+F，說(shuō)明G為一種的弱酸的含氧鹽。結(jié)合由B常溫下為液態(tài)化合物，推出B為是水。J與鹽酸反應(yīng)生成H+K，則J可能是一種不易分解的弱酸的鹽。再綜合考慮G和I的反應(yīng)是在高溫下進(jìn)行的一種重要的化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)，可聯(lián)想玻璃工業(yè)（SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑）。由短周期元素組成物質(zhì)，可知G：Na2CO3 、I：SiO2 、J：Na2SiO3、F：CO2、K:H2SiO3或H3SiO4、H：NaCl。G：Na2CO3是CO2和NaOH反應(yīng)生成，A是Na。逆推反應(yīng)③,得到E是Na2O2，D是O2，滿足題意，E和D是單質(zhì)。 （5）電解NaCl溶液，陰極是陽(yáng)離子H＋放電，陽(yáng)極是Cl－放電，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極區(qū)域留下了大量的OH－，總方程式是：2NaCl＋2H2O NaOH＋H2↑+Cl2↑，總方程式減去陽(yáng)極反應(yīng)式即為陰極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑。
【答案】（1）③ （2）Na （3）能，較強(qiáng)酸制較弱的酸
（4） SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ （5） 2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
7．A、B、C、D、E、F六種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，有轉(zhuǎn)化關(guān)系（見(jiàn)下圖）：

（1）若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，單質(zhì)F的晶體類(lèi)型為 ，1molC中含有 個(gè)共價(jià)鍵。
（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對(duì)分子質(zhì)量最��；D、E、F皆為氧化物， 其中D、F為有毒氣體。則
①A、C、E沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?，（填化學(xué)式）；A、C、E三種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）
②B跟C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為 。
③A跟D常溫下反應(yīng)可生成一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為 。
【解析】（1）① A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體。常見(jiàn)的氧化物中有毒氣體有：CO、NO、NO2、SO2；
② A、C、E皆為氧化物， B、D、F皆為非金屬單質(zhì)。說(shuō)明A與B，B與C發(fā)生的都是發(fā)生在氧化物之間的置換反應(yīng)。 通過(guò)置換反應(yīng)不可能生成NO、NO2、SO2，這樣就可以確定E為CO，能生成CO的單質(zhì)B為碳。再?gòu)奶寄馨l(fā)生的置換反應(yīng)：C+H2O=CO+ H2和2C+SiO2=Si+2CO就不難推出A??F這六種物質(zhì)了。
（2）最先確定的是E，E既是氫化物，又是氧化物，E肯定為H2O，B為O2。下面的入手點(diǎn)是氣態(tài)氫化物，常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物除H2O外還有：CH4、NH3、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，通過(guò)三者皆為極性分子，先排除非極性分子CH4、SiH4，再根據(jù)不能被氧化排除了HF、HCl，再根據(jù)不常見(jiàn)排除PH3，就可知A、C為H2S和NH3，最后根據(jù)C的相對(duì)分子質(zhì)量最小，確定A為H2S，C為NH3。而NH3生成的氧化物NO有毒，H2S生成的氧化物SO2有毒。符合題意，A??F就可以推出了。
[答案]（1）H-O-H，原子晶體，4NA。（2）①H2O＞NH3＞H2S，H2O；②4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O，
③SO2 + 2H2S=2H2O + 3S↓。
8．A～I(xiàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：①A、B、I為常見(jiàn)的單質(zhì),其它的為化合物。
②化合物C、D、E由相同元素組成的化合物且M（E）=2M（D）。
③H為三大強(qiáng)酸之一。
④G的溶液顯藍(lán)色。
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的電子式 。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。



（3）假設(shè)C和D的物質(zhì)的量之比恰好為1：1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐。寫(xiě)出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式 。
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式 ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
【解析】H為三大強(qiáng)酸之一，鹽酸、硫酸和硝酸，能與單質(zhì)反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，單質(zhì)I為Cu，排除鹽酸。根據(jù)E、D式量之間關(guān)系，顯然是二氧化氮與四氧化氮之間的偶合反應(yīng)，H為硝酸�？驁D中其他物質(zhì)迎刃而解。NO、NO21：1相當(dāng)于N2O3，被NaOH吸收N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O。

