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第二章　化學(xué)物質(zhì)及其變化
第2講　離子反應(yīng)　離子方程式
一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題5分，共60分)
1．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 (　　)
A．MgCl2晶體 B．NaCl溶液
C．液態(tài)HCl D．熔融的KOH
2．下列說(shuō)法中正確的是 (　　)
A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
3．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 (　　)
A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4
C．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3 D．K＋、I－、NO－3、Cl－
4．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、Cl－、S2－
②在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3
③由水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、F－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4
A．②④ B．①②④ C．①③④ D．①②
5．下列離子方程式書寫正確的是 (　　)
A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3?H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
6．有一無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則此溶液中肯定存在的離子是
(　　)
A．K＋、HCO－3、MnO－4 B．Al3＋、Mg2＋、HCO－3
C．Al3＋、Mg2＋、SO2－4 D．Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－
7．下列描述正確的是 (　　)
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．可通過(guò)溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)
D．在NaHSO4溶液中存在的離子有：Na＋、H＋、HSO－4、OH－
8．離子方程式H＋＋OH－===H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)。下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是 (　　)
①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液�、诔吻迨�灰水＋稀HNO3�、巯�HNO3＋Cu(OH)2�、艽姿岷蚄OH　⑤Ba(OH)2溶液＋稀HNO3�、逇浞�酸＋NaOH　⑦鹽酸＋氨水
A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦
C．只有⑤ D．除④
9．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 (　　)
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu�、贐a2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O�、跜l2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O�、軦g＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③ B．②③
C．③⑤ D．①④
10．在限定條件下，下列溶液中的各組離子能夠大量共存的是 (　　)
A．pH＝3的溶液：Na＋、Cl－、Fe2＋、ClO－
B．與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K＋、SO2－4、CO2－3、NH＋4
C．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Al3＋
D．水電離的H＋濃度為1×10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
11．在含有CO2－3且能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是 (　　)
A．Na＋、SO2－3、SO2－4、K＋ B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
C．K＋、MnO－4、NO－3、Na＋ D．K＋、Ca2＋、SO2－3、Cl－
12．下列離子方程式正確的是 (　　)
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．將Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2
D．碳酸鈉溶液顯堿性：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－
二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共40分)
13．(6分)(1)將NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞試液的Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________。
在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為_(kāi)______________________。
14．(12分)在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。
請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
(1)燈泡變暗的原因是__________________________________________________。
(2)有白色沉淀生成，說(shuō)明______________________________________________，
紅色變淺說(shuō)明________________________________________________________。
(3)當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO4溶液的體積為_(kāi)_____ mL，溶液呈______色，離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________________。
(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o(wú)色，此階段的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。
15．(8分)某無(wú)色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時(shí)析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
(1)溶液中一定不存在的離子是___________________________________________；
(2)一定存在的離子是___________________________________________________；
(3)判斷沉淀乙成分的方法是_____________________________________________。
16．(14分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________。
①單質(zhì)　②氧化物�、垭娊赓|(zhì)　④鹽�、莼�合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H＋＋OH－===H2O
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要用“↓”
(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
答案 1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．C 7．B 8．A 9．A 10．D
11．A 12．C
13．(1)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋HCO－3===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
14．(1)溶液中可自由移動(dòng)離子的濃度變小
(2)Ba2＋和SO2－4發(fā)生了反應(yīng)　H＋和OH－發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱
(3)20　淺紅　Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2O
(4)H＋＋OH－===H2O
15．(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO－4
(2)Na＋、AlO－2、CO2－3
(3)加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說(shuō)明只有BaCO3，否則還含有BaSO4
16．(1)③⑤
(2)

(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaosan/77658.html

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