【考點分析】
無機化學推斷題是高考中每年必考的題型之一。該題型具有考查知識面廣，思考容量大，邏輯推理嚴密，綜合性強等特點；從試題形式來看有敘述型、轉化型、圖表型等。這類題一方面考查中學化學知識間的內在聯(lián)系掌握的熟練程度，另一方面考查考生思維的敏捷性、嚴密性、整體性和創(chuàng)造性。其解題思路一般是：迅速瀏覽→產(chǎn)生印象→找突破口→注意聯(lián)系→全面分析（正推或逆推）→驗正確認。解題的關鍵是依物質的特性或轉換特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。無機化學推斷題中學階段常見的可作為突破口的主要有以下六類。
方法一：根據(jù)物質的特殊顏色推斷
知識準備：物質顏色
1．白色固體Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、銨鹽，白色。黃色臘狀固體：白磷
淡黃色或黃色：S 黃或淺黃、FeS2 黃、AgI 黃、Au 黃、Na2O2 淺黃、AgBr 淺黃、
紅色或紅棕色：Cu 紫紅、 Cu2O 紅、Fe2O3 紅、Fe（OH）3紅褐色
黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物質）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑
紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑
2．有色溶液： Cu2+藍、 MnO4－紫紅、Fe2+ 淺綠、Fe3+ 棕黃、Fe（SCN）3 血紅、NO2－淺黃。
氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色、溴的有機溶液 橙紅?紅棕、I2的有機溶液 紫紅
3．有色氣體：Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、NO2、（紅棕色）、I2（紫色）O3（淡藍色）
4．物質的狀態(tài)、氣味硬度等：
呈液態(tài)的金屬單質：Hg 呈液態(tài)的非金屬單質：Br2
常溫呈氣態(tài)的單質：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。
刺激性氣味的氣體： SO2、NH3、HCl、Cl2、臭雞蛋氣味的氣體：H2S
地殼中元素的含量：O、Si、A、Fe、硬度最大的單質：C（金剛石）
形成化合物種類最多的元素： C
方法二、根據(jù)特征反應現(xiàn)象推斷
知識準備：特征反應現(xiàn)象
1．焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）
2．能使品紅溶液褪色的氣體可能是：加熱恢復原顏色的是SO2，不恢復的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等
3． （由白色→灰綠→紅褐色）
4．能在空氣中自燃：P4 5．在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO
6．能使石灰水變渾濁：CO2、O2
7．通CO2變渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO2
8．氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：CO、H2、CH4
9．遇酚酞顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3（堿性氣體）
10．使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
11．加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+
12．遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42?、Ag+、 SO32?
13．遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32?、AlO2?、S2O32?
14．遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32?、SiO32?、AlO2?
15．與H2S反應生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2
16．電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2
17．兩種氣體通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O
同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物生成鹽的元素一定是氮（NH4NO3）
18．兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能是
①Ba（OH）2與（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
②Na2S2O3溶液與強酸 ③強烈雙水解
④可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽
19．能使溴水褪色的物質：H2S和SO2及它們的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿
20．兩物質反應先沉淀后溶解的有：CO2與Ca（OH）2或Ba（OH）2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強酸與偏鋁酸鹽
知識準備：依據(jù)特征結構
1．正四面體型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。
2．直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3．平面型分子: 苯、乙烯等。
4．含有非極性共價鍵的離子化合物：過氧化鈉（Na2O2）、二硫化亞鐵（FeS2）等。
5．10個電子的離子：O2? 、F?、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH?、 NH2?
10個電子的分子：CH4、NH3、H2O、HF
6．18個電子的分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、 NH2?NH2 等； 18個電子的離子：K+、Ca2+、HS?、S2?、Cl?、O22?
7．9個電子的粒子：?OH、?CH3、?NH2、F
方法三、根據(jù)特殊反應條件推斷
知識準備：熟悉具有特殊反應條件的反應，多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應
1、高溫條件
C＋H2O H2＋CO，4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2，
CaCO3 CaO＋CO2，SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2，SiO2＋2C Si＋2CO↑，SiO2＋CaO CaSiO3，C＋2H2O CO2＋2H2，SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2
2、高溫高壓催化劑：N2＋3H2 2NH3
3、催化劑、加熱：
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2SO2＋O2 2SO3 2KClO3 2KCl＋3O2
4、放電：N2＋O2 2NO 3O2 2O3（放電或電�。�
5、電解
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2H2O 2H2↑＋O2↑
方法四、根據(jù)特征轉化關系推斷
知識準備：1、一般思路是找出特別的變化關系，用可能的幾種情況試探，得出合理答案．2、掌握一些特別的連續(xù)變化關系
（1）
①
②
③
④
（2）A?
