專題三 化學(xué)基本概念

●名師高考導(dǎo)航
化學(xué)基本概念包括五個(gè)重要考點(diǎn)�？荚嚧缶V的要求是：物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類；分散系；常用計(jì)量；化學(xué)用語(yǔ)；離子反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及熱化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算等。通過本專題的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生理解和掌握基本概念的內(nèi)容要求，能夠熟練地運(yùn)用這些知識(shí)去理解、認(rèn)識(shí)和處理一些實(shí)際問題。
研究2005~2011年高考發(fā)現(xiàn)，近年的高頻考點(diǎn)是各基本概念之間的關(guān)系及其內(nèi)涵和外延;規(guī)律的實(shí)質(zhì)和例外；基本概念的簡(jiǎn)單計(jì)算；離子反應(yīng)和離子方程式的書寫；能源、環(huán)保問題及運(yùn)用化學(xué)視角觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的有關(guān)熱點(diǎn)問題等。
通過近幾年的高考試題分析，估計(jì)2012年的高考命題熱點(diǎn)，仍然是在運(yùn)用這些知識(shí)去理解和處理一些實(shí)際問題方面，如概念的判斷、計(jì)算、離子方程式和熱化學(xué)方程式的書寫、能源、環(huán)保問題以及基本概念在生產(chǎn)和社會(huì)生活中的有關(guān)熱點(diǎn)問題等方面的應(yīng)用。

第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類與化學(xué)用語(yǔ)
●知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類
2．化學(xué)用語(yǔ)

●考向三維突破
■考向一 物質(zhì)的分類及類別間的關(guān)系
◆一維：知識(shí)聯(lián)動(dòng)
1．物質(zhì)的樹狀分類：

2．物質(zhì)的交叉分類（以氧化物為例）：

特別提醒：
1．酸酐：通常所講酸酐是針對(duì)含氧酸而言的，對(duì)于一般的無機(jī)含氧酸來說，酸酐是酸中心元素的等價(jià)氧化物，如H2SO3→SO2；HNO3→N2O5 。對(duì)于某些有機(jī)酸，其酸酐中還含有其他元素，如醋酸酐→（CH3CO）2CO；某些金屬元素也有相應(yīng)的含氧酸，如HMnO4→Mn2O7 ，H2CrO4→CrO3；難溶性酸的酸酐一般不能直接與水化合，如SiO2。
2．非金屬氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金屬氧化物。
3．過氧化物不是堿性氧化物（與水反應(yīng)除了生成堿外還生成其它物質(zhì)如O2）

◆二維：典例導(dǎo)悟
典例1．（2009?瀘州模擬）下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是
A．混合物: 鹽酸、漂 *** 、水玻璃、水銀
B．化合物: CaCl2、NaOH、HCl、HD
C．同素異形體: C60、C70、金剛石、石墨
D．天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂
解析:A項(xiàng)中鹽酸、漂 *** 、水玻璃都是混合物，而水銀是汞單質(zhì)，故A不正確；B項(xiàng)中CaCl2、NaOH、HCl都是化合物，而HD是單質(zhì)，故B不正確；C項(xiàng)中C60、C70、金剛石、石墨都是同素異形體，故C正確；D項(xiàng)中淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，而油脂是小分子，故D不正確。
答案: C
思維探究: 在物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化這一知識(shí)塊中，包含著大量的基本概念，是化學(xué)概念的主要集中營(yíng)，也是高考命制概念型試題的“原料庫(kù)”，復(fù)習(xí)中應(yīng)充分了解概念的形成、內(nèi)涵、適用條件、應(yīng)用范圍和不同概念之間的聯(lián)系，運(yùn)用抓“關(guān)鍵詞”法、比較法、聯(lián)系法等方法學(xué)好基本概念。例如，學(xué)習(xí)中可以進(jìn)行對(duì)“同類”概念抓“異”（不同點(diǎn)）的挖掘，對(duì)“對(duì)立”概念抓“同”（相同點(diǎn)）的開發(fā)。所謂“同類”概念，即概念之間有某些相同的含義，如“同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同類物、同一物質(zhì)”。
◆三維：解題突破
1．（2009?黃岡模擬）某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是①氧化物、②鹽、③堿、④單質(zhì)、⑤酸中的
A．①⑤ B．①②④⑤ C．② D．①②③④⑤


