?本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！?
1．?2008?寧夏理綜?一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是?　　?
A．CH3OH?g?＋O2?g?－2e－===H2O?l?＋CO2?g?＋2H＋?aq?
B．O2?g?＋4H＋?aq?＋4e－===2H2O?l?
C．CH3OH?g?＋H2O?l?－6e－===CO2?g?＋6H＋?aq?
D．O2?g?＋2H2O?l?＋4e－===4OH－
2．?2008?廣東理基?電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是?　　?
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br>C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化
D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
3．?2008?廣東?用銅片、銀片、Cu?NO3?2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋?裝有瓊脂－KNO3的U型管?構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是?　　?
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極�、谡龢O反應(yīng)為：Ag＋＋e－===Ag　③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A．①② B．②③
C．②④ D．③④
4．?2008?北京理綜?據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是?　　?
A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－
B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O
D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2?標(biāo)準(zhǔn)狀況?時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
5．?2009?北京理綜?下列敘述不正確的是?　　?
A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑
6．?2008?天津理綜?下列敘述正確的是?　　?
A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

7．如右圖所示，某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是?　　?
A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
D．a(chǎn)點是負(fù)極，b點是正極
8．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn?OH?2＋2Fe?OH?3＋4KOH，下列敘述不正確的是?　　?
A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－===Zn?OH?2
B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe?OH?3－3e－＋5OH－=== ＋4H2O
C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．放電時正極附近溶液的堿性增強
9．pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是 ?　　?
A．NaOH B．H2SO4
C．AgNO3 D.Na2SO4
10．以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為?　　?
A．0.64 g B．1.28 g
C．2.56 g D．5.12 g
11．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
?1?寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是
_________。
?2?若將?1?中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)________________，負(fù)極反應(yīng)__________________。
?3?腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol?L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟_______________。
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋1.9
7.0
4.73.2
9.0
6.7
提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu
?4?某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種?水可任選?，設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象______________。
12．?2009?海南單科?Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2=== 4LiCl＋S＋SO2。
請回答下列問題：
?1?電池的負(fù)極材料為_____，發(fā)生的電極反應(yīng)為______；
?2?電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________；
?3?SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；
?4?組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是__________________________________________________________。
13．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：
?1?工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是____________________。
?2?鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式是_____________。
?3?工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜?只允許陽離子通過?，其工作原理如下圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是______________________。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因__________________________________________________________。
③除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口________?填寫“A”或“B”?導(dǎo)出。
14．下圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：

?1?若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是________、______________?填電極材料和電極名稱?，電極反應(yīng)是______________________；B?要求同A?是__________、__________，電極反應(yīng)式是______________________________，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是________。
?2?乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈________色，C極附近呈________色。
?3?若甲槽陰極增重43.2 g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是________mL。
?4?若乙槽中剩余溶液仍為400 mL，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol?L－1，pH等于________。


解析與答案
1． 解析：　甲醇燃料電池是甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B、D錯誤；A項不是電極反應(yīng)式。
答案：　C
2． 解析：　鋅錳干電池工作過程中不會消耗碳棒，所以碳棒不會變細(xì)；氫氧燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；太陽能電池的主要材料是硅，而不是二氧化硅。
答案：　C
3．解析：　①Cu為負(fù)極，電子由Cu電極流向Ag電極；③取出鹽橋，電池不能形成閉合回路，不能繼續(xù)工作。
答案：　C
4． 解析：　把釋放能量的氧化還原反應(yīng)：2H2＋O2===2H2O通過電池反應(yīng)進(jìn)行就制得氫氧燃料電池。H2失去電子，在負(fù)極上被氧化，產(chǎn)生H＋，由于電解液中有大量的OH－，所以電極反應(yīng)式為：2H2－4e－＋4OH－=== 4H2O?當(dāng)電解液為稀硫酸時，在正極上O2得電子變?yōu)镺2－，O2－結(jié)合H＋變?yōu)镠2O?。工作一段時間后，KOH溶液被稀釋，但KOH的物質(zhì)的量不變。對D項，n?Cl2?＝0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol。本題考查電化學(xué)的基本原理。氫氧燃料電池把“能源”與“環(huán)�！眱纱笾黝}緊密地結(jié)合在一起，是化學(xué)為社會服務(wù)的典型實例，應(yīng)是相當(dāng)長一段時間的熱點。
答案：　D
5．解析：　A項，鐵表面鍍鋅是應(yīng)用電解原理，鍍件鐵與電源的負(fù)極相連作陰極，鍍層金屬鋅與電源的正極相連作陽極，A項錯誤；B項，船底鑲嵌鋅塊是應(yīng)用原電池原理，活潑金屬作負(fù)極被氧化，鐵作正極得到保護(hù)。
答案：　A
6． 解析：　A項中電解池的陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)；B項中用惰性電極電解Na2SO4溶液，實質(zhì)是電解水，在陰陽兩極上析出的是H2和O2，其物質(zhì)的量之比為2∶1；D項中錫的活動性比鐵弱，構(gòu)成原電池時鐵作負(fù)極，故鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕。
答案：　C
7． 解析：　這是一個按照電解飽和食鹽水原理設(shè)計的趣味實驗，根據(jù)原理可知電極反應(yīng)式為
陰極：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－?發(fā)生還原反應(yīng)?
陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑?發(fā)生氧化反應(yīng)?
若要能夠出現(xiàn)“黑筆寫紅字”的現(xiàn)象，必須是鉛筆作陰極，這樣鉛筆附近產(chǎn)生的OH－會使酚酞變紅。因此與鉛筆相連的a點是直流電源的負(fù)極。
答案：　D
8． 解析：　本題考查了原電池、電解池相關(guān)的知識，放電時裝置為原電池Zn作負(fù)極，充電時，裝置變?yōu)殡娊獬仃枠O發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A、B正確。放電時正極反應(yīng)為： ＋4H2O＋3e－===Fe?OH?3↓＋5OH－故電極附近溶液的堿性增強，正極所發(fā)生的反應(yīng)為還原而不是氧化，故C錯。
答案：　C
9．解析：　電解前溶液的pH＝a，電解后溶液的pH＞a，原溶液顯酸性、堿性、中性并不詳，但根據(jù)pH的變化，可知溶液中c?H＋?下降，c?OH－?上升。對于A、B、D選項，均屬于電解水類型。溶質(zhì)濃度均增大，NaOH溶液中c?OH－?上升，符合題意，H2SO4與之相反；Na2SO4溶液pH不變也不符合題意；對于AgNO3溶液，屬于放O2生酸型，則pH下降，不符合題意。故選A。
答案：　A
10．解析：　根據(jù)電極反應(yīng)，陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
陰極：2Cu2＋＋4e－===2Cu可得出關(guān)系式
O2　　～　　2Cu
1 mol 2×64 g
0.010 0mol 1.28 g
答案：　B
11． 解析：　?1?該反應(yīng)是FeCl3氧化金屬銅，離子方程式為 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