A為弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3、NH4HSO3
（3）形如 的反應，中學化學里常見的有：
3、注意幾個典型轉化關系
三角轉化：
4、置換反應：（1）金屬→金屬
（2）金屬→非金屬
（3）非金屬→非金屬
（4）非金屬→金屬
5、與堿反應產(chǎn)生氣體
⑴
⑵銨鹽：
6、既能酸反應，又能與堿反應
Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、弱酸的氨鹽[NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、 （NH4）2SO3、 （NH4）2S、NH4HS等]、氨基酸等；
7、與酸反應產(chǎn)生氣體
⑴ ⑵
8、與水反應產(chǎn)生氣體
（1）單質 （2）化合物
9、氣體反應特征
（1）蒼白色：H2在Cl2中燃燒；
（2）藍色：CO在空氣中燃燒；
（3）淡藍色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空氣中燃燒；
（4）明亮的藍紫色：S在純氧中燃燒； （5）金屬的焰色反應
煙、霧
在空氣中形成白霧的：HCl、HBr、HI、NH3等氣體及濃鹽酸、濃硝酸；
相遇形成白煙或固體的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；
燃燒時出現(xiàn)白色煙霧的：（P+Cl2）；
燃燒時出現(xiàn)棕黃色煙的：（CuCl2）。
10、受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：
（1）銨鹽
（2）硝酸鹽
（3）硝酸：4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑
（4）堿式碳酸銅：Cu（OH）2（CO3）2== CuO + 2CO2↑ + H2O
（5）碳酸氫鹽：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2；Ca（HCO3）2 CaO＋H2O＋2CO2
方法五、根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷
知識準備：重要工業(yè)生產(chǎn)反應
1、煅燒石灰石
2、煅燒黃鐵礦
3、二氧化硫的催化氧化
4、氨的催化氧化
5、合成氨
6、電解飽和食鹽水
7、工業(yè)制鹽酸
8、高爐煉鐵
9、工業(yè)制取漂粉精
10、工業(yè)制水煤氣
11、硅酸鹽工業(yè)
方法六、根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷
知識準備：近兩年計算型推斷題成為高考熱點之一，解這類題時要善于抓住物質轉化時相對分子質量的變化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3轉化時分子中都增加1個氧原子，相對分子質量變化均為16 ）；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對密度；相對分子質量；離子化合物中離子個數(shù)比；反應物之間的物質的量比；電子總數(shù)；質子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。
【07-08高考再現(xiàn)】
圖中各物質均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成。已知A、B、K為單質，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉化關系如圖所示（圖中反應條件未列出）。請回答下列問題：
（1）I的化學式為_____________；J的電子式為__________________。
（2）反應①的化學方程式為______________________________________________。
（3）F的水溶液與氯氣反應的離子方程式_________________________________________。
【解析】D為常見的無色液體，可考慮是H2O，由于B為固體單質，能和水發(fā)生反應生成氣體單質K，可知B為活潑金屬，K為H2。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生，說明I中含有氯離子，可考慮是NH4Cl，由此可說明E可能為NH3或HCl，若E為HCl，則A為Cl2，則Cl2和金屬B反應后生成物的金屬氯化物不會和水發(fā)生反應，可知E不是HCl，E應為NH3，H為HCl，則A為N2�？紤]到H和F反應生成J和水，說明該反應是中和反應，F(xiàn)是堿，J是氯化物，而題中描述J是一種實驗室常用的干燥劑，因此可考慮是CaCl2，由此可推知金屬B為鈣，鈣和氮氣反應后的產(chǎn)物氮化鈣的性質類似于氮化鎂，能在水中發(fā)生強烈的水解生成氫氧化鈣和氨氣。
答案：（1）NH4Cl； 。 （2）Ca3N2＋6H2O = 3Ca（OH）2＋2NH3↑。 （3）2OH－＋Cl2 = Cl－＋ClO－＋H2O。
2．（13分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：
已知：a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。
b．甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。
（1）X的電子式是 。
（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。
①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。
②試管中的試劑是（填寫化學式）____________________。
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）________________________。
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是_________。
（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是______________。