■考向二 膠體的性質(zhì)、應(yīng)用及制備
◆一維：知識(shí)聯(lián)動(dòng)
1．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用
性質(zhì)（或操作）定義解釋應(yīng)用
丁達(dá)爾現(xiàn)象光束通過膠體時(shí)，形成光亮的通路的現(xiàn)象膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大，使光波發(fā)生散射區(qū)別溶液和膠體
電泳現(xiàn)象在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。有些膠體為中性分子如淀粉溶液，無電泳現(xiàn)象。在冶金廠；水泥廠；硫酸廠常用高壓電對(duì)氣體作用，除去煙塵；分離蛋白質(zhì)、氨基酸；血清電泳用于診斷疾��；電泳電鍍。
聚沉中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長(zhǎng)大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程膠體粒子帶電，加電解質(zhì)或帶相反電荷的膠體，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐；墨水不能混用；利用明礬凈水；不同血型的人不能相互輸血；工業(yè)制皂的鹽析；解釋江河入�？谌�角洲的形成原理；土壤的保肥作用。
滲析將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，使雜質(zhì)分子或離子進(jìn)入水中而除去膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半透膜。精制膠體、血液透析
2．氫氧化鐵膠體的制備
①加熱蒸餾水至沸騰（注意不能用自來水）；②向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，邊滴邊加熱；③繼續(xù)煮沸，使溶液呈現(xiàn)透明的紅褐色為止。
◆二維：典例導(dǎo)悟
典例2 （2009?全國(guó)理綜Ⅱ） 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ）
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
解析：膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項(xiàng)錯(cuò)；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也即不會(huì)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)；溶液中溶質(zhì)粒子沒有規(guī)律，C項(xiàng)錯(cuò)；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。
答案：D
考點(diǎn)歸納：膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)在于分散系粒子半徑介于二者之間，所以溶液中離子可以穿過半透膜，而濁液、膠體則不能；膠體可以穿過濾紙，而濁液不能；膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是鑒別膠體的有效方法；膠體受熱能夠發(fā)生聚沉。

◆三維：解題突破
2（2009?四川模擬）下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識(shí)解釋的是（ ）

A．清晨，在茂密的樹林，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱
B．電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)
C．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
D．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
考向三 化學(xué)用語(yǔ)的正確使用
◆一維：知識(shí)聯(lián)動(dòng)
知識(shí)點(diǎn)1 化合物電子式書寫的方法技巧
首先要判斷物質(zhì)（化合物）的類型，是離子化合物還是共價(jià)化合物。
若為共價(jià)化合物，要注意什么原子和什么原子形成了共價(jià)鍵，形成了多少對(duì)共用電子對(duì)。共用電子對(duì)寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應(yīng)在元素符號(hào)周圍畫出。在共價(jià)化合物中，各元素原子最外層一般都達(dá)到了8電子（或2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 如：HCl寫成 H?Cl?，CO2寫成 O ∷C∷ O ；至于含氧酸的電子式，如：HClO寫成H?O? Cl?
若為離子化合物，則：寫出相應(yīng)的離子，再寫出各離子的電子式，然后將它們組合在一起，不過要注意的是，同種電荷不能寫在一起，也不能合并。書寫時(shí)要使每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對(duì)稱、規(guī)范。如：NaCl寫成Na+[?Cl?]-；MgCl2寫成[?Cl?]-Mg2+ [?Cl?]-。
知識(shí)點(diǎn)2 表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)的書寫方法
1．化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子�；瘜W(xué)方程式的書寫必須要尊重事實(shí)，要配平（即要遵守質(zhì)量守恒定律），還要注明反應(yīng)發(fā)生的條件，有氣體生成須注“↑”，溶液中有沉淀生成則須注“↓”。
2．離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。 要熟練掌握離子方程式的書寫規(guī)則，書寫時(shí)要清楚反應(yīng)物的量對(duì)離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實(shí)，等式兩邊要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，如是氧化還原反應(yīng)還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒原理。
3．電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離的過程的方程式。要能正確理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；準(zhǔn)確區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)；清楚強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書寫時(shí)要注意可逆符號(hào)。
4水解方程式：①鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫“ ”符號(hào)②一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“↑”“↓”符號(hào)。生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）也不寫分解產(chǎn)物。③多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主。
5．熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：
（1）需標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)。
（2）反應(yīng)系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不再表示分子個(gè)數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)或倍數(shù)。
（3）?H表示反應(yīng)熱的數(shù)值，無需注明+或-號(hào)，但要有單位，且要與反應(yīng)系數(shù)成比例。
（4）需注明測(cè)定的溫度和壓強(qiáng)，若不注明則指的是溫度為25℃，壓強(qiáng)為101kPa


