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2012屆高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律第二輪指導(dǎo)復(fù)習(xí)教案
編輯:
逍遙路
關(guān)鍵詞:
高三
來源:
高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
班級(jí): 姓名: 學(xué)習(xí)時(shí)間:
【課前自主復(fù)習(xí)與思考】
1.閱讀并思考《世紀(jì)金榜》p13-14:回顧主干知識(shí)和突破核心要點(diǎn)部分。
2.了解元素、核素和同位素的含義,知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、種子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們自己的數(shù)量關(guān)系。
3.認(rèn)識(shí)元素周期律的本質(zhì)。
4.了解元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律的關(guān)系。
5.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義,了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成,能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物,能從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】
1. 下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能(KJ?mol-1)。
元素I1I2I3
Na4964 5626 912
Mg7381 4517 733
請(qǐng)?jiān)囍忉專簽槭裁粹c易形成Na+,而不易形成Na2+?為什么鎂易形成Mg2+,而不易形成Mg3+?
2.(08全國(guó)Ⅰ卷)下列化合物,按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是( )
A.SiO2 CaCl CBr4 CF2B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
【考綱點(diǎn)撥】
1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及變化過程中所遵循的原理和規(guī)律。(由“認(rèn)識(shí)”改為 “理解”比09年的要求提高)
2.了解鍵的極性和分子的極性,了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異。(與09年相比增加了分子的極性)
【自主研究例題】
(09年江蘇高考)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。
(2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子結(jié)構(gòu)式 。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。
②甲醛分子的空間構(gòu)型是 ;1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為 。
③在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),所包含的Cu原子數(shù)目為 。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)
(2)
(3)①甲醇分子之間形成氫鍵 雜化
②平面三角形 3NA
③4
教師點(diǎn)評(píng):本題主要考查核外電子排布式、等電子體原理、分子間作用力、雜化軌道、共價(jià)鍵類型、分子的平面構(gòu)型。(1)Zn的原子序數(shù)為30,注意3d軌道寫在4s軌道的前面;(2)依據(jù)等電子原理,可知CO與N2為等電子體,N2分子的結(jié)構(gòu)式為:互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似,可寫出CO的結(jié)構(gòu)式;(3)甲醇分子之間形成了分子間氫鍵,甲醛分子間只是分子間作用力,而沒有形成氫鍵,故甲醇的沸點(diǎn)高;甲醛分子中含有碳氧雙鍵,故碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化;分子的空間構(gòu)型為平面型;1mol甲醛分子中含有2mol碳?xì)洇逆I,1mol碳氧δ鍵,故含有δ鍵的數(shù)目為 3NA;依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部,所包含的Cu原子數(shù)目為4
完成本題后同學(xué)們的思考和質(zhì)疑:
【高考鏈接】
【例1】(08全國(guó)Ⅱ卷)Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種,Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R與Q同族。
(1)Q的最高價(jià)氧化物,其固體屬于________晶體,俗名叫_____________。
(2)R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是_____________,屬于____________分子(填“極性”或“非極性”),它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料,其化學(xué)式是___________。
(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是____________;它的另一種氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分,其電子式是__________。
(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_______和_______;Q與Y形成的分子的電子式是____________,屬于______________分子(填“極性”或“非極性”)。
【解析】Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,Q可能為C(碳),X為N,由于這五種元素均是前20號(hào)元素,所以R為Si,Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z,Y為S,Z為Cl。
【參考答案】
(1)分子;干冰。
(2)正四面體;非極性;Si3N4。
(3)三角錐;
(4)CS2;CCl4, ;非極性。
【例2】(08江蘇高考)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。
(4)E的核外電子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。
(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【解析】本題對(duì)應(yīng)于選修課程模塊的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”,這一模塊的學(xué)生學(xué)習(xí)體會(huì)是:學(xué)的時(shí)候難,復(fù)習(xí)的時(shí)候不難,做題時(shí)比較有把握。本題的命題風(fēng)格和平時(shí)的模擬有明顯不同之處,它是建立在必修模塊物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上的,A、B、C、D的推斷是解題的基礎(chǔ),它明顯屬于必修模塊的要求。而物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面主要考查了第一電離能,雜化和分子構(gòu)型判斷,電子式和等電子原理,核外電子排布式和配合物化學(xué)式書寫等重點(diǎn)知識(shí),重“形式”而不“深入”。
【參考答案】
(1)C<O<N ;(2)三角錐形 ;sp3 ;(3) ;N2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1); [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
【例3】(09廣東高考)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2+的核外電子排布式為__________。
(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_________。
(3)膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4 ?H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
下列說法正確的是__________(填字母)。
A. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C. 膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_______________。
(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_________(填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因__________。
【解析】本題考查常見元素核外電子排布、電負(fù)性概念、常見軌道雜化類型、以及離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)、配合物成鍵狀況的了解。
(1)Cu(電子排布式為:[Ar]3d104s1) Cu2+的過程中,參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個(gè)電子,故Cu2+離子的電子是為:[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9;(2)從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類:頂點(diǎn)(8個(gè))、棱上(4個(gè))、面上(2個(gè))、體心(1個(gè)),根據(jù)立方體的分?jǐn)偡ǎ芍摼О杏?個(gè)陰離子;(3)膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的,屬于離子化合物,C不正確;(4)N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,所以NH3中共用電子對(duì)偏向N,而在NF3中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子;(5)由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑,所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵,所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。
【參考答案】(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
(2)4個(gè)
(3)B、D
(4)N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵。
(5)高 。Cu2O與Cu2S相比陽離子相同,陰離子所帶的電荷數(shù)也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點(diǎn)更高。
【例4】.(09福建理綜)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。
(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來,若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的 = (注:題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。
【解析】
結(jié)構(gòu)決定位置,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),位置體現(xiàn)性質(zhì)。周期數(shù)=電子層數(shù),主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù),該題還重點(diǎn)考察了碳、氮、氧的一些特殊性質(zhì),知識(shí)涉及面廣,且同能量的變化相結(jié)合考察,效果好!