【解析】根據(jù)常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多，可知單質X為N2，因此其分子中存在氮氮三鍵，再根據(jù)甲分子含10個電子，乙分子含18個電子，可知單質Y為H2，單質Z為Cl2，離子化合物丙為NH4Cl。
（2）①由于氨氣極易溶于水，通常用排空氣法收集，而考慮到氨氣的密度比空氣小，同時本題中燒瓶需倒置，因此導氣管應“長進短出”。②制備氨氣常采用三種方法，本題中采用“固?固”加熱法制備，因此試管中的試劑常用NH4Cl和Ca（OH）2。③氨氣溶于水顯堿性，因此使得溶液變紅。
（3）磷在氯氣中燃燒產(chǎn)物有PCl3和PCl5，其中PCl3分子中各原子最外層全是8電子結構，PCl5分子中的磷原子周圍已超過8個電子，因此丁的化學為PCl5。
（4）根據(jù)題意可知反應的化學方程式可表示為：PCl5＋NH4Cl = 4HCl＋x（另一化合物），根據(jù)質量定恒守恒和另一化合物的相對分子質量348可得x等于1/3，化合物的化學式為P3N3Cl6。
答案：（1） 。 （2）① 。
②NH4Cl、Ca（OH）2（合理答案均給分）。③NH3?H2O NH4＋ ＋OH－。
（3）PCl5。 （4）P3N3Cl6。
3．下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br> （1）在周期表中，組成單質G的元素位于第______周期第______族。
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又能屬于非氧化還原反應的是________（填寫序號）。
（4）反應④的離子方程式是：_________________________________________。
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：_______________________________________。
【解析】本題的突破點是“I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬”和“K是一種紅棕色氣體”，可先確定I為Al，K為NO2； 第一條線索由反應①入手可知：A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反應⑦為鋁熱反應，則產(chǎn)物G是Fe。第二條線索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J為HNO3，M是Fe和HNO3反應得到的產(chǎn)物，可能是Fe（NO3）3或Fe（NO3）2，而根據(jù)M與C溶液反應可生成NO氣體，可斷定發(fā)生了氧化還原反應，故M只能為Fe（NO3）2溶液；第三條線索是Fe（NO3）2（M）與H2SO4（C）反應得F為Fe（NO3）3，E為Fe（OH）3，到此框圖中的物質全部推出。
答案：（1）四（或4）；Ⅷ。
（2）1:2。
（3）③。
（4）3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
4．常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作為Y的臨定反應。
（1）Y與Z的關系是（選填字母）_______。
a．同位素 b．同系物 c．同素異形體 d．同分異構體
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法____________________。
（3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。
________________________________________________________________________。
（4）氣體（CN）2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是___________________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。
（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳原素）完全反應生成CR2和MmRn（m、n均為正整數(shù)）。若CR2質量為 1g，MmRn質量為 2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m:n＝_____________（用含 和a的代數(shù)式表示）。
【解析】本題主要考查利用元素周期表確定元素和元素組成物質的性質。本題屬于推斷題，考查了元素周期表的知識，要求熟練掌握元素周期表的知識，同時，對常見元素化合物的知識要熟練掌握，在此基礎上，根據(jù)題目大膽猜測，仔細驗證，即能得出正確答案。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素，為：Cl2，根據(jù)反應式：Y＋2I－＋2H＋=I2＋Z＋H2O，可知Y中必含有“O”，其為氣體單質，只能是O3，故Z是O2，據(jù)此可知Y和Z是同素異形體；O3的漂白是利用其強氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性，受熱能恢復原色，故可以加熱區(qū)分；證明Cl2比S的氧化性強，可以從其單質的置換，氧化變價金屬呈現(xiàn)的價態(tài)不同等多方面體現(xiàn)；HCN的結構簡式為：H-C≡N，KCN溶液呈堿性，是由于其中的CN-水解的緣故；足量的Z與鹽完全反應生成CR2和MmRn，根據(jù)原子守恒，可知R為O，據(jù)此反應式可寫為：
O2+MCO3= CO2+1/mMmRn
w1 w2
44 1/m（am+16n），列比例式整理得：m：n=16
答案： （1）c
（2）加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS（其他合理答案均給分）
（4）①H-C=N ②CN-+H2O HCN+OH-
（5）16
5． V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應關系如下圖：
（1）5種化合物分別是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化學式）