?2?將?1?中反應(yīng)設(shè)計成原電池必須是Cu作負(fù)極，選擇比銅不活潑的金屬或碳棒為正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。裝置圖如右圖所示：
正極：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
負(fù)極：Cu－2e－===Cu2＋
?3?根據(jù)表給出的數(shù)據(jù)可知，把Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋除掉的方法是將Fe2＋氧化為Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2～4.7，F(xiàn)e3＋以Fe?OH?3的形式沉淀，過濾除去，根據(jù)除雜原則，去雜不能加雜，選擇氧化劑為Cl2，加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH。
?4?根據(jù)題給條件，此不銹鋼在鹽溶液中腐蝕明顯，可選擇的藥品為CuO、濃H2SO4，先用水稀釋濃H2SO4再用H2SO4與CuO反應(yīng)生成CuSO4溶液，不銹鋼與CuSO4溶液反應(yīng)，在不銹鋼的表面有紫紅色物質(zhì)生成，即可驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
答案：　?1?2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
?2?裝置圖如下

正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－===Fe2＋?或2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋?
負(fù)極反應(yīng)：Cu===Cu2＋＋2e－?或Cu－2e－===Cu2＋?
?3?①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；
②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；
③過濾[除去Fe?OH?3]
?4?CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成
12． 解析：　?1?、?2?電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。?3?由NaOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2SO3、NaCl可知，SOCl2與水反應(yīng)生成H2SO3和HCl。?4?由于電池材料易與水、O2反應(yīng)。
答案：　?1?鋰　Li－e－===Li＋
?2?2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2
?3?出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成　SOCl2＋H2O===2HCl↑＋SO2↑
?4?鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)
13． 解析：　用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)?含氧酸根?，相當(dāng)于電解水，故電解時的電極反應(yīng)為：陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極：4H＋＋4e－===2H2↑。其中陰極區(qū)H＋放電，H＋濃度減小，使水的電離平衡向右移動促進(jìn)水的電離， OH－濃度增大。在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K＋和H＋通過，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K＋和OH－，從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液。
答案：　?1?2Al2O3 4Al＋3O2↑
?2?2Al＋2OH－＋2H2O=== ＋3H2↑
?3?①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑�、贖＋放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大�、跙
14． 解析：　?2?鐵極附近H＋放電，破壞了附近水的電離平衡，使c?OH－?增大。顯一定堿性，遇酚酞呈紅色，C極附近Cl－放電，顯中性，遇酚酞呈無色。
?3?甲槽陰極析出銀： ，乙槽中陽極上放出的氣體是氯氣：n?Cl2?＝0.2 mol，V?Cl2?＝0.2 mol×22 400 mL?mol－1＝4 480 mL。
?4?由2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知：
n?NaOH?＝0.2 mol×2＝0.4 mol，

答案：　?1?鐵　陰極　Ag＋＋e－===Ag　銀　陽極　
Ag－e－===Ag＋　AgNO3

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