【參考答案】
(1)
(2)弱于
(3)S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
(4)2H2O2 2H2O+O2↑(或其他合理答案)
(5)NaNO2
(6)(3a ? 4b)kJ/mol
【歸納與思考】
“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”并不是試卷體現(xiàn)區(qū)分度的地方,因此,我們今后在進(jìn)行該部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)時(shí),應(yīng)不深挖,不做偏題怪題,把時(shí)間留在化學(xué)主干知識(shí)的復(fù)習(xí)上,留在學(xué)生化學(xué)思想的形成和化學(xué)能力的培養(yǎng)上。
【自主檢測(cè)】《世紀(jì)金榜》專題高效測(cè)評(píng)部分。
參考答案
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
【自主研究例題】
【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)
(2)
(3)①甲醇分子之間形成氫鍵 雜化
②平面三角形 3NA
③4
教師點(diǎn)評(píng):本題主要考查核外電子排布式、等電子體原理、分子間作用力、雜化軌道、共價(jià)鍵類型、分子的平面構(gòu)型。(1)Zn的原子序數(shù)為30,注意3d軌道寫在4s軌道的前面;(2)依據(jù)等電子原理,可知CO與N2為等電子體,N2分子的結(jié)構(gòu)式為:互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似,可寫出CO的結(jié)構(gòu)式;(3)甲醇分子之間形成了分子間氫鍵,甲醛分子間只是分子間作用力,而沒有形成氫鍵,故甲醇的沸點(diǎn)高;甲醛分子中含有碳氧雙鍵,故碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化;分子的空間構(gòu)型為平面型;1mol甲醛分子中含有2mol碳?xì)洇逆I,1mol碳氧δ鍵,故含有δ鍵的數(shù)目為 3NA;依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部,所包含的Cu原子數(shù)目為4
【高考鏈接】
【例1】【解析】Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,Q可能為C(碳),X為N,由于這五種元素均是前20號(hào)元素,所以R為Si,Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z,Y為S,Z為Cl。
【參考答案】
(1)分子;干冰。
(2)正四面體;非極性;Si3N4。
(3)三角錐;
(4)CS2;CCl4, ;非極性。
【例2】【解析】本題對(duì)應(yīng)于選修課程模塊的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”,這一模塊的學(xué)生學(xué)習(xí)體會(huì)是:學(xué)的時(shí)候難,復(fù)習(xí)的時(shí)候不難,做題時(shí)比較有把握。本題的命題風(fēng)格和平時(shí)的模擬有明顯不同之處,它是建立在必修模塊物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上的,A、B、C、D的推斷是解題的基礎(chǔ),它明顯屬于必修模塊的要求。而物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面主要考查了第一電離能,雜化和分子構(gòu)型判斷,電子式和等電子原理,核外電子排布式和配合物化學(xué)式書寫等重點(diǎn)知識(shí),重“形式”而不“深入”。
【參考答案】
(1)C<O<N ;(2)三角錐形 ;sp3 ;(3) ;N2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1); [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
【例3】【解析】本題考查常見元素核外電子排布、電負(fù)性概念、常見軌道雜化類型、以及離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)、配合物成鍵狀況的了解。
(1)Cu(電子排布式為:[Ar]3d104s1) Cu2+的過程中,參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個(gè)電子,故Cu2+離子的電子是為:[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9;(2)從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類:頂點(diǎn)(8個(gè))、棱上(4個(gè))、面上(2個(gè))、體心(1個(gè)),根據(jù)立方體的分?jǐn)偡,可知該晶胞中?個(gè)陰離子;(3)膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的,屬于離子化合物,C不正確;(4)N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,所以NH3中共用電子對(duì)偏向N,而在NF3中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子;(5)由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑,所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵,所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。
【參考答案】(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
(2)4個(gè)
(3)B、D
(4)N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵。
(5)高 。Cu2O與Cu2S相比陽離子相同,陰離子所帶的電荷數(shù)也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點(diǎn)更高。
【例4】.【解析】
結(jié)構(gòu)決定位置,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),位置體現(xiàn)性質(zhì)。周期數(shù)=電子層數(shù),主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù),該題還重點(diǎn)考察了碳、氮、氧的一些特殊性質(zhì),知識(shí)涉及面廣,且同能量的變化相結(jié)合考察,效果好!
【參考答案】
(1)
(2)弱于
(3)S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
(4)2H2O2 2H2O+O2↑(或其他合理答案)
(5)NaNO2
(6)(3a ? 4b)kJ/mol
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