（2）由上述5種化合物中2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是 ：
（3）V的電子式是 。
【解析】抓住信息Z與氧氣反應生成水，即Z一定含有H元素；X為無色無味氣體，且有兩種元素組成，說明X為一種氧化物，無色無味可推測X為碳的氧化物，由此推測Z是碳氫化合物，X二氧化碳（注最好限制，否則填寫一氧化碳也合理）。V由兩種元素組成的化合物，根據(jù)V +H2O－Y ＋Z （含C和H），說明V中含有碳和另一種元素，根據(jù)上述轉化關系，可以確定五種化合物所涉及的元素只有四種，其中有C、H、O三種元素，根據(jù)原子序數(shù)之和等于35，可以確定另一種元素為鈣。由于v只有兩種元素，這樣就可以可以確定V是CaC2 、由此推測Y是Ca（OH）2 、Z是C2H2。W只有兩種元素，且W與水反應生成Ca（OH）2，根據(jù)質量守恒定律可以確定W是CaO。
答案：（1）CaC2 CaO CO2 Ca（OH）2 C2H2
（2）Ca（OH）2+2CO2= Ca（HCO3）2，
（3）Ca2+ C C
6．下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）�；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式
____________________________________________________________
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________________；
（4）將5mL0．10mol?L－1的E溶液與10mL0．10 mol?L－1的NaOH溶液混合。
①寫出反應的離子方程式__________________________________________；
②反應后溶液的pH ______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________；
③加熱反應后的溶液，其pH________（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是________________________________。
【解析】固態(tài)單質A能與空氣中的氧氣反應生成氣體物質B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質量為64∶80＝4∶5，恰好與題意相符（同時也證明A不是C），則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進一步證明A為S。E為H2SO3。
答案：（1）H2+S H2S（寫成可逆反應也正確）。
（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。
（3）C+2H2SO4（濃） CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4（濃） CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等。
（4）①H2SO3 +2OH? = SO32? + 2H2O。
②大于；Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。
③增大；升高溫度促進Na2SO3溶液的水解。
7．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：
（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填化學式）________________。
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是______________________________。
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是________________。
（3）向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）________________。
（4）取Y中的溶液，調節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI－時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_________________________________。
（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是（各組合中物質用化學式表示）__________________________。
【解析】根據(jù)題給物質，包括Fe2O3，F(xiàn)e，CuO，C，Al，根據(jù)（1）中現(xiàn)象，可知不含Al，Y為亞鐵鹽溶液，固體為Cu和Fe；Z為一種氣體時，濃酸為硫酸，其：C＋2H2SO4（濃） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通過碳酸氫鈉后，氣體只有CO2， 若是兩種氣體時，濃酸為硝酸，C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通過水后，氣體為CO2和NO；向Y中通入過量氯氣，生成的FeCl3逐漸與鐵粉和銅粉反應生成CuCl2和FeCl3，溶液陽離子為Cu2＋，F(xiàn)e3＋和H＋；氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化鉀和H2O2時，其反應為:2Fe2＋＋3H2O2＋4I－=2Fe（OH）3↓＋2I2；原樣品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁，故其可能組合為：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。
【答案】
【模擬組合】
1．有一種白色粉末由等質量的兩種物質混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗。
（1）逐滴加入6mol?L-1鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應結束后得到無色透明溶液
