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2012屆高考化學(xué)第一輪強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)對比要點復(fù)習(xí)教案
編輯:
逍遙路
關(guān)鍵詞:
高三
來源:
高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
專題3 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)對比
【考試要求】
1.熟練掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及有關(guān)判斷。
2.能從化合物類型、電離程度、電離過程、溶液中的微粒、電離方程式書寫幾個角度對強、弱電解質(zhì)進行對比。
3.掌握強、弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較方法和反應(yīng)時反應(yīng)速率及物質(zhì)的量之間存在的關(guān)系。
【化學(xué)視窗】
電解質(zhì)(electrolyte )指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物。它們在水溶液中都能自動地離解為陽離子和陰離子。電解質(zhì)可以相對地分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),所謂相對,即意味著強弱之間還存在一些中間狀態(tài)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì),酸有強酸(如鹽酸、硝酸)和弱酸(如乙酸、碳酸)之分,堿也有強堿(如氫氧化鈉、氫氧化鈣)和弱堿(如氨、有機胺)之分。除少數(shù)例外,鹽通常都是強電解質(zhì)。
一般可以分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
⑴強酸、強堿和大多數(shù)鹽以及所有的離子化合物都是強電解質(zhì)。
⑵弱酸、弱堿、中強酸和水等化合物都是弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)是在溶解時電離生成的陰離子和陽離子很少的一類物質(zhì)的總稱。一般常見的弱電解質(zhì)
【自主梳理】
1.酸堿鹽在水溶液中能夠?qū)щ,是因為在溶液中發(fā)生了 ,產(chǎn)生了能夠 。從電離的角度重新給酸、堿、鹽進行定義:酸是電離時生成的陽離子全是 化合物,堿是指電離時生成的陰離子全部是 的化合物,鹽是指電離時生成 和 的化合物。
2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別在于
。1 mol/L的鹽酸溶液與1mol/L的醋酸溶液相比, 的導(dǎo)電能力強。
3、強弱電解質(zhì)比較:
比較項目 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
化合物類別:
電離程度:
電離過程:
溶液中的粒子:
實例:
電離方程式:
[活動與探究]
1.我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例,按如下方案實驗,請仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象
①測量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH;②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸,在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條,然后將氣球套在錐形瓶口,同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中,觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。
醋酸鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋
溶液的pH
與鎂條的反應(yīng)
[重點剖析]
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng);
2.同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng), 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快;
【例題解析】
[例1] 在同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量鋅粉,下列說法正確的是:()
A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多
C HCl和HNO3放出H2一樣多 D HCl比HNO3放出H2少
[例2] 在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nc摩,則HA的電離度是 ( )
(A)n100% (B)n100%/2 (C)(n-1)100% (D)n%
[例3]pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,它們的( )
A.H+的物質(zhì)的量相同 B.物質(zhì)的量濃度相同
C.H+的物質(zhì)的量濃度不同 D.H+的物質(zhì)的量濃度相同
[例4] 常溫下:(1)將pH=1的HCl溶液加水稀釋10倍后,溶液pH= ;稀釋100倍,pH= ; 稀釋10n倍后,pH= 。將pH=1的HAc溶液加水稀釋10倍后,溶液pH= .
(2)將pH=12的NaOH溶液加水稀釋10倍后,溶液pH= ;
稀釋100倍,pH= 稀釋10n倍后,pH = 。
(3)將PH=13的強堿溶液與PH=3的強酸溶液等體積混合,所得溶液的
PH= 。
[例5] 濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸,在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體(顆粒大小均相同)反應(yīng),下列說法中正確的是( )
pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸,在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體(顆粒大小均相同)反應(yīng),下列說法中正確的是( )
(A)剛開始反應(yīng)時,鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
(B)剛開始反應(yīng)時,鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
(C)鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體比醋酸更多
(D)鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體一樣多
[例6]1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L,分別加入足量的鐵。
開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率__________________,
最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。
pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L,分別加入足量的鐵。
開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率 __________________,
最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 ________________
[例7]、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后,再分別加入0.03 g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),有關(guān)敘述正確的是( )
A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C.醋酸與鋅反應(yīng)在速率大
D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大
【鞏固練習(xí)】
1.下列事實中,能證明氯化氫是共價化合物的是( )
A.氯化氫極易溶于水 B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
C.氯化氫不易分解 D.氯化氫可以導(dǎo)電
2.醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。在一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程