6．電極反應(yīng)式：表示電極上發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的式子。要能正確書寫原電池的正、負(fù)極反應(yīng)式，總反應(yīng)式；電解池的陰、陽(yáng)極反應(yīng)式，總反應(yīng)式。
7．用電子式表示化合物的形成過程。如HCl的形成過程：

◆二維：典例導(dǎo)悟
典例3（2009?河北保定模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)中，書寫錯(cuò)誤的是（ ）
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)：H―O―Cl
C．甲基的電子式：
D．丙烷的球棍模型：



解析:本題從幾種典型粒子的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等角度考查學(xué)生對(duì)這些基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。硫原子有16個(gè)電子，分三層排布，最外層6個(gè)電子，而硫離子比硫原子多2個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，A項(xiàng)正確；次氯酸中氯為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，因此，次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H―O―Cl，B項(xiàng)正確；甲基是1個(gè)碳原子與3個(gè)氫原子以單鍵形成的基團(tuán)，其中碳原子最外層有7個(gè)電子，而不是8個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 C
易錯(cuò)提醒: 電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法是高考重中之重，是表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)，我們?cè)诨瘜W(xué)試卷上依靠它們來表達(dá)，所以我們必須規(guī)范書寫，每年的高考由于書寫不規(guī)范造成失分的大有人在。電子式常見的有 :離子晶體 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl；分子晶體 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,還有一些特殊的需要記憶的如:HClO ─OH OH- ─CH3 H3O+ 。
◆三維：解題突破
3．下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A．H2O的分子模型可表示為：


B．Na+的核外電子排布示意圖為：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H4

D．CO2的電子式為：
●高考模擬演練
1．化學(xué)概念和物質(zhì)的分類在邏輯上存在包含、并列、交叉等關(guān)系，下列選項(xiàng)前者包含后者的是（ ）
A．化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕 B．化合物、電解質(zhì)
C．溶液、膠體 D．氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)


2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是 （ ）
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl B．H2O2的電子式：H＋[∶O?? ??∶O?? ??∶] 2－H＋
C．CO2的比例模型： D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
3．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（ ）
ABCD
淀粉――混合物苯酚――有機(jī)物液氯――非電解質(zhì)水晶――鹽
膽礬――純凈物純堿――鹽碳酸鈣――強(qiáng)電解質(zhì)食鹽――鹽
鹽酸――化合物水――氧化物乙醇――弱電解質(zhì)金剛石――單質(zhì)
4．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是（ ）
A．硫酸，純堿，石膏，臭氧 B．氫硫酸，燒堿，綠礬，干冰
C．石炭酸，乙醇，醋酸鈉，水 D．磷酸，熟石灰，苛性鉀，過氧化鈉
5．下列說法中正確的是（ ）
A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．在1 L 2 mol?L-1的氫氧化鐵溶膠中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2Na（Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值）
C．在Fe（OH）3膠體中滴入少量H2SO4將有沉淀產(chǎn)生
D．淀粉溶膠中含有少量的NaCl，可用適量AgNO3溶液除去
6．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化或結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-====4OH-
B．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl
C．KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH =7: +2H++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O
D．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O====Al（OH）3↓+3H+
7．下列說法都正確的是（ ）
①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金
③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點(diǎn)解質(zhì)
④太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵
⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物
A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥
8．下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是（ ）
A．碘的升華、石油的的分餾
B．用鹽酸除金屬表面的銹、食鹽水導(dǎo)電
C．氫氧化鐵膠體加熱后凝聚、藍(lán)色的膽礬常溫下變白
D．熱的飽和和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫




9．下列化學(xué)用語(yǔ)和敘述正確的是（ ）
A．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，NH4Cl的電子式為
B．抗冰雪災(zāi)害時(shí)使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣都屬于鹽
C．表示乙炔“燃燒熱”對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
C2H2（g）＋ O2（g） = 2CO2（g）＋H2O（g）；?H =－1 256 KJ/mol
D．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：
10．已知AgI膠體粒子能吸附I-，在10 mL 0．01 mol?L-1溶液中滴入8~10滴0．01 mol? L-1 AgNO3溶液后，將溶液裝入半透膜袋中，并浸沒在蒸餾水中，隔一段時(shí)間后，水中含有的離子最多的是（ ）
A．H+、OH- B．K+、I- C．Ag+、NO-3 D．K+
11．小軍在實(shí)驗(yàn)室里做了下列實(shí)驗(yàn)：
①分別向盛有稀硫酸和稀鹽酸的試管中，滴加紫色石蕊試液；
②向盛有稀硫酸的試管中，滴加氫氧化鈉試液；
③向盛有鋅粒的試營(yíng)中，分別滴加稀鹽酸和稀硫酸；
④將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，過一會(huì)兒取出。
他在紙上記錄了以下現(xiàn)象：
a．溶液沒有明顯現(xiàn)象；b．溶液變?yōu)辄S色；c．溶液顯紅色；d．產(chǎn)生氣泡，溶液無色。
下面請(qǐng)你來整理完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縚_________（填寫物質(zhì)類別）的化學(xué)性質(zhì)。
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生a現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的一類反應(yīng)通常被我們稱作__________反應(yīng)（該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）。
（3）上題所涉及的這類反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)舉出一個(gè)利用該反應(yīng)的實(shí)例：______________________________。
12．類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2，為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)取一定質(zhì)量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：
（1）提出假設(shè)
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl3。
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是__________________________________________________________。
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是__________________________________________________________。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如表：
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
在溶液中加KSCN溶液固體物質(zhì)中有FeCl3
在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含__________
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的一項(xiàng)是_____________________________。
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．在苯酚溶液中滴加A溶液，呈紫色
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
13．下圖每一字母代表一種反應(yīng)物或生成物。已知在常溫下A是固體，B、C、E、F、G均為氣態(tài)化合物，X為氣態(tài)單質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)框圖完成下列問題（有些反應(yīng)條件已略去）。

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。
（2）若Y是__________，則I和H溶液中溶質(zhì)屬于（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）__________類。
（3）寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
B→C_________________________________________________________________________；
E→F_________________________________________________________________________。
14．對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。
（1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他四種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)。（至少要寫出二種分類方法）
① ；② 。
（2）從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是 。從反應(yīng)中 可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式： 、 。
（3）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系： 。用離子反應(yīng)方程式證明你的觀點(diǎn)： ； 。
●名師講義摘錄
點(diǎn)擊開放性試題
開放性試題是近幾年高考化學(xué)中出現(xiàn)的一種新題型，往往是通過條件的不確定性或結(jié)論的不確定性考查學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和處理新信息的能力。
一、考綱能力要求
1．能將化學(xué)信息（含實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)和各種信息、提示、暗示）按題設(shè)情境抽象歸納，邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運(yùn)用此規(guī)律，進(jìn)行推理（收斂和發(fā)散）的創(chuàng)造能力。
2．通過分析和綜合、比較和論證，對(duì)解決問題的方案進(jìn)行評(píng)價(jià)和選擇的能力。
3．敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。
4．將試題所給的新信息與課內(nèi)已學(xué)過的有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來綜合解決問題的能力。
5．在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的能力。