（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結
（3）逐滴加入6mol?L-1硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應結束后試管中還有白色不溶物
下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是（ ）
A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2?6H2O、Na2CO3
【解析】根據(jù)實驗（1）可排除A組。根據(jù)實驗（2）可排除B組。根據(jù)（3）分析C和D組，只有D組中的氯化鈣可以跟硫酸反應留下的白色不溶物硫酸鈣（硫酸鈣微溶）。所以選D。
要注意，作為選擇型推斷題，也可以從選擇項入手進行驗證，逐項判斷跟題干中各個條件是否吻合。
答案：D。
2． A、B、C是三種短周期元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。這些化合物和單質之間存在如下圖所示的關系。
據(jù)此判斷：
（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是_________，不含組成B元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填寫）。
（2）單質A是_____________（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。
（3）若單質A是___________，則單質B、C分別是______________；若單質A是________，則單B、C分別是_____________；若單質A是___________，則單質B、C分別是________________。
【解析】（1）從圖中可發(fā)現(xiàn)下列反應關系：“單質B+單質C→化合物甲”，故甲中不含A元素；“單質A+單質C→化合物乙”，故乙中不含有B元素。
（2）從圖示信息進行轉換，可提煉出“單質A+ 化合物甲→單質B+化合物乙”該反應屬置換反應。置換反應有如下幾種情況：
第一種情況：金屬單質置換出金屬單質。結合鋁熱反應可獲得下列各種可能：（a）A為鋁、B為鐵、C為氧氣等（鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化錳、五氧化二釩等多種氧化物進行的反應，因而可得出多組答案。但由于題中限定了是短周期元素，可排除這些可能性）。
第二種情況：非金屬單質置換出非金屬單質。結合一些反應實例可獲得答案（b）A、B、C依次為（下同）Cl2、S、H2；（c）O2、S、H2；（d）F2、O2、H2。（還可進一步分析：反應中單質表現(xiàn)了何種性質？總結出：氧化性A>B。）這樣，就可進而獲得更多答案（e）Cl2、Br2、H2；（f）Cl2、I2、H2；（g）Br2、I2、H2；（h）I2、S、H2；（I）C、H2、O2（制水煤氣）；（j）C、Si、O2（工業(yè)上制硅）；（k）Br2、S、H2；（l）Cl2、N2、H2；（m）Si、H2、F2。
第三種情況：金屬單質置換出非金屬單質。（n）4）Mg、C、O2。
第四種情況：非金屬單質置換出金屬單質。（o）H2、Cu、O2；（p）H2、Fe、O2；（q）C、Cu、O2（由于鐵、銅等不是短周期元素，所以不合題意）。
答案：（1）甲；乙。（2）單質A可以是金屬也可以是非金屬。
（3）可以有多組答案（見思路精析）。
3．閱讀下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質元素編號
①②③④⑤⑥
氫化物的沸點（℃）－60．7－33．4100－87．719．54－84．9
最高化合價+6+5+5+7
最低化合價－2－3－2－3－1－1
A、B、Y均為上表中的元素。
Ⅱ．X是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素。
Ⅲ．X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接觸法制備強酸甲；
Ⅳ．A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強酸乙。
請回答：
（1）寫出一個表中所含電子數(shù)不同的兩種氫化物之間的反應方程式 。
（2）元素①氫化物的沸點低于元素③氫化物的沸點原因是 。
（3）下列有關強酸甲、乙說法正確的是 。
a．二者的濃溶液在常溫時均可用鐵或鋁制成的容器貯運
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質量都會變化
c．工業(yè)生產(chǎn)強酸甲、乙時，都是用水來吸收相應的氧化物
d．二者的稀溶液均是強氧化劑
（4）工業(yè)生產(chǎn)強酸甲時可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種正鹽，其化學方程式為 。
（5）寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中獲得AB的化學方程式： 。
【解析】據(jù)題意，X是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素，即Fe；X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強酸甲，即Y是S，甲是硫酸；A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強酸乙，即A是N，B是O，乙是硝酸。分析表中數(shù)據(jù)，可知①是S，②是N，③是O，④是P，⑤是F，⑥是Cl；其他結果可推得。
【答案】（1）NH3+HCl= NH4Cl或PH3+HF= PH4F或NH3+H2S= NH4HS 或2NH3+H2S= （NH4）2HS
（2）H2O中存在氫鍵
（3）a b
（4）2NH3?H2O+SO2 ＝（NH4）2SO3+H2O
（5）4NH3+5O2 4NO+6H2O
4．物質A～E的轉化關系如圖所示:
已知氣體單質D能使帶火星的木條復燃,反應①是實驗室制單質D的常用方法之一,反應②是實驗室制黃綠色氣體E的重要反應,（部分生成物未列出）。
依據(jù)上述信息,回答下列問題：
（1）A的化學式 。
（2）從氯元素化合價的變化看，以上寫出反應②③④⑤四種方法的共同點是 。