答案：（1）
（2）
（3）N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O（或NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）
（4）3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O 2：3
9．下圖A、B、C、D四線表示常見(jiàn)單質(zhì)M（金屬或非金屬）與氯氣在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行化合反應(yīng)的物質(zhì)的量之間關(guān)系：

（1）以上四線僅能表示非金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)的是 線（填“A或B或C或D），理由是 。
（2）寫(xiě)出符合B線現(xiàn)行教材中常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)與氯氣的反應(yīng)： 。
（3）寫(xiě)出符合C線現(xiàn)行教材中常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)與氯氣的反應(yīng)： 。
（4）若將另一種鹵素單質(zhì)代替氯氣發(fā)現(xiàn)由C線變成B線且條件變?yōu)榧訜�，�?qǐng)寫(xiě)出該單質(zhì)與另一種鹵素單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為 。
【解析】本題考查了根據(jù)單質(zhì)與氯氣反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系確定單質(zhì)的種類(lèi)。A線反應(yīng)方程式為：2M+Cl2=2MCl；B線反應(yīng)方程式為：M+Cl2=MCl2或者M(jìn)2+Cl2==2MCl；C線反應(yīng)方程式為：：2M+3Cl2==2MCl3；D線反應(yīng)方程式為2M+5Cl2=2MCl5，所以A、B、C、D產(chǎn)物中元素化合價(jià)分別為+1、+2或+1、+3、+5，金屬元素化合價(jià)通常為+1、+2、+3，直線D中M化合價(jià)為+5價(jià)，一定是非金屬。寫(xiě)方程式注意根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行選擇。根據(jù)鹵族元素氧化性的遞變規(guī)律，C線變成B線，元素化合價(jià)發(fā)生變化，M為變價(jià)元素，常見(jiàn)為鐵。
答案： （1）D；金屬常見(jiàn)的化合價(jià)≤3，D線中的M化合價(jià)為+5價(jià)
（2）H2+Cl2 2HCl
（3）2P+3Cl2 2PCl3
（4）Fe+I2 FeI2
10．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見(jiàn)的單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。


試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）A在元素周期表的位置 周期 族
（2）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （用編號(hào)①→⑦填寫(xiě)）
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ；
（4）寫(xiě)出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作
寫(xiě)出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途 。
【解析】此題明顯的突破口單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，馬上知道是Na202，說(shuō)明E、F一定為Na 和O2。結(jié)合反應(yīng)②條件是高溫，馬上就推出，E是O2，F(xiàn)是Na（Na活潑不需要高溫）。結(jié)合由B常溫下為液態(tài)化合物，推出B為是水，D為H2，G為NaOH。反應(yīng)⑤與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的單質(zhì)中學(xué)階段只有Al和Si，結(jié)合⑥電解推出H為Al，J為Al2O3。由反應(yīng)②高溫條件下產(chǎn)生氫氣體的單質(zhì)有Fe和C，結(jié)合反④高溫條件得到Al2O3，那只有A是Fe。驗(yàn)證反應(yīng)⑦符合條件。
答案：（1） 四 Ⅷ
（2） ⑦
（3） 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（4） 加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃，焊接鋼軌（制高熔點(diǎn)金屬）（其他合理答案也給分）
11．如圖所示：A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，下述反應(yīng)均源于現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材，按要求填空。