二、高考熱點(diǎn)問題
1．給定限制條件，答案不唯一的開放性試題。
2．給定最終的結(jié)論和結(jié)果，題設(shè)條件不確定的開放性試題。
3．給定多個(gè)方案（或方法、步驟）、評(píng)價(jià)方案（或方法、步驟）合理性，選擇最佳方案（方法或步驟）的開放性試題。
4．設(shè)計(jì)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案的開放性實(shí)驗(yàn)題。
對(duì)于本講重要考點(diǎn)之一――物質(zhì)的分類，在高考中很適合設(shè)計(jì)成開放型試題，現(xiàn)舉一樣題進(jìn)行分析。
樣題：物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)有多種，請(qǐng)自擬分類標(biāo)準(zhǔn)，將下表每組四種物質(zhì)中的三種包括在該標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)，而另外的一種不包括在內(nèi)。
第I組：福爾馬林、甲烷、石油、氨水第II組：Cu、CaCO3、SO2、CaC2
標(biāo)準(zhǔn)一：
不包括的物質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)一：
不包括的物質(zhì)：
標(biāo)準(zhǔn)二：
不包括的物質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)二：
不包括的物質(zhì)：
解析： 第I組：這是一組用名稱來表示的物質(zhì)。福爾馬林是甲醛的水溶液，屬于混合物，石油是組成很復(fù)雜的混合物，所以從物質(zhì)的分類來看，只有甲烷是純凈物，其余三種都是混合物；從物質(zhì)組成來看，福爾馬林、甲烷、石油的組成中都含有碳元素，都屬于有機(jī)物，而氨水屬于無機(jī)物。
第II組：這是一組由化學(xué)式來表示的物質(zhì)。Cu是金屬單質(zhì)，CaCO3屬于鹽類，SO2屬于非金屬氧化物，CaC2屬于離子化合物，似乎沒有多大聯(lián)系，但是從物質(zhì)組成來看，只有Cu是單質(zhì)，其余三種都是化合物，或者說只有SO2的組成元素中沒有金屬元素，其余三種都有；還可以從物質(zhì)的聚集狀態(tài)來看，常溫下，只有SO2是氣態(tài)，其余三種都是固態(tài)。
答案：第I組：屬于混合物；甲烷 ；屬于有機(jī)物；氨水；
第II組：常溫下是固體；SO2 ；屬于化合物；Cu。（其他合理答案也可以，如第II組里，組成中都含有金屬元素；SO2）。