（3）寫出反應④的化學方程式 。
（4）利用反應③④⑤的變化，不寫化學方程式比較A、C、D的氧化性由大到小的順序 。
【解析】本題以氧氣、氯氣的實驗室制備為素材，注意兩者制備方法均為氧化還原反應，二者都以高錳酸鉀為反應物，這是解題的突破口。很顯然，黃綠色氣體單質為氯氣，單質D為氧氣，A為高錳酸鉀�？驁D的終點物質為氯氣，都是和鹽酸反應，所以，②③④⑤四個反應的共同點為用不同的氧化劑均將濃鹽酸氧化為氯氣，氯元素的化合價由-1價升高到0價。根據(jù)③④⑤三個反應中反應條件的差異（常溫反應、加熱、加熱催化劑），得出A、C、D的氧化性由大到小的順序為KMnO4>MnO2>O2。
【答案】（1）KMnO4
（2）氯元素的化合價由-1價升高到0價
（3）4HCl+O2 2Cl2+2H2O
（4）KMnO4>MnO2>O2
5．下圖表示各物質之間的轉化關系，其中D、E、N為單質。⑤為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應，O是一種具有漂白作用的鹽，P易潮解，I常溫下為液態(tài)化合物，L是一種直線型的非極性氣體分子。
試回答下列有關問題：
⑴M的化學式 ，L的結構簡式 。
⑵b g的A物質與m gSiO2在高溫煅燒后,能得到 mol C（用含b或m的表達式表示）
⑶反應①的化學方程式是____________________________________________。
⑷反應⑤的化學方程式是 。
（5）寫出電解溶液K的陰極電極反應方程式是 。
【解析】本題一個看是比較容易，但是做起來比較難的。難點設計在三個方面：“題眼”設計比較隱蔽、問答中含有技巧性計算、電極反應考查了電解質的影響。即使推斷出來了物質也難得到高分。O是一種具有漂白作用的鹽，P易潮解，推測⑤是制取漂 *** 的反應，則O是Ca（ClO）2，P是CaCl2，所以N是Cl2，M是Ca（OH）2，I是水，看反應③，G和水反應生成Ca（OH）2和一種直線型的非極性分子，聯(lián)想到實驗室制取乙炔的反應，所以G是CaC2，L是C2H2，根據(jù)A高溫煅燒，可知C是CO2，和Ca（OH）2反應生成了A，A是CaCO3，煅燒后得到B是CaO，C是CO2，滿足題意，D和E是單質，反應②是CO2參加的置換反應，于是可知是Mg和CO2反應生成了MgO和C，E是碳，F(xiàn)是氧化鎂，氧化鎂和鹽酸反應生成了MgCl2和水，MgCl2電解得到Cl2，滿足前面的推測；對于反應①是CaO和C反應生成CaC2，則副產(chǎn)物H是CO，方程式是：CaO＋3C=CaC2＋CO。
（2）此問可以不要考慮過量問題，雖然b和m的關系沒有給出，但是生成的CO2的量僅和CaCO3有關，利用碳的守恒，CO2的物質的量即為CaCO3的物質的量為b/100mol。
（3）反應①是CaO和C的反應，生成CaC2和CO，方程式是：CaO＋3C CaC2＋CO。
（4）反應⑤制取漂 *** 的反應，方程式為：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。
（5）電解MgCl2溶液，陰極是陽離子H＋放電，陽極是Cl－放電，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極區(qū)域留下了大量的OH－，和溶液中的Mg2＋反應生成沉淀，總方程式是：MgCl2＋2H2O=Mg（OH）2↓＋H2↑+Cl2↑，總方程式減去陽極反應式即為陰極反應式：Mg2＋＋2H2O＋2e－=Mg（OH）2↓＋H2↑。
【答案】（1）Ca（OH）2 ;HC≡CH
（2）b/100
（3）CaO＋3C CaC2＋CO↑
（4）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
（5）Mg2＋＋2H2O＋2e－=Mg（OH）2↓＋H2↑
6．下圖由短周期元素形成的物質之間的轉化關系，其中A、D、L為單質，其他為化合物。其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應之一。B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子。
試回答下列有關問題：
（1）以上7個化學反應屬于氧化還原反應且氧化劑與還原劑是同一物質的是 （用編號①→⑦填寫）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是______________；
（3）J的水溶液和F （填寫“能”或“否”）發(fā)生反應，其理由是 。
（4）反應⑤的化學方程式是 。
（5）寫出電解溶液H的陰極電極反應方程式是 。
【解析】此題沒有明顯的突破口，需綜合分析題給條件。本題可以采用試探法。當通過題中文字說明和框圖中的變化無法找到相應物質時，此時，可通過題中規(guī)律，將中學化學中的常見物質代入試探，如發(fā)現(xiàn)試探的物質不符合時，再代入其它物質，直至獲得結果。G能與鹽酸反應生成H+B+F，說明G為一種的弱酸的含氧鹽。結合由B常溫下為液態(tài)化合物，推出B為是水。J與鹽酸反應生成H+K，則J可能是一種不易分解的弱酸的鹽。再綜合考慮G和I的反應是在高溫下進行的一種重要的化工生產(chǎn)中的主要反應，可聯(lián)想玻璃工業(yè)（SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑）。由短周期元素組成物質，可知G：Na2CO3 、I：SiO2 、J：Na2SiO3、F：CO2、K:H2SiO3或H3SiO4、H：NaCl。G：Na2CO3是CO2和NaOH反應生成，A是Na。逆推反應③,得到E是Na2O2，D是O2，滿足題意，E和D是單質。 （5）電解NaCl溶液，陰極是陽離子H＋放電，陽極是Cl－放電，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極區(qū)域留下了大量的OH－，總方程式是：2NaCl＋2H2O NaOH＋H2↑+Cl2↑，總方程式減去陽極反應式即為陰極反應式：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑。
【答案】（1）③ （2）Na （3）能，較強酸制較弱的酸
（4） SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ （5） 2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