中,溶液導(dǎo)電性的變化如右下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a(chǎn)、b、c三點溶液的pH:a>b>c
B.若用濕潤的pH試紙測試c處溶液的pH,比實際的pH偏小
C.a(chǎn)、b、c三點溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗 NaOH溶液的體積a>b>c
D.若在O點醋酸雙聚成八元環(huán)。則其結(jié)構(gòu)式為:
3.對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是( )
A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B.使溫度都升高20℃后,兩溶液的pH均不變
C.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小
D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
4. PH=1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取50mL加入足量的鎂粉,充分反應(yīng)后,收集到H2體積分別為VHX和VHY。若VHX>VHY,則下列說法正確的是( )
A.HX可能是強酸 B.HY一定是強酸
C.HX的酸性強于HY的酸性 D.反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等
5.常溫時,以下4種溶液PH最小的是( )
A.0.01mol?L-1醋酸溶液
B.0.02mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
C.0.03mol?L-1醋酸與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
D.PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合液
6.對pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+l的醋酸溶液乙有下列說法,其中正確的是( )
A.甲中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的H+濃度的10倍
B.甲中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的H+濃度的 倍
C.甲、乙溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是c(甲)=10 c(乙)
D.甲中的c(0H-)為乙中c(OH-)的lO倍
7.使用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計一個實驗,證明在25oC、101KPa下,當上述兩種酸的物質(zhì)的量濃度和體積均相同時,與足量且不同質(zhì)量的鎂粉反應(yīng)生成的氫氣體積相同,但兩者反應(yīng)速率不同。通過這個實驗,不能說明的問題是:( )
A.Mg(OH)2不具有兩性 B.常溫下,鎂難和水反應(yīng)
C.鎂粉和強酸、弱酸均能反應(yīng)且酸性強弱為鹽酸>醋酸 D.醋酸為一元酸
8.將0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀釋10倍,下列微粒濃度減小得最多的是( )
(A)CH3COO- (B)OH- (C)H+ (D)CH3COOH
9.能證明醋酸是弱酸的事實是( )
A.醋酸能使紫色石蕊試液變紅 B.醋酸能被弱堿氨水中和
C.常溫下醋酸鈉溶液的pH大于7
D.常溫下,0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+)為1.32×10-3mol/L
10.在下列敘述中,能說明鹽酸比醋酸強的是( )
A.將pH=4的鹽酸和醋酸,稀釋成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取
C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH變化大
D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時,產(chǎn)生氫氣的起始速度相等
11.0.1molL-1的醋酸溶液中存在的電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,若使H+的物質(zhì)的量濃度減小,可加入的物質(zhì)是:( )
A.醋酸鈉晶體 B.0.1molL-1的鹽酸
C.氯化鈉晶體 D.通入氨氣
12.足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時,下列正確的是( )
A.開始反應(yīng)時二者速率相同 B.鹽酸放出H2多
C.二者放出H2一樣多 D.醋酸消耗的Zn多
13.在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L鹽酸,下列敘述正確的是( )
A.CH3COOH的電離度增大,H+離子濃度增大
B.電離平衡向生成CH3COOH方向移動,H+離子濃度減小
C.CH3COOH的電離度減小,pH減小
D.電離平衡向生成CH3COO-、H+離子方向移動,pH減小
14.等質(zhì)量的金屬鎂粒,分別放入下列各溶液中①2mol/L的磷酸;②2mol/L的醋酸;③2mol/L的鹽酸中加少量食鹽;④2mol/L的醋酸中加少量醋酸鈉,其中各反應(yīng)速率從大到小的正確排列順序可表示為( )
A.①②③④ B.③①②④ C.④③②① D.④②①③
15.冰醋酸加水稀釋時,溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中,正確的是( )
16、物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸,在相同條件下分別與足量CaCO3固體(顆粒大小均相同),下列說法中正確的是:( )
A、鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率;B、鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率;
C、鹽酸產(chǎn)生的CO2氣體比醋酸更多;D、鹽酸與醋酸產(chǎn)生的CO2氣體一樣多;
17.A、B兩種酸溶液的pH都是2,各取1mL分別加水稀釋成1000 mL,其pH的變化如下圖所示,則下列判斷正確的是( )
A.原酸溶液的濃度cA=cB
B.原酸溶液的濃度cA>cB
C.若a=5,則A為強酸,B為弱酸
D.若2
B
18、鋅粒和鹽酸反應(yīng),若向鹽酸中加入一定量固體CH3COONa,產(chǎn)生H2的速率為( )
A.變快 B.變慢 C.不變 D.先變快后變慢
19.在a、b兩支試管中,分別取形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒,然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。
(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象:相同點是 ;不同點是 ;原因是 。
(2)a、b兩支試管中產(chǎn)生氣體的體積開始時是V(a) V(b);反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a) V(b);原因是 。
20.在一定溫度下;冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖3?6所示,請回答:
(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是 ;
(2)a、b、c三點溶液中c(H+)由小到大的順序是 ;
(3)a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是 ;
(4)若使c點溶液中c(CH3COO?)增大,溶液中c(H+)減小,
可采取的措施主要有:① ;② ;③ ;④ 。
21.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種溶液各100mL,
②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是 。
(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1(選填>、<、=)。
乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (多選扣分)。
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
(3)請你評價:乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處 。
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