第3講 鋁及其重要化合物．
一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)
1．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 (　　)
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
B．鋁不能與氯氣反應(yīng)
C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿
D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
2．某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是 (　　)
A．常溫下與足量18 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2
B．常溫下與足量2 mol/L HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2
C．常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 mol～0.6 mol之間
D．常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 mol～0.6 mol之間
3．將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為 (　　)
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
4．下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是 (　　)
A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體
B．向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)3固體
C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體
D．把AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體
5．甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為
(　　)
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
6．將2.4 g鎂、鋁混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時間后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時溶液中大量存在的是 (　　)
A．Na＋、Mg2＋ B．Al3＋、Mg2＋
C．Mg2＋、AlO－2 D．Na＋、AlO－2
7．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(　　)
A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
8．在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是(　　)
①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液�、谄�鋁酸鈉溶液中加鹽酸　③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液�、苈然�鋁溶液中滴加氨水�、菹跛徙y溶液中滴加氨水
A．①②⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．③④⑤
9．鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能進行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是 (　　)
A．常溫時，BeCl2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2
B．常溫時，Na2BeO2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2
C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強，說明BeCl2一定是離子化合物
10．硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)SO2－4的濃度為0.20 mol/L時，加入等體積的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液體積變化忽略不計)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反應(yīng)后溶液中K＋的濃度為 (　　)
A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L
C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L
11．(2009?江蘇，3)下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　)
　　物質(zhì)選項　　
abc
AAlAlCl3Al(OH)3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DCH2==CH2CH3CH2OHCH3CHO
12．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是 (　　)

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g
B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C．生成的H2在標(biāo)準狀況下的體積為11.2 L
D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)
13．(10分)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列問題：
(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學(xué)式表示)。
(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是______________。
①硫酸鋁和氫氧化鈉　②硫酸鋁和氨水�、哿蛩徜\和氫氧化鈉�、芰蛩徜\和氨水
(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因：____________。
14．(10分)由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A__________，乙__________。
(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途_________________________。
(3)寫出下列變化的化學(xué)方程式：
①A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________；
②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式： ；
③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式： 。
15．(14分)某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：
(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為____________。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有________；濾渣中含有____________；在溶解過濾時使用的主要儀器有__________________________________。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式_____________________________。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(5)計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___________________________。
16．(6分)(2010?四川理綜，26)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。
請回答下列問題：
(1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第________周期，第______族。
(2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。
(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為____________，當(dāng)生成2 mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子______mol。
(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________。
(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________________________。
答案
1．C 2．C 3．D 4．D 5．A 6．D 7．D 8．A 9．C 10．B 11．B 12．D
13.(1)AlO－2
(2)Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑
(3)①③④
(4)Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4　可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制
14.(1)Al　NaAlO2　(2)作耐高溫材料；制取鋁單質(zhì)
(3)①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
②AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
③Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
15.(1)托盤天平
(2)MgCl2、AlCl3　Cu、Si　漏斗、燒杯、玻璃棒
(3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
(4)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓，
2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O
(5)9b17a×100%
16.(1)三�、鯝
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)硫酸鈉(Na2SO4)　2

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