7．A、B、C、D、E、F六種中學化學中常見的物質，有轉化關系（見下圖）：
（1）若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F皆為非金屬單質，且D為氣體。則A的結構簡式為 ，單質F的晶體類型為 ，1molC中含有 個共價鍵。
（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質量最�。籇、E、F皆為氧化物， 其中D、F為有毒氣體。則
①A、C、E沸點由高到低的順序為 ，（填化學式）；A、C、E三種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是 （填化學式）
②B跟C反應生成E和F的化學方程式為 。
③A跟D常溫下反應可生成一種單質，化學方程式為 。
【解析】（1）① A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體。常見的氧化物中有毒氣體有：CO、NO、NO2、SO2；
② A、C、E皆為氧化物， B、D、F皆為非金屬單質。說明A與B，B與C發(fā)生的都是發(fā)生在氧化物之間的置換反應。 通過置換反應不可能生成NO、NO2、SO2，這樣就可以確定E為CO，能生成CO的單質B為碳。再從碳能發(fā)生的置換反應：C+H2O=CO+ H2和2C+SiO2=Si+2CO就不難推出A??F這六種物質了。
（2）最先確定的是E，E既是氫化物，又是氧化物，E肯定為H2O，B為O2。下面的入手點是氣態(tài)氫化物，常見的氣態(tài)氫化物除H2O外還有：CH4、NH3、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，通過三者皆為極性分子，先排除非極性分子CH4、SiH4，再根據(jù)不能被氧化排除了HF、HCl，再根據(jù)不常見排除PH3，就可知A、C為H2S和NH3，最后根據(jù)C的相對分子質量最小，確定A為H2S，C為NH3。而NH3生成的氧化物NO有毒，H2S生成的氧化物SO2有毒。符合題意，A??F就可以推出了。
[答案]（1）H-O-H，原子晶體，4NA。（2）①H2O＞NH3＞H2S，H2O；②4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O，
③SO2 + 2H2S=2H2O + 3S↓。
8．A～I的物質轉化關系如圖所示：
已知：①A、B、I為常見的單質,其它的為化合物。
②化合物C、D、E由相同元素組成的化合物且M（E）=2M（D）。
③H為三大強酸之一。
④G的溶液顯藍色。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出A的電子式 。
（2）寫出反應④的化學反應方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。
（3）假設C和D的物質的量之比恰好為1：1，則兩者的混合物相當于一種酸酐。寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式 。
（4）寫出反應⑤的離子反應方程式 ，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
【解析】H為三大強酸之一，鹽酸、硫酸和硝酸，能與單質反應生成藍色溶液，單質I為Cu，排除鹽酸。根據(jù)E、D式量之間關系，顯然是二氧化氮與四氧化氮之間的偶合反應，H為硝酸�？驁D中其他物質迎刃而解。NO、NO21：1相當于N2O3，被NaOH吸收N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O。
答案：（1）
（2）
（3）N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O（或NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）
（4）3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O 2：3
9．下圖A、B、C、D四線表示常見單質M（金屬或非金屬）與氯氣在點燃條件下進行化合反應的物質的量之間關系：
（1）以上四線僅能表示非金屬單質與氯氣反應的是 線（填“A或B或C或D），理由是 。
（2）寫出符合B線現(xiàn)行教材中常見的非金屬單質與氯氣的反應： 。
（3）寫出符合C線現(xiàn)行教材中常見的非金屬單質與氯氣的反應： 。
（4）若將另一種鹵素單質代替氯氣發(fā)現(xiàn)由C線變成B線且條件變?yōu)榧訜�，請寫出該單質與另一種鹵素單質的化學反應為 。
【解析】本題考查了根據(jù)單質與氯氣反應的物質的量的關系確定單質的種類。A線反應方程式為：2M+Cl2=2MCl；B線反應方程式為：M+Cl2=MCl2或者M2+Cl2==2MCl；C線反應方程式為：：2M+3Cl2==2MCl3；D線反應方程式為2M+5Cl2=2MCl5，所以A、B、C、D產(chǎn)物中元素化合價分別為+1、+2或+1、+3、+5，金屬元素化合價通常為+1、+2、+3，直線D中M化合價為+5價，一定是非金屬。寫方程式注意根據(jù)化合價進行選擇。根據(jù)鹵族元素氧化性的遞變規(guī)律，C線變成B線，元素化合價發(fā)生變化，M為變價元素，常見為鐵。
答案： （1）D；金屬常見的化合價≤3，D線中的M化合價為+5價
（2）H2+Cl2 2HCl
（3）2P+3Cl2 2PCl3
（4）Fe+I2 FeI2
10．物質之間的轉化關系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質，其余的為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。
試回答下列有關問題：
（1）A在元素周期表的位置 周期 族
（2）以上7個化學反應屬于非氧化還原反應的是 （用編號①→⑦填寫）
（3）寫出反應②的化學方程式： ；
（4）寫出引發(fā)反應④的實驗操作
寫出該反應一種重要的工業(yè)用途 。
【解析】此題明顯的突破口單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，馬上知道是Na202，說明E、F一定為Na 和O2。結合反應②條件是高溫，馬上就推出，E是O2，F(xiàn)是Na（Na活潑不需要高溫）。結合由B常溫下為液態(tài)化合物，推出B為是水，D為H2，G為NaOH。反應⑤與NaOH反應產(chǎn)生氫氣的單質中學階段只有Al和Si，結合⑥電解推出H為Al，J為Al2O3。由反應②高溫條件下產(chǎn)生氫氣體的單質有Fe和C，結合反④高溫條件得到Al2O3，那只有A是Fe。驗證反應⑦符合條件。