答案全解全析
解題突破
1．B 本題可用舉例法解，物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，即所得溶液應(yīng)顯強(qiáng)酸性，符合題目條件的物質(zhì)可以是：SO3，屬于氧化物；NaHSO4，屬于鹽類；Br2，屬于單質(zhì)；HCl，屬于酸。故答案為B。
2．D A圖是樹林中的丁達(dá)爾效應(yīng)；B是電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)；C考查半透膜與膠體方面化學(xué)知識(shí)，與現(xiàn)實(shí)生活非常密切。血透機(jī)中的透析膜是模擬生物膜具有的特點(diǎn)，即選擇性透過，是一種半透膜。D取材于圖 2-6 光束通過溶液和膠體時(shí)的現(xiàn)象，丁達(dá)爾效應(yīng)可以觀察到一條明顯的光路，而D中沒有，則不為膠體。
3．D H2O的分子模型中三個(gè)原子不在一條直線上， Na+的核外電子排布示意圖中，核電荷數(shù)應(yīng)為11，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為：CH2=CH2，故即選D。
高考演練
1．B 本題主要考查了物質(zhì)分類和重要化學(xué)概念的知識(shí)。選項(xiàng)A中化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕屬于并列關(guān)系；選項(xiàng)B中化合物包含電解質(zhì)和非電解質(zhì)；選項(xiàng)C中溶液、膠體都屬于分散系，二者并列關(guān)系；選項(xiàng)D中氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)是交叉關(guān)系。
2．A 本題主要考查了化學(xué)用語(yǔ)的知識(shí)。H2O2是共價(jià)化合物, 電子式不能寫成離子化合物電子式的形式，B錯(cuò)；CO2的比例模型中中心C原子要比O大，C錯(cuò)；14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)為6，D錯(cuò)。
3．B 鹽酸是混合物，A錯(cuò)；乙醇是非電解質(zhì)，C錯(cuò)；水晶是二氧化硅，屬于氧化物，D錯(cuò)。
4．B 純堿（Na2CO3）、石膏（CaSO4?2H2O）、燒堿（Na OH）、綠礬（FeSO4?5H2O）、石炭酸（苯酚）、苛性鉀（KOH）、熟石灰[Ca（OH）2]、干冰（CO2）等。注意：水是氧化物，臭氧是單質(zhì)，不是氧化物。
5．C 氯化鈉溶液和水不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是事實(shí)，但選項(xiàng)A的前提是分散系，分散系包括分散質(zhì)和分散劑，水不能稱作分散系，選項(xiàng)A錯(cuò)；在1 L 2 mol?L-1的氫氧化鐵溶膠中，含F(xiàn)e（OH）3粒子共2 mol，而Fe（OH）3膠粒是幾個(gè)或幾十個(gè)Fe（OH）3粒子的聚集體，所以在該溶膠中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2Na，選項(xiàng)B錯(cuò)；在Fe（OH）3膠體中逐滴滴加H2SO4先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失，原因是Fe（OH）3膠粒帶正電荷，當(dāng)加入少量電解質(zhì)H2SO4時(shí)，膠體先聚沉，隨著H2SO4的加入發(fā)生反應(yīng)2Fe（OH）3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+6H2O,最終沉淀消失，選項(xiàng)C正確；膠體中的離子可通過滲析操作除去，D項(xiàng)的操作會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，故不正確。
6 ．D D項(xiàng)錯(cuò)誤，鹽水解方程式要用可逆符號(hào), 應(yīng)為：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+。
7．B 解答組合型選擇題要關(guān)注選項(xiàng)組合。三角洲的形成于膠體的形成有關(guān)，①正確，則排出D選項(xiàng)；硫酸鋇是難溶性鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，③錯(cuò)誤，則排出A選項(xiàng)；氯氣是非金屬單質(zhì)分子中只含有非極性鍵，⑤錯(cuò)誤，則排出C選項(xiàng)。
8．C 石油的的分餾是物理變化，A錯(cuò)；用鹽酸除金屬表面的銹是化學(xué)變化，B錯(cuò)；二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫是物理變化，D錯(cuò)。
9．B A項(xiàng)中，第一句正確，NH4Cl的電子式中Cl－離子表達(dá)錯(cuò)誤，應(yīng)為 。C項(xiàng)中H2O應(yīng)為液態(tài)。D項(xiàng)中質(zhì)量數(shù)為16的氧原子的上下標(biāo)錯(cuò)誤。
10．D 由題意知KI過量，生成的AgI膠體粒子吸附I-，使溶液中K+比I-多，而NO-3、H+、OH-均比K+少很多，故最多的為K+。
11．（1）酸 （2）中和 （3）用熟石灰改變酸性土壤
解析：（1）酸的通性包括與指示劑作用、與堿反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)等，恰好與小軍設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)相對(duì)應(yīng)，因此，小軍設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究酸的性質(zhì)。（2）上述實(shí)驗(yàn)與現(xiàn)象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是：①――c；②――a；③――d；④――b。（3）中和反應(yīng)不僅在中學(xué)化學(xué)中是一類非常重要的反應(yīng)，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有廣泛的應(yīng)用，如用熟石灰改變酸性土壤、用廢堿中和工業(yè)污水中的酸等
12．（1）FeCl3（或FeCl3和FeCl2） FeCl3和FeCl2（或FeCl3） （2）溶液呈血紅色 FeCl2
（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （4）D
解析：（2）如果固體物質(zhì)中有FeCl3，則加入KSCN溶液時(shí)，溶液會(huì)呈血紅色；在KMnO4溶液中加少量A溶液，KMnO4溶液顏色無明顯變化，說明不具有還原性的Fe2+，即固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2。（4）該問主要考查Fe3+的性質(zhì)，D項(xiàng)中將A溶液即FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，由于Fe3+水解，蒸干將得到Fe（OH）3，再灼燒會(huì)得到Fe2O3，不會(huì)得到FeCl3固體。
13．（1）（NH4）2S或NH4HS
（2）水 酸
（3）2H2S+3O2 2SO2+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

解析：本題的突破口在于A既能與KOH反應(yīng)，又能與稀H2SO4反應(yīng)，推測(cè)A可能是弱酸的酸式鹽或弱酸的銨鹽，再根據(jù)生成的B、E能經(jīng)過多次反應(yīng)生成I、H，故組成A物質(zhì)的元素有多種可變化合價(jià)，主要從N、S考慮。
14．（1）SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體 ；Na2O2，是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物
（2）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑ 有無電子轉(zhuǎn)移 CaO+SiO2 CaSiO3（或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案） Na2O2+SO2＝Na2SO4
（3） （意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可）
H++OH-＝H2O 2H++Fe＝Fe2++H2↑（或其他合理答案）

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