⑴ 若A為黑色單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則反應(yīng)的方程式為 。
⑵若A為紅色單質(zhì)，該反應(yīng)在常溫下劇烈發(fā)生，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
⑶ 若A為黑色粉末，C為氣態(tài)單質(zhì)，產(chǎn)生1molC被氧化B的物質(zhì)的量為 。
寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式____________________。
⑷ 若A為白色乳狀物，溶解度隨溫度升高而降低，則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備 。
【解析】（1）A是黑色單質(zhì)，是單質(zhì)碳，碳一般與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，A與B反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體C，此外還生成水，所以生成的氣體C是SO2，B是濃H2SO4，D是CO2。
（2）A為紅色金屬單質(zhì)，則A是單質(zhì)銅，反應(yīng)在常溫下劇烈發(fā)生，所以是濃硝酸與銅的反應(yīng)，而不是濃硫酸，濃硫酸需要加熱。反應(yīng)方程式為：Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑是硝酸，還原劑是銅，4mol硝酸參加反應(yīng)，有2mol被還原成NO2，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1。
（3）黑色粉末A能夠與B反應(yīng)得到氣體，聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)，可知A是MnO2，B是濃鹽酸，C是氯氣，D是MnCl2。反應(yīng)方程式是：MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，產(chǎn)生1mol氯氣被氧化的鹽酸是2mol。
（4）A為白色乳狀物，溶解度隨溫度升高而降低，則A是Ca（OH）2，工業(yè)上用來(lái)制備漂 *** ，制備原理是：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。
答案：⑴C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）2：1
（3）2mol MnO2+4H＋+2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O
（4）漂 *** （漂粉精）
12．有常見(jiàn)A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個(gè)。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖：

（1）畫(huà)出C元素核外電子排布式____________，
（2）用有關(guān)電離方程式或離子方程式解釋?zhuān)?br>乙溶液呈酸性的原因 ；
丙溶液呈堿性的原因 ；
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)①③的離子方程式：
① ；
③ 。
【解析】據(jù)題意， B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，可知C的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，乙是含氧酸的鈉鹽且其中含C元素，可推測(cè)其為：C、Si、S其中的一種，乙溶液pH<7，其必為NaHSO4，可知C為S，B原子的最外層電子數(shù)為3，A的最外層電子數(shù)為4，根據(jù)三者的原子序數(shù)大小，可知A為C，B為Al。甲中含B元素，為Na AlO2，丙中含A元素，為Na2CO3或NaHCO3，和NaHSO4反應(yīng)生成CO2氣體（�。�，故丙為：Na2CO3，兩者的PH>7，符合要求； 丁與戊反應(yīng)，且其為淡黃色固體，即過(guò)氧化鈉，其他結(jié)果可推得。
答案：（1）
（2）NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－
CO32－＋H2O OH－+HCO3－
（3）AlO2-+4H+=Al3++2H2O
HCO3-+ AlO2- + H2O = CO32-+ Al（OH）3↓
13．下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有些物質(zhì)己省略），其中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種含氧的化合物，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）若C的式量為78，則對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是_____
A．久置于空氣中會(huì)變成白色
B．具有強(qiáng)的氧化性
C．晶體存在離子鍵與非極性鍵
D．與濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙接觸時(shí)，只能使試紙變藍(lán)色

（2）A的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖______________，H的電子式___________，E的結(jié)構(gòu)式_________
（3）若C也是含氧化合物且氧為18O時(shí)，寫(xiě)出C與D反應(yīng)的方程式___________________，另一產(chǎn)物（D以外）的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____。
（4）當(dāng)A量較少時(shí)，I不可能是____________
A．H2O B．NaCl（aq） C．NaOH（aq） D．CuCl2
（5）若沒(méi)有E在常溫下為無(wú)色液體的限制，則E、I還可分別是_________、_________（填物質(zhì)名稱(chēng)）
【解析】單質(zhì)A能與同一物質(zhì)F連續(xù)發(fā)生兩次反應(yīng)，這樣的單質(zhì)常見(jiàn)的有C、S、N2（此時(shí)F為O2）或A為P而F為Cl2，結(jié)合C的式量值可初步確定A為鈉、C為Na2O2、B為Na2O、D為CO2、G為Na2CO3、H是NaOH，此時(shí)I不可能是CuCl2。Na2O2在空氣中會(huì)與CO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3白色固體，晶體中存在鈉氧離子鍵與“O-O”共價(jià)鍵，其中的氧元素為-1價(jià)，具有強(qiáng)的氧化性，能漂白包括酸堿指示劑在內(nèi)的許多有色物質(zhì)；也能表現(xiàn)出一定的還原性；與水或CO2反應(yīng)是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)。當(dāng)E為鹽酸或SO3、I為氯氣或硫酸時(shí)也能實(shí)現(xiàn)上述變化。
答案： （1） D
（2） 、 H-O-H或
（3）2Na218O2+2CO2=2Na2CO2?18O+ 18O2、36g/mol，
（4）D

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