答案：（1） 四 Ⅷ
（2） ⑦
（3） 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（4） 加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃，焊接鋼軌（制高熔點金屬）（其他合理答案也給分）
11．如圖所示：A、B、C、D為中學化學常見單質或化合物，下述反應均源于現(xiàn)行中學化學教材，按要求填空。
⑴ 若A為黑色單質，C為無色有刺激性氣味的氣體，則反應的方程式為 。
⑵若A為紅色單質，該反應在常溫下劇烈發(fā)生，則反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為 。
⑶ 若A為黑色粉末，C為氣態(tài)單質，產(chǎn)生1molC被氧化B的物質的量為 。
寫出反應離子方程式____________________。
⑷ 若A為白色乳狀物，溶解度隨溫度升高而降低，則該反應在工業(yè)上可用于制備 。
【解析】（1）A是黑色單質，是單質碳，碳一般與強氧化性酸反應，A與B反應產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體C，此外還生成水，所以生成的氣體C是SO2，B是濃H2SO4，D是CO2。
（2）A為紅色金屬單質，則A是單質銅，反應在常溫下劇烈發(fā)生，所以是濃硝酸與銅的反應，而不是濃硫酸，濃硫酸需要加熱。反應方程式為：Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑是硝酸，還原劑是銅，4mol硝酸參加反應，有2mol被還原成NO2，則反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1。
（3）黑色粉末A能夠與B反應得到氣體，聯(lián)想到實驗室制取氯氣的反應，可知A是MnO2，B是濃鹽酸，C是氯氣，D是MnCl2。反應方程式是：MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，產(chǎn)生1mol氯氣被氧化的鹽酸是2mol。
（4）A為白色乳狀物，溶解度隨溫度升高而降低，則A是Ca（OH）2，工業(yè)上用來制備漂 *** ，制備原理是：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。
答案：⑴C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）2：1
（3）2mol MnO2+4H＋+2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O
（4）漂 *** （漂粉精）
12．有常見A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質之間的相互反應關系如圖：
（1）畫出C元素核外電子排布式____________，
（2）用有關電離方程式或離子方程式解釋：
乙溶液呈酸性的原因 ；
丙溶液呈堿性的原因 ；
（3）寫出有關反應①③的離子方程式：
① ；
③ 。
【解析】據(jù)題意， B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，可知C的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，乙是含氧酸的鈉鹽且其中含C元素，可推測其為：C、Si、S其中的一種，乙溶液pH<7，其必為NaHSO4，可知C為S，B原子的最外層電子數(shù)為3，A的最外層電子數(shù)為4，根據(jù)三者的原子序數(shù)大小，可知A為C，B為Al。甲中含B元素，為Na AlO2，丙中含A元素，為Na2CO3或NaHCO3，和NaHSO4反應生成CO2氣體（丁），故丙為：Na2CO3，兩者的PH>7，符合要求； 丁與戊反應，且其為淡黃色固體，即過氧化鈉，其他結果可推得。
答案：（1）
（2）NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－
CO32－＋H2O OH－+HCO3－
（3）AlO2-+4H+=Al3++2H2O
HCO3-+ AlO2- + H2O = CO32-+ Al（OH）3↓
13．下面是有關物質的轉化關系圖（有些物質己省略），其中A為單質，E在常溫下為液體，D是一種含氧的化合物，請回答相關問題。
（1）若C的式量為78，則對C的結構、性質推斷中不正確的是_____
A．久置于空氣中會變成白色
B．具有強的氧化性
C．晶體存在離子鍵與非極性鍵
D．與濕潤的紫色石蕊試紙接觸時，只能使試紙變藍色
（2）A的原子結構簡圖______________，H的電子式___________，E的結構式_________
（3）若C也是含氧化合物且氧為18O時，寫出C與D反應的方程式___________________，另一產(chǎn)物（D以外）的摩爾質量為______。
（4）當A量較少時，I不可能是____________
A．H2O B．NaCl（aq） C．NaOH（aq） D．CuCl2
（5）若沒有E在常溫下為無色液體的限制，則E、I還可分別是_________、_________（填物質名稱）
【解析】單質A能與同一物質F連續(xù)發(fā)生兩次反應，這樣的單質常見的有C、S、N2（此時F為O2）或A為P而F為Cl2，結合C的式量值可初步確定A為鈉、C為Na2O2、B為Na2O、D為CO2、G為Na2CO3、H是NaOH，此時I不可能是CuCl2。Na2O2在空氣中會與CO2反應最終轉化為Na2CO3白色固體，晶體中存在鈉氧離子鍵與“O-O”共價鍵，其中的氧元素為-1價，具有強的氧化性，能漂白包括酸堿指示劑在內的許多有色物質；也能表現(xiàn)出一定的還原性；與水或CO2反應是一個自身氧化還原反應。當E為鹽酸或SO3、I為氯氣或硫酸時也能實現(xiàn)上述變化。
答案： （1） D
（2） 、 H-O-H或
（3）2Na218O2+2CO2=2Na2CO2?18O+ 18O2、36g/mol，
（4）D
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